单位物质的量的物质所具有的质量称摩尔质量(molar mass),用符号M表示。当物质的量以mol为单位时,摩尔质量的单位为g/mol,在数上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。对于某一化合物来说,它的摩尔质量是固定不变的。而物质的质量则随着物质的量不同而发生变化。
...液浓度(mol/L); V-一盐酸标准溶液用量(ml); W 一一无水碳酸钠的重量(g); 52.995——无水碳酸钠(1/2Na2CO3)摩尔质量(g/mol)。 ④盐酸标准滴定液(HCl ≈0.025mol/L ):将盐酸标准溶液稀释4倍即得。
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- 1 - 1 式中 , C 为滴定用盐酸的浓度 (mol L ) ; 22 为 1 /2CO2的摩尔质量 ( g mol ) ; v1 为对照消耗的 HC l (m l) ,
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表观摩尔质量 [高分子] apparent molar mass ; apparent molecular weight ; apparent relative molecular mass
超高摩尔质量聚乙烯 UHMWPE
摩尔质量排除极限 [高分子] molar mass exclusion limit
相对摩尔质量 relative molar mass
摩尔质量和摩尔 Molar Mass and Moles
表不雅摩尔质量 apparent molar mass
摩尔质量分布 Distribution of Molar Mass ; molecular weight distribution
宽摩尔质量分布 broad molecular weight distribution
首先,我们先计算,固体的摩尔质量。
So first, let's just calculate the molecular weight of the solid.
如果我们求摩尔质量的话,我们的结果是907克每摩尔。
And if we solve for molecular weight, then we wind up with 907 grams per mole.
除以18克每摩尔加上10克,除以溶质的摩尔质量。
Divided by 18 grams per mole plus 10 grams divided by the molecular weight in grams per mole.
This is 12.011 grams per mole or 12.011 atomic mass units,AMU.
这是12。011克每摩尔,或者12。011原子质量单位。
You just need a few macroscopic variables that are very familiar to you, like the pressure, the temperature, the volume, the number of moles of each component, the mass of the system.
你只需要某些你非常熟悉的宏观变量,比如压强,温度,体积,每个组分的摩尔数,系统的质量。
We invoke Dalton's Law of molar proportions, we write it subject to conservation of mass.
我们援引了摩尔分数的道尔顿定律,要服从质量守恒定律。
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