高碘酸 百科内容来自于: 百度百科

高碘酸用作氧化剂。需要注意一点的是,虽然碘和溴、氯都属于卤族元素,而且高溴酸(HBrO4)、高氯酸(HClO4)都是强酸,但正高碘酸(H5IO6)是弱酸,而偏高碘酸(HIO4)是强酸,其原因可用鲍林酸碱经验规律来解释。

简介

中文名称: 高碘酸
英文名称: periodic acid
英文别名:pentahydroxy-lambda~5~-iodane oxide
相对蒸气密度(空气=1): 7.9
主要用途: 用作氧化剂。需要注意一点的是,虽然碘和溴、氯都属于卤族元素,而且高溴酸(HBrO4)、高氯酸(HClO4)都是强酸,但正高碘酸(H5IO6)是弱酸,而偏高碘酸(HIO4)是强酸,其原因可用鲍林酸碱经验规律来解释。

毒理学数据

1.急性毒性 暂无资料
2.刺激性 暂无资料

生态学数据

1.生态毒性 暂无资料
2.生物降解性 暂无资料
3.非生物降解性 暂无资料

分子结构

1、摩尔折射率:无可用
2、摩尔体积(m3/mol): 无可用
3、等张比容(90.2K):无可用
4、表面张力(dyne/cm):无可用
高碘酸结构式

高碘酸结构式

化学数据

1.疏水参数计算参考值(XlogP):-2.1
高碘酸红外图谱(IR1)

高碘酸红外图谱(IR1)

2.氢键供体数量:5
3.氢键受体数量:6
4.可旋转化学键数量:0
5.互变异构体数量:无
6.拓扑分子极性表面积118
7.重原子数量:7
8.表面电荷:0
9.复杂度:122
10.同位素原子数量:0
11.确定原子立构中心数量:0
12.不确定原子立构中心数量:0
13.确定化学键立构中心数量:0
14.不确定化学键立构中心数量:0
15.共价键单元数量:1

性质与稳定性

1.稳定性 : 稳定
2.禁配物:强还原剂、活性金属粉末、碱类、易燃或可燃物、硫、磷
3.避免接触的条件: 受热
4.聚合危害:不聚合
5.分解产物:碘化氢、氧气

贮存方法

储存注意事项 储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不超过30℃,相对湿度不超过80%。避免光照。包装密封。应与还原剂、活性金属粉末、碱类等分开存放,切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。

合成方法

方法1.将热得6%的KIO4水溶液,通过装满KY-2(H型)交换剂的柱子后,进行加热,蒸发浓缩至开始结晶,然后放出硫酸干燥器,析出的结晶抽虑后,再放入干燥器干燥。
方法2.用少量水浸润高碘酸钡,加如过量的相对密度为1.42的浓硝酸(物色、不含氮氧化物),加热到60~70 ºC冷却后静置,不断搅拌,让其充分反应:
反应结束后,冷却到30~40℃,滤出硝酸钡沉淀,用浓硝酸洗涤沉淀至不含高碘酸,洗液与滤液合并,一起减压蒸发浓缩 ( 60~70℃) ,冷却后静置,使使无色高碘酸完全结晶,滤出的晶体在50 ºC下减压干燥,得纯度为99.5%~99.9%的高碘酸。

用途

1.用作分析试剂,如作氧化剂。薄层色谱法检测糖类的试剂。
2.用于光度法测定苯肼的试剂。
3.用作氧化剂。

性质

正高碘酸脱水得到 偏高碘酸HIO4,进一步脱水则生成七氧化二碘(无色粘稠液体),七氧化二碘分解得到五氧化二碘(I2O5)和氧气。
纯净的偏高碘酸不存在。偏高碘酸水溶液的最高浓度为86%,具有很强的酸性和氧化性。偏高碘酸是无机酸中氧化性最强的之一,能将金属锰氧化为七氧化二锰高锰酸,将硫酸盐氧化为过二硫酸盐,将二价铁氧化为高铁酸盐。并且酸性只比高氯酸和高溴酸极不稳定的氢砹酸弱,比硫酸、盐酸、硝酸等还强。
86%偏高碘酸如果和有机物接触,先会使其脱水碳化,之后甚至会着起火来。偏高碘酸为难挥发性酸。如皮肤上沾到偏高碘酸,应先用清水冲洗,再有硼酸二氢钠溶液中和。必要时需到医院就医。
正高碘酸偏高碘酸可分别生成盐类,称为“正高碘酸盐”及“偏高碘酸盐”。偏高碘酸盐的溶解度化学性质与同族卤素的高氯酸盐类似,但阴离子半径更大,氧化性较弱,不过酸性条件下氧化性极强,和偏高碘酸类似。
有机化学中,高碘酸可氧化二醇并使碳-碳键断裂,生成两个羰基化合物,用于确定糖类的结构。

注意事项

健康危害: 具有强烈刺激和腐蚀性。皮肤和眼接触有强烈刺激性或造成灼伤。口服引起口腔及消
化道灼伤。
燃爆危险: 本品助燃,具强腐蚀性、强刺激性,可致人体灼伤。
危险特性: 无机氧化剂。遇易燃物、有机物会引起爆炸。受热分解,放出氧气。
危险品标志: 氧化剂
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- 来自原声例句
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