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锇酸 百科内容来自于： 百度百科

简介

管制信息

锇酸（剧毒）
本品根据《危险化学品安全管理条例》受公安部门管制。

名称

中文名称：锇酸

化学式

OsO4 或H2[OsO4(OH)2]

相对分子质量

254.21或290.2406

性状

白色或浅黄色单斜结晶。有似氯的辛辣气味。易升华挥发。25℃时的溶解度(g/100g)：水中7.24、四氯化碳375。溶于乙醇、乙醚、苯、氨水和氧氯化磷。相对密度5.10。熔点40.6℃。沸点130℃。剧毒，半数致死量(大鼠，经口)14mg/kg。其蒸气有刺激性。有腐蚀性。

储存

密封阴凉保存。

用途

电子显微镜技术中用作细胞和组织的固定剂和染色剂。氧化剂。氯酸化、过氧化、高碘酸化和其他氧化反应的催化剂。光谱分析。

理化性质

锇酸是二元酸

锇酸是二元酸

白色或淡黄色单斜晶系结晶，具有四面体结构。常温下具有挥发性。锇含量74.2%~74.4%
溶解性：20℃100ml水中溶解度为10g，溶于乙醇、乙醚、四氯化碳、氨水等。在有机溶剂中 长时间放置则分解。其水溶液为强酸，但因为溶解度小故腐蚀性小。化学式可表示为 H2[OsO4(OH)2]。
电离式：H2[OsO4(OH)2]====2H+ + [OsO4(OH)2]2－（完全电离）
[OsO4(OH)2]2－====2H+ + OsO6 4-（部分电离，及少量）。故水溶液中主要以氢离子和[OsO4(OH)2]2－离子存在。具有导电性。溶于冷碱中则生成 [OsO4(OH)2]2－ 离子。具有强氧化作用，与盐酸反应生成二氯化锇和氯气；与一氧化碳反应生成 Os(CO)5 ；可被碳还原为金属锇并发放出CO2。其蒸汽在灼烧时与氢气发生爆炸性反应生成锇粉。

毒性

剧毒！接触或吸入出现眼病（尤其对眼有害）和严重的结膜炎症状，无论人或动物皆可导致头痛、呼吸道炎症、眼病、支气管病、肺炎等。试管内，其可通过和胸腺嘧啶核苷进行不可逆结合而与DNA反应。在生物体内是否也可如此反应还不清楚。
其蒸汽对眼、鼻、喉粘膜有强烈的刺激作用！使用时需在通风橱中进行。

制法

可由锇粉溶于发烟硝酸或在氧气中加热至400℃以上制得。

用途

用作不饱和烃氧化制二醇等有机合成催化剂，烯烃及葸氧化生成醇类，制造高纯锇，也用于氧化剂。生物上可用其稀的水液液做生物染色剂。在电镜超微结构观察中,通常采用锇酸后固定技术,使固定的组织细胞产生良好的反差。也是制取多种锇化合物（锇酸钾锇酸钠三氯化锇二氧化锇六氯锇酸盐 等）的原料。
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- 来自原声例句
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