Au2O：
不能由Au直接氧化制得，是将AuOH小心加热至208℃脱水而得。Au
2O为紫灰色粉末，不溶于水，易溶于HCl和王水，受热分解成金；在NH
3溶液中反应生成爆炸性金的氮化物454Au
3N·NH
3。
Au2O3：
热分解Au(OH)
3而制得，为棕黑色粉末，不溶于水，溶于无机酸；也溶于KOH，是两性化合物。在O℃Au
2O
3就已很容易为H
2或CO还原为Au，与NH
3OH反应生成易爆化合物雷金。
AuOH：
将KOH加到AuCl溶液中，制得深紫色沉淀AuOH，不溶于水，溶于KOH，生成K[Au(OH)
2]。
Au(OH)3：
将苛性碱溶液加入HAuCl
4，沉出黄褐色Au(OH)
3，实际上是水合金酸H[AuO
2]·H
2O，为两性化合物。Au(OH)
3溶于浓HNO
3，稀释溶液，又生成Au(OH)
3沉淀，用此法可精制Au(OH)
3。与NH
3OH反应生成雷金，H2或CO在低温即可将Au(OH)
3还原为金。
Au2S和Au2S3：
是将H
2S通至K[Au(CN)。]溶液中沉淀出Au：S；通至AuCl。的无水乙醚溶液中沉淀出Au
2S。。前者为铜灰色粉末，后者为黑色粉末。在自然界存在的硫族化合物有碲金矿AuTe。。
AuCl：
热分解AuCl。而制得，为黄色不溶于水的固体，在室温为-亚稳态化合物，会缓慢分解为Au和AuCl
3。
AuCl3：
将金氯化或在氯中加热HAuCl
4制得。为红色晶体，易溶于水而生成H[AuCl
3(OH)]；在光照下还原为金属。FeSO
4、SO
2、H
2C
2O
4、N
2H
4·H
2O、HCHO、H
2等能使AuCl。从溶液中还原为金属；镁、铝、锌、铁等能从AuCl。溶液中置换出金，甚至铅、铜、银、钯等不活泼金属也有此作用。NH
4OH从AuCl。溶液中沉淀出雷金。
AuCN：
淡黄色晶体，略溶于水，HCN作用于Au(OH)
3而制得。
Au(CN)3：
白色晶体，溶于冷水，在热水中慢慢分解，用H
2SiF
6作用于K[Au(CN)
4]而制得。
金的络合物Au(I)与配体CN、CS(NH
2)
2、S
2O
3、SO
3、NH
3、R3P和Au(Ⅲ)与配体Cl、CN、SO
3、SCN、NH
3、PY、R3P生成的络合物最常见。氰化法提金就是基于NaCN或KCN与矿石中的细粒Au反应，生成可溶性络合物Na[Au(CN)
4]或K[Au(CN)
4]，达到金的分离和提取。在Fe抖存在下，硫脲的酸性溶液也与Au生成可溶性络合物Au[CS(NH
2)
2]X，在湿法提金中有重要作用。Au溶于王水生成络合物H[AuCl
4]，有NaCl或KCl存在时得到：Na[AuCl
4]·2H
2O或K[AuCl
4]。氯金酸及其碱金属盐在金的冶炼中起重要作用。