两种化合物相互交换阴阳离子后生成另外两种化合物的反应。凡是生成物为易挥发的气体、溶解度很小的化合物等弱电解质时，都容易发生复分解反应：
Na2S＋2HCl=2NaCl＋H2S↑
NaCl＋AgNO3=NaNO3＋AgCl↓
CH3COONa＋HCl=NaCl＋CH3COOH
复分解
百科内容来自于：
复分解
复分解反应的概念
复分解反应发生的条件
（1）酸+盐→新酸+新盐
反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。
如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑
（2）酸+碱→盐+水
反应物中至少有一种是可溶的。
如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20
（3）盐+盐→两种新盐
初中阶段反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。
如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓
附：两种盐（一种为不溶或难溶的不稳定的盐，另一种可溶）复分解生成更稳定（或趋于稳定）的盐（反应物和生成物中都有有不溶的盐）
盐（不溶或难溶）+盐=两种新盐
BaS+Na2SO4=BaSO4↓+Na2S
BaCO3+Na2SO4=BaSO4↓+Na2CO3
（4）盐+碱→新盐+新碱
反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有氨盐跟碱反应才能生成气体）。
如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ ； NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O
Fe(OH)3与NaCl不发生反应
方法指导：概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件，可分成两方面记忆掌握。一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水生成或难电离的物质生成。这两方面必须兼顾，才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式。
反应条件：
气体：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
沉淀：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
水：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
难电离：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl
条件规律：盐可溶，生成水or气or沉,难电离的物质
$firstVoiceSent
- 来自原声例句