【化学实验操作】的意思_什么是化学实验操作

取用原则

①不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。

②注意节约药品。应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该按最少量取用：液体1～2毫升，固体只需盖满试管底部。

③实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。（Na、K放回原瓶）

取用方法

(1)固体药品的取用：药匙、镊子或纸槽；一横二送三慢立

液体倾倒

(2)液体药品的取用：用胶头滴管等器具或用倾倒法。倾倒法：瓶塞倒放在桌上，标签对着手心（防止标签被腐蚀），瓶口要紧挨着试管口，试管倾斜，使液体缓缓地倒入试管。倒完液体，立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。

(3)特殊药品的取用：①钠和钾等活泼金属应用镊子取出，用滤纸吸干煤油，余下的放回原瓶；②白磷应用镊子夹持住白磷，用小刀在水下切割。

药品存放

常见试剂	特性	保存方法
盐酸、氨水、乙醛、苯、液溴	易挥发的试剂	密封、阴凉处。液溴水封
硝酸、H2O2、氯（溴）水、硝酸银溶液	见光或受热易分解	棕色瓶，阴凉、避光
硝酸、浓硫酸、溴水、KMnO4、汽油等	强氧化性；有机溶剂	用玻璃塞
NaOH、Na2CO3等	强碱性	用橡皮塞
FeSO4、Fe2(SO4)3	易水解	加酸，一般现配
FeSO4、Na2SO3、苯酚等	易被O2氧化	密封保存；FeSO4中加铁粉
NaOH	和CO2、H2O、SiO2反应	用橡皮塞、密封保存
Na、K	和H2O、O2反应	保存在煤油中
白磷	易自燃	保存在水中
Na2O2、漂白粉	和CO2反应	密封保存
氢氟酸	腐蚀玻璃	保存在塑料瓶中
注：固体放在广口瓶中，液体放在细口瓶中。

洗涤方法

酸洗法、碱洗法、有机溶剂洗涤法、加热灼烧法等

洗净标志

仪器内壁均匀附着水膜，既不聚成水滴，也不成股流下。

污迹处理

附着物	洗涤液
久盛石灰水的容器	稀盐酸
盛FeCl2、FeCl3的试管	稀盐酸
盛KMnO4或MnO2的试管	热浓盐酸
附有银镜或Cu2O的试管	稀硝酸
还原CuO后的试管	稀硝酸
盛苯酚的试管	NaOH溶液或酒精
附着油脂	热Na2CO3或NaOH溶液
沾有硫的试管	CS2或热NaOH溶液
碘升华后的试管	有机溶剂

试纸使用

（1）检验溶液：将试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部，观察；

（2）检验气体：用蒸馏水将试纸润湿，将其插入瓶内或放在瓶口观察；

（3）pH试纸使用前不能润湿。

连接组装

玻璃管插入塞孔玻璃管套上橡皮管用橡皮塞塞住试管橡皮管、塞子、玻璃导管等的连接，关键掌握两个字——润、转。

①把玻璃管插入带孔橡皮塞：左手拿橡皮塞，右手拿玻璃管，先把要插入塞子的玻璃管一端用水润湿，然后稍稍用力转动，使它插入。

②连接玻璃管和橡皮管：左手拿橡皮管，右手拿玻璃管，先把玻璃管用水润湿，然后稍稍用力即可插入。

③在容器口塞橡皮塞：左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口。切不可把容器放在桌子上再使劲塞进塞子。

组装整套仪器时应遵循先下后上，从左到右的原则。一般吸收装置、洗气装置应长进短出，量气装置应短进长出，干燥管应大进小出。拆卸装置与组装程序相反。拆卸加热装置、并有导管伸入到液体中时，应先将导管取出液面，再停止加热，以防倒吸。

