硅酸 百科内容来自于: 百度百科

硅酸,化学式为H2SiO3。是一种弱酸,它的盐在水溶液中有水解作用。游离态的硅酸,包括原硅酸(H4SiO4)、偏硅酸(H2SiO3)、二硅酸 (H2Si2O5),酸性很弱。偏硅酸的电离平衡常数K1=2*10-10(室温),正硅酸在PH=2~3的范围内是稳定的,不过若将过饱和的H4SiO4 溶液长期放置,会有无定形的二氧化硅沉淀,为乳白色沉淀,并以胶态粒子、沉淀物或凝胶出现。凝胶中有部分水分蒸发掉,可得到一种多孔的干燥固态凝胶,即常见的二氧化硅凝胶。这种硅酸凝胶具有强的吸附性,可用来作吸潮干燥剂、催化剂,或用作其他催化剂的载体。

物理性质

硅酸为玻璃状无色透明的不规则颗粒。难溶于水。硅酸有多种分子构成,如二硅酸(H 2Si 2O 5)、偏硅酸、原硅酸(Si(OH) 4或H 4SiO 4)等,一般使用的硅酸为稳定的偏硅酸H 2SiO 3。

化学性质

不溶于酸(溶于氢氟酸),溶于苛性碱溶液。和硅胶相比含有较多羟基,是一种高纯试剂硅胶。加热到150℃分解为二氧化硅。与氢氟酸激烈反应并分解。 二氧化硅不与水反应,即与水接触不生成硅酸,但人为规定 二氧化硅 为硅酸的酸酐。

用途简介

用于气体及蒸汽的吸附,油脂、蜡的脱色,催化剂及其载体的制备。
用于生产钨丝的溶剂,分析化学上的化学试剂、接触剂和色谱分离的吸附剂,制造硅胶和硅酸盐的原料。
在分析化学中能将不溶性氟化物氟化钙氟化铝转化为可溶性溶液,进行氟的测定。

实验室制法

实验室采用水玻璃(硅酸钠)和盐酸反应或者硅酸钠和二氧化碳和水反应制得硅酸胶体。
化学方程式:Na 2SiO 3+2HCl=2NaCl+H 2SiO 3
电离平衡常数:K1=2.2*10 -10(30℃)
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- 来自原声例句
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