物质的量 百科内容来自于: 百度百科

物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一(7个基本的物理量分别为:长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量),它和“长度”,“质量”,“时间”等概念一样,是一个物理量的整体名词。其符号为n,单位为摩尔(mol),简称摩。物质的量是表示物质所含微粒数(N)(如:分子,原子等)与阿伏加德罗常数(NA)之比,即n=N/NA。阿伏伽德罗常数的数值为12gC^12所含C原子的个数,约为6.02×10^23。它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。其表示物质所含粒子数目的多少。物质的量是一个物理量,它表示含有一定数目粒子的集合体,符号为n。物质的量的单位为摩尔,简称摩,符号为mol。国际上规定,1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg碳12中含有的碳原子数相同。

基本符号

物质的量——n 物质的质量——m
摩尔质量——M粒子数(微粒的个数)——N
阿伏加德罗常数——N A 相对原子质量——Ar
气体摩尔体积——V m——L/mol——22.4L/mol(在标准状况下,即在0℃101千帕的条件下)
物质的量浓度——C B(B在C的右下角)——mol/L
物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)
以单位体积溶液里所含溶质B(B表示各种溶质)的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度。
常用单位:mol/L或mol/m 3
气体的体积V=物质的量(mol)x气体摩尔体积(V m)

常数关系

阿伏加德罗常数
N A以0.012kgC-12(请注意,此处C-12中C-12 是指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子)所含的碳原子数作基准,其近似值为6.0221367×10^23mol^-1.1mol的任何物质所含有的该物质的微粒数叫阿伏伽德罗常数,近似值为N A=6.0221367×10^23。
注意<1>1mol任何微粒的粒子数阿伏伽德罗常数,其不因温度压强等条件的改变而改变。
<2>应用阿伏伽德罗定律及理论(在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子)时要满足:物质在所给温度,压强下为气体
与粒子数的关系
n=N/N A
满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子(如分子、原子、离子、质子、中子、电子)或它们的特定组合.
如:1molCaCl2与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl2粒子,其中Ca2+为1mol、Cl-为2mol,阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol.
在使用摩尔表示物质的量时,应该用化学式指明粒子的种类,而不使用该粒子的中文名称。例如说“1mol氧”,是指1mol氧原子,还是指1mol氧分子,含义就不明确。又如说“1mol碳原子”,是指1molC-12,还是指1molC-13,含义也不明确。
粒子集体中可以是原子、分子,也可以是离子、质子。中子。电子等。例如:1 mol F,0.5 mol CO2,1k mol CO2-3,a mol e-,1.5 mol Na2CO3·10H2O等。
1mol F中约含6.02×10^23个F原子
0.5mol CO2中约含0.5×6.02×10^23个CO2分子
1k mol CO32-(碳酸根离子)(2-为得到了两个电子而带2个单位的负电荷)中约含1000×6.02×10^23个CO32-(2-为它显负电荷)离子
a mol e-中约含a×6.02×10^23个e-
1.5 mol Na2CO3·10H2O中约含1.5×6.02×10^23个Na2CO3·10H2O,即约含有1.5×6.02×10^23个Na+、1.5×6.02×10^23个CO3 2-、15×6.02×10^23个H2O.
1mol 近似值为6.02×10^23摩尔质量(M) 单位 g/mol (公式M=m/n) 1.定义:单位物质的量的物质所具有的质量(1mol物质的质量)叫摩尔质量,即1mol该物质所具有相对原子质量与摩尔质量的数值等同。
物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系为:n=m/M
2.1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等。(摩尔质量的数值与式量相同)
ρ关系
W=(C*M)/(1000*ρ)×100%
拓展:C=(1000·w·ρ)/M

相关公式

n=N/NA
n=m/M
n=V/Vm
平均摩尔质量
混合物利用平均摩尔质量求物质的量之比:平均摩尔质量 =混合物中各组分的摩尔质量×该组分的物质的量分数(若是气体组分可以是体积分数)。
(M1 M2表示混合物中两种物质的摩尔质量 M平均 指混合物质的平均摩尔质量
M1-M平均 n2
—————— = ———
M平均-M2 n1
台湾被称为物量
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- 来自原声例句
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