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化学价 百科内容来自于： 百度百科

定义

元素的化合价是元素的一种性质。这种性质是不同元素的原子在相互化合时表现出来的。什么性质呢？它就是一种元素一定数目的原子和其他元素一定数目的原子相化合即化合的各元素的原子个数比是确定的。元素的这种性质是由其原子结构决定的。
离子化合物是由阴、阳离子相互作用而构成的。共价化合物是以共用电子形成分子的。由于形成方式不同，所以在离子化合物或共价化合物中元素化合价的实质是不同的。
1.离子化合物中，元素化合价的数值，就是这种元素的一个原子得失电子的数目。失为正价，得为负价。
2.共价化合物中，元素化合物的数值就是这种元素的一个原子和其它元素的原子形成的共用电子对的数目。电子对偏离哪种原子，那种元素为正价，偏向哪种原子，那种元素为负价。

规律

  1. 当元素以游离态存在时，没有跟其他元素相互结合成化合物时，该元素是不表现其化合价的。所以，规定单质分子里，元素的化合价为零。
  2. 同一元素的化合价并不是固定的。处于不同的化合物，可有不同的化合价。
  3. 不论离子化合物还是共价化合物，其正、负化合价的代数和均为零。
  4. 如硝酸根等“根”，可当做复杂离子理解，所以“根”的原子化合价代数和一定不为零。
  5. 化合价是原子形成化学键的能力。化合物的各个原子是以化合键互相连接在一起的，一般来说，化学键数和化合价在数值上相等。
  6. 氟只有负一价。氢一般显正一价，与活泼金属的化合物如NaH才显负价。氧一般为负价，在氟化物中才表现出正价。
7. 同族元素的化合价规律一般有相似性。

表示方法

化合价用+1、+2、+3、-1、-2、0等表示。在元素符号的正上方标出化合价。
如

读法

例如：
读作-2价氧元素。
的价态读作-2价的硫酸根。

确定方法

1. 根据与其他元素组成的化合物化学式确定
如确定化合物K2MnO4中Mn元素的化合价。
设化合物中Mn元素化合价为+x价，依化合物中各元素化合价正负代数和为零的原则有2×（+1）+1×（+x）+4×（-2）=0解之得x=6
故K2MnO4中Mn元素化合价为+6价。
2. 根据元素的原子电子层结构特征确定
元素X的原子最外层上有1个电子，最高正价为+1价。元素Y的原子外层上有6个电子，离8电子稳定结构尚差2个，故最低负价为-2价。
3. 根据相对原子质量及该元素在化合物中的质量分数或各元素间质量比确定
4. 根据质量守恒定律确定
如某金属氧化物与足量的盐酸反应，生成的氯化物与水的分子数之比为2∶3。可依据以下方法确定该金属的化合价。设生成的氯化物化学式为RClx，依题意有分子数之比RClx∶H2O=2∶3。根据质量守恒定律可知，反应前后各元素的原子种类和数目不变，生成物中H、Cl的原子个数比也应为1：1，故x值为3，则R的化合价为+3价。
5. 根据元素所形成的不同化合物相对分子质量确定
6. 根据反应中的质量关系，计算确定
7. 有时，化合价存多种可能性，需要根据相关因素，排除不合理可能性，讨论确定。
确定化合物中元素的化合价，需注意∶化合价有正价和负价；氧元素通常显-2价；氢元素通常显+1价；金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；一些元素在不同物质中可显不同的化合价。

应用

1. 根据化合价原则，书写化学式。
如书写硫酸铝的化学式。
①正价左，负价右书写出各基团：Al（SO4）。
②交叉约简定个数：
③合为零，验正误：（+3）×2+（-2）×3=0
2. 根据化合价原则，计算未知元素的化合价。
如计算H2RO3中R元素的化合价。
①标出已知和未知的化合价：
②列出式子求解：（+1）×2+（+x）×1+（-2）×3=0，X=+4。
3. 根据化合价原则，判断化学式的正误。
如判断碳酸钾（KCO3）的化学式是否正确。
①标出元素或原子团的化合价：
②计算正负化合价代数和是否为零：（+1）×1+（-2）×1=-1≠0。所以给出的化学式是错误的，正确的化学式应为K2CO3。

类别

金属元素
由于金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，故在化学反应中易失去最外层电子而表现出正价，所以，金属元素的化合价一般与其原子最外层电子数相同（过渡元素含有d电子，价态规律表现得更复杂）。
金属元素通常显正价（极少数金属能显示负化合价，如锑，在锑化铟InSb中为-3化合价）。
非金属元素
非金属元素跟金属元素相化合时，通常得电子，化合价为负。但是，当几种非金属元素化合时，电负性较低的就会表现出正化合价。比如氧是电负性第二高的元素，通常显示-2化合价。但当它遇到电负性最高的氟元素时，就会显示+2化合价，形成二氟化氧OF2。
非金属元素通常显负价（但在非金属氧化物里，氧显负价，另一非金属元素显正价）。
特殊原子团
硝酸根NO3：-1价 O3 -6价，N +5价.
硫酸根SO4：-2价 O4 -8价，S +6价
碳酸根CO3：-2价 O3 -6价，C +4价.
氯酸根ClO3：-1价 O3 -6价，Cl +5价.
氢氧根OH：-1价 O -2价，H +1价.
铵根NH4：+1价 H4 +4价，N -3价.
磷酸根PO4：-3价 O4 -8价，P +5价
碳酸氢根HCO3：-1价
高锰酸根MnO4：：-1价

记忆口诀

初中必备口诀：
一价氢氯钾钠银（氯为负一价，其余为正一价）
二价氧钙钡镁锌（氧为负二价，其余为正二价）
三铝四硅五氮磷（全为正价）
二三铁 二四碳（全为正价）
二四六硫要记清（硫常见为负二价，正四价，正六价）
铜汞一二要注意（全为正价）
单质价态永为零
【原子团】
负一价硝酸根，高锰酸根碳酸根，还有一个氢氧根，
负二价硫酸碳酸根，还有一个锰酸根。
负三记住磷酸根
正一价的是铵根
化合价口诀一
一价氟氯溴碘氢， 还有金属钾钠银。
二价氧钡钙镁锌， 铝三硅四都固定。
氯氮变价要注意 ，一二铜汞一三金。
二四碳铅二三铁， 二四六硫三五磷。
化合价口诀二
氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅；下面再把变价归。
全部金属是正价；一二铜来二三铁。
锰正二四与六七；碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。
硫有负二正四六；边记边用就会熟。
化合价口诀三
一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，
三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，
二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。
莫忘单质价为零。
化合价口诀四
一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，
一二铜和二三铁；三价铝外看课本。
化合价口诀五
一价钾钠氢银溴碘氯；二价氧钙钡镁锡铅锌；二四六七是锰要记准；
二四碳硫加六； 一二铜汞二三铁必分； 一三五七是氯；负一硝酸氢氧根；负二硫酸碳酸根；还有负三磷酸根；只有铵根是正一
初中阶段化合价
一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，
三价铝铁亚铁二；铜汞二价最常见。
常见根价口诀
一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。
常见元素化合价顺口溜：
钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；
氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价；
铜正一正二铝正三，铁有正二和正三；
碳有正二和正四，硫有负二正四和正六。
常见元素化合价顺口溜（二）：
一价氢锂钾钠银，二价氧镁钙钡锌，
铜汞一二铁二三，碳锡铅在二四寻，
硫为负二正四六，负三到五氮和磷，
氯是负一、一、三、五、七，
三价记住硼、铝、金。
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- 来自原声例句
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