两种不同的电解液相接触时在界面两侧产生的电势差。在液体接界区域，离子会向浓度较低的对面一侧扩散。溶液中各种正负离子的扩散系数不同，扩散速率也不同，使界面两侧产生电势差（电位降）。例如，两种不同浓度的盐酸相接触,浓溶液内的H和Cl会自发地向稀溶液扩散。由于H的扩散速率较大，使界面稀溶液一侧积聚过量的H,带正电荷；在浓溶液一侧则相应地Cl过量，带负电荷，从而建立界面电势差。该电势差又抑制H的扩散,加速Cl的扩散。最终使两者速率相等，达到电势和浓差的相对稳定扩散状态。这种电势差称为液体接界电势或简称液接电势。若两侧溶剂相同，也可称为扩散电势。

液体接界电势值取决于界面两侧电解液中正、负离子的性质和浓度，并与温度有关。在稀溶液的情况下，液接电势EJ（伏特）可按亨德森公式近似地计算：