氯化氢 百科内容来自于: 百度百科

氯化氢,一个氯化氢分子是由一个氯原子和一个氢原子构成的。分子式为HCl。水溶液俗称盐酸,学名氢氯酸。氯化氢是无色而有刺激性气味的气体,氯化氢易溶于水,在0℃时,1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。氯化氢主要用于制染料、香料、药物、各种氯化物及腐蚀抑制剂。相对分子质量为36.5,

物理性质

氯化氢是无色,熔点-114.2度,沸点-85度。有窒息性的气味,对上呼吸道有强刺激,对眼、皮肤、黏膜有腐蚀。比重大于空气 ,遇潮湿的空气产生白雾,极易溶于水。
氯化氢 氯化氢
性质
摩尔质量
36.4606 g/mol
外观
无色吸湿性气体
密度
1.477 g/L(25℃)(气)
熔点
158.8K
沸点
187.9K
溶解性(水)
72g/100mL(20℃)(标准压强)

化学性质

氯化氢,腐蚀性的不燃烧气体,与
氢气氯气反应能量变化图 氢气氯气反应能量变化图
水不反应但易溶于水,空气中常以盐酸烟雾的形式存在。易溶乙醇和醚,也能溶于其它多种有机物;易溶于水,在25℃和1大气压下,1体积水可溶解503体积的氯化氢气体。干燥氯化氢的化学性质很不活泼。碱金属碱土金属在氯化氢中可燃烧,钠燃烧时发出亮黄色的火焰:
氯化氢气体溶于水生成盐酸,当药水瓶打开时常与空气中的小水滴形成盐酸酸雾。工业用盐酸常成微黄色,主要是因为三氯化铁的存在。常用氨水来检验盐酸的存在,氨水会与氯化氢反应生成白色的氯化铵微粒。氯化氢有强烈的偶极,与其它偶极产生氢键。
氯化氢的水溶液为盐酸(HCl)。

制取方法

实验室制取
一般是用固体氯化钠和浓硫酸起反应,
实验室制氯化氢 实验室制氯化氢
不加热或稍微加热,分别生成硫酸氢钠和氯化氢。
NaCl+H 2SO 4==NaHSO 4+HCl↑
然后在500℃到600℃的条件下,继续起反应而生成氯化氢和硫酸钠
NaHSO 4+NaCl==Na 2SO 4+HCl↑
总的化学方程式可以表示如下:
2NaCl+H 2SO 4==Na 2SO 4+2HCl↑(注:加热且缺水环境下HCl才↑)
工业制取
氯碱工业:2NaCl+2H 2O==通电==2NaOH+H 2↑+Cl 2↑(
H 2+Cl 2=点燃=2HCl
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- 来自原声例句
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