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碳原子carbon 化学符号C 元素原子量12.011 质子数6 原子序数6 周期2 族IVA

物理性质

碳原子carbon
化学符号C
元素原子量12.011
原子序数6
IVA
电子层分布2-4
原子体积: 4.58 cm3/mol
原子半径91pm
共价半径77 pm
电子构型1s22s22p2
电子在每能级的排布 24
氧化价氧化物 432弱酸性
颜色和外表黑色石墨无色金刚石
物质状态固态
物理属性反磁性
熔点约为3550 ℃金刚石
沸点约为4827 ℃升华
摩尔体积5.29×10-6m3/mol
元素在太阳中的含量(ppm) 3000
元素在海水中的含量(ppm)太平洋表面 23
元素在地壳中含量ppm4800
莫氏硬度石墨1-2 金刚石 10
 氧化态 主要为-4,C+2 C+4 还有其他氧化态
化学键能 (kJ /mol) C-H 411 C-C 348 C=C 614 C≡C 839 C=N 615 C≡N 891 C=O 745 C≡O 1074
晶胞参数 a = 246.4 pm b = 246.4 pm c = 671.1 pm α = 90° β = 90° γ = 120°
电离能(kJ/ mol) M - M+ 1086.2 M+ - M2+ 2352 M2+ - M3+ 4620 M3+ - M4+ 6222 M4+ - M5+ 37827 M5+ - M6+ 47270
单质密度3.513 g/cm3(金刚石)2.260 g/cm3(石墨20 ℃)
电负性2.55鲍林标度
比热710 J/(kg·K)
电导率0.061×10-6/(米欧姆)
热导率129 W/(m·K)第一电离能1086.5 kJ/mol 第二电离能2352.6 kJ/mol 第三电离能 4620.5 kJ/mol 第四电离能 6222.7 kJ/mol 第五电离能 37831 kJ/mol 第六电离能 47277.0 kJ/mol
成键碳原子一般是四价的这就需要4个单电子但是其基态只有2个单电子所以成键时总是要进行杂化最常见的杂化方式是sp3杂化4个价电子被充分利用平均分布在4个轨道里属于等性杂化这种结构完全对称成键以后是稳定的σ键而且没有孤电子对的排斥非常稳定金刚石中所有碳原子都是这种以此种杂化方式成键烷烃的碳原子也属于此类
同位素C60\C12\C14考古测定年代
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- 来自原声例句
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