原理

压强原理

①给装置内的空气预设一条通路并将其通入水中，使装置内密封的空气的压强增大，体积膨胀，空气就会沿着预设的通路逸出；

②向装置内注入液体达到一定的高度，将原先装置内的空气密封在内，由于液体高度的原因而增压，若气密性良好，液体就不会下降。

方法

微热法检查装置气密性

①微热法将A中导管b的下端浸入水中，用手捂住烧瓶（如果装置复杂，可用酒精灯加热）导管口有气泡冒出，松开手（或撤离酒精灯）后，导管b内形成一段水柱，则气密性良好。对于下列B装置要先向左边试管中加水封闭长颈漏斗的下端后再检查；对于C装置要先向安全漏斗里加水封闭漏斗颈后再检查。

②液差法启普发生器A：先关闭导管，向球形漏斗中加水，使漏斗中的

液差法检查装置气密性

液面高于容器的液面，静置片刻液面不变，则气密性良好。装置B：先夹紧弹簧夹，从漏斗注入一定量水，使漏斗内水面高于试管内的水面，静置后液面不变，则气密性良好。装置C：先夹紧弹簧夹，从漏斗注入一定量水，打开分液漏斗活塞，水流下的速度越来越慢，直至不再滴下，则气密性良好。装置D：向乙中注入适量水，使乙管液面高于甲管液面，静置后液面不变，则气密性良好。装置E：在烧杯中注入适量水，打开止水夹，水进入干燥管后关闭止水夹，升高干燥管，如果干燥管内液面高于烧杯中液面，则气密性良好。

对于E装置也可用以下方法检查气密性：关闭止水夹，将干燥管插入水中，片刻后如果烧杯中的液面高于管内液面，则气密性良好。

物态变化

溶解

（1）固体物质的溶解：用玻璃棒搅拌，可适当加热；（2）液体的稀释：一般将密度较大的液体加到密度较小的液体中，例如浓硫酸的稀释是将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入水中，并不断搅拌；（3）气体的溶解：注意防止倒吸。

过滤

过滤是一种分离固体和液体混合物的方法。一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗中液体的液面低于滤纸边缘；三靠：倾倒液体的烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠三层滤纸一侧，漏斗下端紧靠烧杯内壁。

蒸发

蒸发是用加热使液体挥发的方法减少溶液中的溶剂，使溶质从溶液中析出的方法。在加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌，以免液体局部温度过高而造成液滴飞溅；当蒸发皿中出现较多量固体时停止加热，利用余热使滤液蒸干。注意：蒸发皿应放在石棉网上冷却。

结晶

结晶是使固体物质从溶液中以晶体状态析出的过程，是提纯、分离物质的方法之一。有两种措施：一是蒸发溶剂，适用于溶解度随温度变化不大的物质，如NaCl、KCl；二是冷却热饱和溶液，适用于溶解度随温度变化大的物质，如KNO3、NaNO3。

物质加热

固体加热

要用试管夹夹住离试管口1/3处，试管口略向下倾斜，先均匀受热再定点加热；

液体加热

也要进行预热，液体体积最好不要超过试管容积的1/3，试管口向上倾斜（约45°角）。加热时切不可让试管口朝着自己和有人的方向。

水浴加热

用于要求受热均匀且温度不超过100℃的加热，优点是受热均匀，易于控制反应温度。

液体操作

蒸馏

蒸馏是提纯或分离几种互溶且沸点不同的液体混合物的方法。①蒸馏烧瓶中加碎瓷片，以防止暴沸；②温度计水银球与支管口在同一水平线上；③冷却水低进高出。

分液

分液是将两种互不相溶的液体分离的操作。①用前查漏；②放液时要打开上盖，下层液体由下口放出，上层液体由上口倒出。

萃取

萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从另一种溶剂中提取出来的方法，和分液结合进行。条件是①两种溶剂互不相溶，不反应；②溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种溶剂中大。

升华

利用某些物质具有升华的特性，将此物质和其他受热不升华的物质分离的方法。

渗析盐析

渗析

渗析：利用半透膜，使胶体和混在其中的分子、离子分离的方法，用来提纯、精制胶体。多次更换蒸馏水以提高渗析效果。

盐析

盐析：利用某些物质在加入某些无机盐时，其溶解度降低而凝聚来分离物质。制取肥皂时加入食盐。提纯蛋白质时加入可溶性浓的轻金属无机盐溶液。

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