溴化氢 百科内容来自于: 百度百科

溴化氢,别名氢溴酸,溴化氢是化学式为HBr的二元化合物,分子量 80.91,标准情况下为气体。它是制造各种无机溴化物和某些烷基溴化物的基本原料。

理化常数

国标编号 23004
CAS号 10035-10-6
中文名称 溴化氢
英文名称 Hydrogen bromide
别 名 氢溴酸
分子量80.91
相对密度(空气=1)2.71
危险标记 6(有毒气体),41(腐蚀品)
外观与性状 无色有辛辣刺激气味的气体
蒸汽压53.32kPa(-78.0℃)
熔点-86.9℃
沸点:-66.8℃
溶解性易溶于水、乙醇
稳定性 稳定

主要用途

氢溴酸是制造各种无机溴化物和某些烷基溴化物(溴甲烷,溴乙烷)的基本原料。在医药上,用以合成镇静剂,麻醉剂等医药用品,在工业上,氢溴酸是一些金属矿物的良好溶剂,烷氧基和苯氧苦化合物的分离剂,脂环烃及链烃氧化为酮、酸或过氧化物的催化剂;在石油工业上作为烷基化催化剂;氢溴酸也用于合成染料和香料。此外,还用作分析试剂及阻燃剂的原料。

健康危害

侵入途径:吸入。
健康危害:人吸入的最小中毒浓度为5ppm。溴化氢可引起皮肤、粘膜的刺激或灼伤。长期低浓度接触可引起呼吸道刺激症状和消化功能障碍。

毒性

急性毒性:LC502858ppm,1小时,(大鼠吸入)
危险特性:具有较强的腐蚀性。能与一些活性金属粉末发生反应。若遇高热,容器内压增大,有开裂和爆炸的危险。
燃烧(分解)产物:溴化氢。

监测方法

品红比色法《空气中有害物质的测定方法》(第二版)杭士平主编

环境标准

前苏联车间空气中有害物质的最高容许浓度2mg/m3

应急处理

迅速撤离泄漏污染区人员至上风处,并隔离直于气体散尽。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器,穿厂商特别推荐的化学防护服(完全隔离)。切断气源。喷氨水或其它稀碱液中和,注意收集并处理废水。然后抽排(室内)或强力通风(室外)。如有可能,将残余气或漏出气用排风机送至水洗 塔或与塔相连的通风橱内。漏气容器不能再用,且要经过技术处理以清除可能剩下的气体。
废弃物处置方法:废料加碱液-石灰水生成溴化物溶液,用水稀释后,排入下水道或河流。

防护措施

呼吸系统防护:空气中浓度超标时,必须佩戴防毒面具。紧急事态抢救或逃生时,建议佩戴正压自给式呼吸器。
眼睛防护:戴化学安全防护眼镜
身体防护:穿相应的防护服
手防护:戴防化学品手套。
其它:工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作后,淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。

急救措施

皮肤接触:立即用水冲洗至少15分钟。若有灼伤,就医治疗。
眼睛接触:立即提起眼睑,用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟。就医。
吸入:迅速脱离现场至空气新鲜处。注意保暖,保持呼吸道通畅。必要时进行人工呼吸。就医。
灭火方法:不燃。切断气源。喷水冷却容器,可能的话将容器从火场移至空旷处。雾状水

制取方法

氢溴酸的生产方法有多种:赤磷法、二氧化硫法、硫磺法、吸收法、合成法、复分解法、和硫化氢法等。
1 赤磷法 系将赤磷放入水中,滴加溴素,产生的三溴化磷水解得氢溴酸。
2 二氧化硫法 系将二氧化硫通入溴水,将溴素还原生成氢溴酸和硫酸,经蒸馏而得。
3 硫磺法 系在水中使溴与硫反应,生成物水解而得。
4 吸收法 系在合霉素及其它有机化合物的生产过程中,溴化时产生的溴化氢气体,用水吸收而得。
5 合成法 系将氢与溴的混合气体通过热的铂海绵合成溴化氢,用水吸收而得。
6 复分解法 系用溴化钠溴化钾的固体与浓磷酸作用,蒸馏得不含溴的定沸点氢溴酸:
NaBr + H 3PO 4 = NaH 2PO 4 + HBr↑
KBr + H 3PO 4 = KH 2PO 4 + HBr↑
7 硫化氢法 系将硫化氢气体通入溴水,过滤除去产生的硫,而得氢溴酸。
以上几种方法中,吸收为生产合霉素等药物的副产物,虽可综合利用,但产量有限;合成法需要较复杂的设备;复分解法原料来源较少,成本亦高;二氧化硫法和硫黄法操作简单,易于掌握;赤磷法生产工序短,设备简单,产品质量高且稳定,缺点是赤磷易燃,生产过程中需要严格的安全措施。工业上常用的方法有二氧化硫法和赤磷法。氢溴酸可用蒸馏法精制,在氢溴酸中所含的残留溴,通常可加赤磷或汞除去。
在实验室中,一般使用溴化钠和浓磷酸混和,或者用溴化钠和浓磷酸共热制取.
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- 来自原声例句
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