实际气体的一种模型。它把分子看成有一定大小（直径为d）的刚性球。两个分子中心的距离r>d时，它们之间有相互吸引力。这个引力及其产生的相互作用势能的大小，因r值之不同而异。r很大时（大于10E-9m），引力可忽略不计，相互作用势能为0。考虑分子力，是范德瓦尔斯气体与理想气体的基本差别。
范德瓦尔斯气体
双语例句原声例句
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好的，让我们看看范德瓦尔斯气体。
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所以，从测量的到的状态方程的数据，或者从状态方程模型比如理想气体方程，范德·瓦尔斯方程或者其他状态方程，我们就可以知道。
So from measured equation of state data, or from a model like the ideal gas or the van der Waal's gas or another equation of state you know this.
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该文对范德·瓦尔斯气体模型提出修改意见，并导出更符合实际气体特点的状态方程和内能公式。
In the paper, modification suggestion to Vander Waals gas model is provided; state equation and internal energy formula which are more suitable for characteristic of real gas are derived.
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Or, if we know the equation of state from a model, ideal gas, van der Waal's gas, whatever, u now we can determine u.
或者如果我们知道模型的状态方程,比如理想气体，范德瓦尔斯气体，无论什么，我们就可以利用状态方程得到内能。
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So from measured equation of state data, or from a model like the ideal gas or the van der Waal's gas or another equation of state you know this.
所以，从测量的到的状态方程的数据，或者从状态方程模型比如理想气体方程,范德瓦尔斯方程或者其他状态方程,我们就可以知道。
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But for the van der Waal's gas, now it's going to be different.
但是对于范德瓦尔斯气体，情况就不一样了。
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- 来自原声例句