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阳极简述

阳极( Anode )是电化学反应的一个术语,阳极总是与阴极(Cathode)相对应而存在的。发生氧化作用的极称为阳极(Anode),在原电池中,阳极是负极,电子由负极流向正极,电流由正极流向负极; 在电解池中阳极与正极相连,在阳极上发生氧化反应的是溶液中的阴离子。 与阴极( cathode )相对应。
阳极是电镀制程中供应镀层金属的来源,并也当成通电用的正极。一般阳极分为可溶性阳极及不可溶的阳极。
此字之形容词为 Anodic,如 Anodic Cleaning 就是将工作物放置在电解液的阳极上,利用其溶蚀作用,及同时所产生的氧气泡进行有机摩擦性的清洗动作,谓之 Anodic Cleaning。de译成「阳极」或者「正极」,cathode译成「阴极」或者「负极」。但是在化学和电学领域,阳极和正极,阴极和负极的概念和原理是有区别的。
电学化学领域(电池、电路、阴极射线管等等)中,正极表示电势高的电极,负极表示电势低的电极,分别与英语的positive electrode和negative electrode对应。但是对於阳极和阴极而言,阳极永远发生氧化反应,阴极永远发生还原反应。根据这一规律,进行示意图解分析如下:
根据电池放电的示意图,图中的电流方向与电子流动方向可以任意设定。在图示的情况下,1端为电子流入的方向,2端为电子流出的方向,相应地,1端为电流流出的方向,2端为电流流入的方向。根据失电子价态升高被氧化、得电子价态下降被还原的原则,以及流出电流则电势高为正极及流入电流则电势低为负极的原则,可以判断1端为正极(电势高)和阴极(被还原),而2端为负极(电势低)和阳极(被氧化)。
根据充电的图示情况,1端为负极,2端为正极。另一方面,由於1端得电子被还原,为阴极,2端失电子被氧化,为阳极。
从以上分析可以看出,在放电时,阳极相当於负极,阴极相当於正极;而在充电时,阳极相当於正极,阴极相当於负极,这是电池领域的一个普遍规律。也就是说,阳极、阴极与电极的正或负没有必然的关系。

阳极氧化

金属或合金的电化学氧化。将金属或合金的制件作为阳极,采用电解的方法使其表面形成氧化物薄膜。金属氧化物薄膜改变了表面状态和性能,如表面着色,提高耐腐蚀性 、增强耐磨性及硬度,保护金属表面等。例如铝阳极氧化,将铝及其合金置于相应电解液(如硫酸、铬酸草酸等)中作为阳极,在特定条件和外加电流作用下,进行电解。阳极的铝或其合金氧化 ,表面上形成氧化铝薄层 ,其厚度为5~20微米 ,硬质阳极氧化膜可达60~200微米 。阳极氧化后的铝或其合金,提高了其硬度和耐磨性,可达250~500千克/平方毫米,良好的耐热性,硬质阳极氧化膜熔点高达2320K ,优良的绝缘性 ,耐击穿电压高达2000V ,增强了抗腐蚀性能 ,在ω=0.03NaCl盐雾中经几千小时不腐蚀。氧化膜薄层中具有大量的微孔,可吸附各种润滑剂,适合制造发动机气缸或其他耐磨零件;膜微孔吸附能力强可着色成各种美观艳丽的色彩。有色金属或其合金(如铝、镁及其合金等)都可进行阳极氧化处理,这种方法广泛用于机械零件,飞机汽车部件,精密仪器及无线电器材,日用品和建筑装饰等方面。

阳极材料

一般阳极材料有以下几种镁及镁合金、锌及锌合金、铝合金。
镁的特点有极化率特别低、电位很负、密度很小,单位重量的发电量特别大,是牺牲阳极的理想材料,也有其缺点电流的效率特别低,一般情况下只有百分之五十左右。镁还具有较高的自溶倾向,当在镁中含有一定杂质的时候,这种自溶倾向就会升高。
镁合金也是牺牲阳极的材料之一,一般是在镁中加入锰等,可以使合金的电位达到升高,并且镁锰的合金的阳极的溶解比高纯镁蒸馏镁的溶解更加容易。锰可以提高镁的耐腐蚀性,其原理是锰极易与因比重偏析而沉淀在锅底的贴生成化合物的原因。
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- 来自原声例句
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