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硫酸四氨合铜 百科内容来自于： 百度百科

物质简介

硫酸四氨合铜溶液

硫酸四氨合铜溶液

硫酸四氨合铜（copper sulfate-ammonia complex），俗称络氨铜、硫酸四氨络合铜，化学式为[Cu(NH 3) 4]SO 4，式量为245.5。在空气中硫酸四氨合铜会水解，放出氨气。当黄铜及铜合金受到氨腐蚀时，会出现深蓝色的四氨合铜错合物，后续会产生材料的龟裂。此问题首次发现是因为弹壳储存场所附近有量的动物粪便。这种腐蚀现象称为季裂。

物质结构

固态的硫酸四氨合铜含有[Cu(NH 3) 4H 2O]离子，其分子结构为四方锥形，Cu-N及Cu-O距离约为210及233pm。

物理性质

深蓝色正交晶体。相对密度1.81。熔点150℃(分解)。 溶于水，不溶于乙醇、乙醚、丙酮、三氯甲烷、四氯化碳等有机溶剂。在碱性溶液中稀释至250倍无沉淀。在热水中分解。

化学性质

硫酸四氨合铜不稳定，在150℃下分解为硫酸铜和氨气，化学方程式为：
[Cu(NH 3) 4]SO 4=CuSO 4+4NH 3↑
一水合硫酸四氨合铜加热到650℃可分解为铜、氮气、氨气、二氧化硫和水，化学反应方程式为：
3[Cu（NH 3） 4]SO 4·H 2O=3Cu+2N 2↑+8NH 3↑+3SO 2↑+9H 2O

制备方法

由硫酸铜与氨水作用后缓慢加入乙醇而得。其制备的主要原理是：
CuSO 4+4NH 3+H 2O==[Cu(NH 3) 4]SO 4·H 2O
①硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu 2++2NH 3·H 2O==Cu(OH) 2↓+2NH 4 +
②硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu 2++4NH 3·H 2O==[Cu(NH 3) 4] 2++4H 2O

毒理简介

毒性LD 50(mg/kg)： 低毒。大、小白鼠急性经口2150。大白鼠经皮10000以上。大白鼠体内积蓄系数大于5.3。黄瓜中残余铜量不大于1mg/kg,，稻米中残余铜量不大于2mg/kg。

应用领域

常用作杀虫剂、媒染剂在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛，主要用于印染、纤维、杀虫剂及制备某些含铜的化合物。硫酸四氨合铜属中度稳定的绛蓝色晶体,常温下在空气中易与水和二氧化碳反应,生成铜的碱式盐,使晶体变成绿色的粉末。是高效、安全的广谱杀菌剂，对真菌、细菌性病害均有较好的防效；同时又是植物生长激素，在施药条件下，能促进作物生长，明显提高作物产量。硫酸四氨合铜和Schweizer试剂有关，后者在制造嫘萦时用来制造纤维素的纤维。
防治水稻稻曲病，14%水剂稀释250～300倍；防治黄瓜角斑病，稀释200～250倍，防治番茄疫病，稀释200倍；防治苹果腐烂病，稀释10～20倍；防治棉花铃疫病，稀释150～300倍；防治葡萄霜霉病，稀释200～250倍；防治柑桔溃疡病，稀释250～350倍；防治西瓜枯萎病、芹菜褐斑病，稀释200倍；防治芦笋茎枯病，稀释150～200倍。
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- 来自原声例句
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