1．纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体。硝酸溶液为无色液体；浓HNO3中因溶有HNO3分解产生的NO2而呈黄色。
2．硝酸沸点低（83℃）、易挥发，在空气中遇水蒸气而产生白雾。
稀硝酸
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物理性质
化学性质
2．不稳定性：4HNO3=加热=4NO2↑+O2↑+2H2O
注意：①浓度越大，越易分解；
②硝酸应保存在玻璃塞（HNO3腐蚀橡胶）棕色细口瓶中，放于阴凉处。
3．强氧化性：
①与金属反应：除Pt、Au外的金属均能与HNO3反应。
Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O[实验室制NO2]
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（实验室制NO,常温下缓慢反应，加热反应较剧烈）
注意：a．常温下，浓HNO3使Fe 、Al等金属钝化；
b．金属与硝酸反应不产生H2。
3Cu（s）+ 8HNO3（aq）——→ 3Cu(NO
3)2（aq）+ 2NO（g）+ 4H
2O（l）
Fe（s）+ 4HNO3（aq）——→ Fe(NO
3)3（aq）+ NO（g）+ 2H
2O（l）
3Zn（s）+ 8HNO3（aq）——→ 3Zn(NO
3)2（aq）+ 2NO（g）+ 4H
2O（l）
4Zn（s）+ 10HNO3（aq）——→ 4Zn(NO
3)2（aq）+ N2O（g）+ 5H
2O（l）
4Zn（s）+ 10HNO3（aq）——→ 4Zn(NO
3)2（aq）+ NH4NO3（aq）+ 3H
2O（l）
②与非金属反应：能氧化C、S、P等非金属。
C+4HNO3（浓）——→CO2↑+4NO2↑+ 2H2O
S+6HNO3 （浓）——→H2SO4+6NO2↑+2H2O
③与H2S、 HBr、 HI 、SO2、KI、 Na2SO3等物质反应。
6KI（aq）+ 8HNO3（aq）——→ 6KNO3（aq）+ 3I2（s）+ 2NO（g）+ 4H2O（l）
3 H2S +2 HNO3(稀)
=3 S↓+2NO +4 H2O
3 Na2S +8 HNO3(稀)
=6 NaNO3 +2 NO↑ +3 S↓ +4 H2O
3 Na2SO3 +2 HNO3(稀)
=3 Na2SO4 +2 NO↑ + H2O
说明：a．氧化性：浓硝酸>稀硝酸；
b．一般情况下：
浓HNO3 NO2（还原产物）
稀HNO3 NO（还原产物）
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- 来自原声例句