1771-1774年间,舍勒将
软锰矿(MnO2)与盐酸混合,放置在
曲颈瓶中加热,在接收器中获得一种黄绿色气体。该气体具有和加热的王水一样的刺鼻嗅味,吸入后使肺部很难受。这使得舍勒制得了氯气,并且研究了它的一些性质。
MnO2 + 4HCl ——→ MnCl2 +2H2O + Cl2 ↑
尽管舍勒很早就制得了
氯气,但却并没有完全认识它的一些性质,所以他不但没认为是找到了一种新的元素,还把氯气当成了是氧的化合物——“氧化的
盐酸”。直到1810年,英国化学家戴维确定了“氧化的
盐酸”气是一种新元素,从希腊文chlōros(黄绿色)命名它为chloine。它的拉丁名称chlorum和
元素符号Cl由此而来。
氯是自然界中广泛分布的一种元素,在
地壳中存在着各式各样的氯化物,一个较强的
氧化剂就能够把它从它的化合物中分离出来。因此它能够在18世纪末,在科学家们发现氧、氮和氢等气体的同时,制得了它的单质。但是由于一些荒谬的理论,妨碍了科学家们对它本质的认识,经过三十多年才确定它是一种元素。
氯,原子序数17,原子量35.4527,元素名来源于希腊文,原意是“黄绿色”。1774年瑞典化学架舍勒通过
盐酸与
二氧化锰的反应制得氯,但他错误的认为是氯的含氧酸,还定名为“氧盐酸”。1810年,英国化学家戴维证明氧盐酸是一种新的元素,并定名。氯在
地壳中的含量为0.031%,自然界的氯大多以
氯离子形式存在于化合物中,氯的最大来源是海水。天然氯有两种稳定
同位素:氯35和氯37。
氯单质为黄绿色气体,有窒息性臭味;熔点-100.98°C,沸点-34.6°C,气体密度3.214克/升,20°C时1体积水可溶解2.15体积氯气。
氯相当活泼,湿的氯气比干的还活泼,具有强
氧化性。除了氟、氧、氮、碳和惰性气体外,氯能与所有元素直接化合生成
氯化物;氯还能与许多化合物反应,例如与许多
有机化合物进行
取代反应或加成反应。
氯的产量是工业发展的一个重要标志。氯主要用于化学工业尤其是有机合成工业上,以生产塑料、合成橡胶、染料及其他化学制品或中间体,还用于漂白剂、消毒剂、
合成药物等。氯气具有毒性,每升大气中含有2.5毫克的氯气时,即可在几分钟内使人死亡。