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铬酸仅仅存在于溶液中。由三氧化铬溶于水中而得。其溶液用于镀铬。是假想的三氧化铬的水合物H2CrO4。只会呈溶液或盐类而存在。有时也指三氧化铬。

简介

CAS号:7738-94-5
危险品运输编号:UN 1463/1755
铬酸,化学式为H 2CrO 4,是三氧化铬溶于硫酸以及铬酸盐/重铬酸盐酸化时生成的化合物之一。
重铬酸是二分子铬酸脱水形成的多酸,化学式为H 2Cr 2O 7三氧化铬是铬酸的酸酐,室温下为橘红色固体。由于它可通过加浓硫酸铬酸盐重铬酸盐的水溶液沉淀出来,故在工业上曾长期被称为“铬酸”。
铬与同族的钼、钨不同,形成多酸的倾向不强,超过四铬酸以上的多铬酸很少见。这些化合物中都含有正六价铬,具有致癌性和氧化性,酸性溶液中的还原产物一般为紫色的[Cr(H2O) 6]离子

用途

铬酸洗液是实验室常用的清洗液,兼有酸性和氧化性,可以去除实验仪器内壁和外壁的污垢及难溶物质。通常该洗液由重铬酸钾加入浓硫酸中得到,但是六价铬对环境有害,强酸性环境有时也会使仪器受损,故目前铬酸洗液的应用已有减少。
铬酸也是镀铬涂层时的中间体,也用于某些釉和彩色玻璃的生产中。

反应

铬酸可以和碱成盐,根据pH的不同,酸根离子的形式也不同。重铬酸根(Cr 2O 7)与铬酸根(CrO 4)离子在水溶液中存在以下平衡:
2 CrO 4 2-+ 2 H 3O + ⇌ Cr 2O 7 2-+ 3 H 2O(离子方程式)
很多有机化合物都可被铬酸氧化,并且目前已经研究出很多以六价铬为基础的氧化剂:
琼斯试剂:铬酸、硫酸和丙酮的水溶液,可将一级和二级醇氧化成相应的羧酸和酮,当中不饱和键不受影响。
氯铬酸吡啶盐:由三氧化铬吡啶盐酸盐配制,可将一级醇氧化为醛。
Collins试剂:三氧化铬和吡啶的加合物。
铬酰氯(CrO 2Cl 2

例子

氧化甲苯为苯甲酸。
氧化茚为邻羧基苯乙酸
氧化环辛醇为环辛酮。

定性分析

铬酸稀溶液可将一级和二级醇氧化为醛酮,自身还原为铬(III),发生橙黄色至蓝绿色的颜色变化,可用于定性鉴定以上两者,三级醇不反应。

替代品

很多试剂都可将醇/醛氧化为羧酸,如镍(II)与次氯酸钠的混合溶液。这些氧化剂各有利弊。
实验室中,最常用的替代铬酸洗液来清洗玻璃仪器的水基清洗剂通常都含有碱、螯合剂和/或者含有表面活性剂,它们可以在常温使用,或者加热到沸点(需要有通风设施-碱性的气体是有害的)。这些清洗剂对于一般的污染物、大多数的标记、有机残留物、以及绝大多数的化学品残留都非常有效。常见的商品如RBS 35以及其最新的配方产品RBS T 105, 115等。其突出的优点是无毒和废液容易处理。
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- 来自原声例句
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