钾元素符号为 K ，原子序数为 19，原子量39.0983，属周期系I A族，为碱金属的成员。英文名为Potassium metal，元素的英文名称来源于potash一词，含义是木灰碱。金属钾是一种很活泼的金属。
金属钾
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简介
发现
钾是著名的英国化学家戴维在1807年发现的。钾，是银白色的金属，非常柔软，用小刀可以象切石蜡似的，把它切成一块块。钾的熔点很低，只有63℃。也就是说，在比沸水还要低的温度下，金属钾就熔化成水银般的液体了。金属钾很轻，甚至比水还轻!“金属比水轻”，这在当时简直是不可理解的事情。所以，在当时有不少人怀疑、反对戴维的见解，认为钾根本不能算是金属。直到1807年，英国H.戴维才用电解氢氧化钾熔体的方法制得较纯净金属钾 ，人们经过种种实验，这才最后使“钾是金属”这一点得到公认。
性质
物理属性
钾是银白色的软质金属，用小刀可以很容易的切动。钾的熔点只有约63℃。实验室中的金属钾通常保存在液体石蜡中，钠、钾保存在煤油中是不合理的！
空气中的氧气也会进入液体石蜡，即使在液体石蜡中，钾也会缓慢的氧化。
化学属性
金属钾的化学性质非常活泼。刚刚切开的金属钾的表面是银白色的，钾的化学性质比钠还要活泼，暴露在空气中，表面覆盖一层氧化钾、过氧化钾、超氧化钾和碳酸钾，使它失去金属光泽。这样，钾平时总是被小心地浸在液体石蜡里(一般的煤油会和金属钾缓慢的反应产生黄色的有机酸盐，故煤油不可以用来保存碱金属)。钾在空气中加热就会燃烧，它在有限量氧气中加热，生成氧化钾；在过量氧气中加热，生成过氧化钾和超氧化钾的混合物；如果把一小块钾投入水里，立即会吱吱发响，发生猛烈的化学反应，在水面上与氧气反应自燃发出紫色的火焰(分析纯钾中也含有1%的钠杂质，有时看到黄色的光)，发出的热量可以将生成的氢气点燃，大块钾与水反应会猛烈爆炸！与水反应的方程式为： 2K+2H2O=2KOH+H2↑ 。钾与水、冰或雪的反应在-100摄氏度时仍反应非常猛烈，生成氢氧化钾和氢气，反应时放出的热量能使金属钾熔化，并引起钾和氢气燃烧钾与氢气发生反应，生成氢化钾。钾与所以的卤素都能发生剧烈反应，生成相应的卤化物。钾与氮气共热可生成不稳定的叠氮化钾。钾与汞形成钾汞齐，是还原剂。钾的氧化态为+1，只形成+1价的化合物。金属钾溶于液氨生成深蓝色液体，钾的液氨溶液久置或在铁的催化下会分解为氢气和氨基钾。钾的液氨溶液与氧气作用生成超氧化钾，同臭氧作用生成臭氧化钾。金属钾非常活泼，贮存和使用都要注意安全，由钾引起的火灾，决不能用水或泡沫灭火剂扑灭。在大自然中，钾都是以化合物的状态存在着，自然界不存在游离态的金属钾。钾离子能使火焰呈淡紫色，可用焰色反应和火焰光度计检测。
密度：0.86 g·cm－3
熔点：63.25℃
沸点：760℃
用途
钾的最重要的化合物，要算是氢氧化钾，俗称苛性钾。氢氧化钾是白色的固体，很易溶解在水里，具有很强的腐蚀性，是强碱之一。如果把羊毛线衣放在5%的氢氧化钾溶液里煮五分钟，那毛线衣便不见了——被氢氧化钾腐蚀掉了。所以使用时必须要小心！在工业上，人们用氢氧化钾制造肥皂、精炼石油与制造各种化工产品。
钾的最主要用途是制造钾肥。庄稼是非常需要钾的。庄稼缺乏钾，茎秆便不会硬挺直立，易倒伏，对外界的抵抗力也大大减强。平均起来，每收获一吨小麦或一吨马铃薯，就等于从土壤中取走五公斤钾；收获一吨甜萝卜，相当于取走二公斤钾。全世界平均每年要从土壤中取走2,500万吨钾！有入才有出，这也就是说，全世界每年必须至少要往土壤中施加合钾2,500万吨的钾肥！
制备
灭火
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