We only have the one bond so the actual HF molecule is polar, it has a net dipole.

但HF中只有一根键,所以分子也是极性的而甲烷中有一个网状偶极。

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If we can do that, we'll end up with a symmetric nonpolar molecule.

如果我们能这样做，我们就能得到那些对称非极性的分子。

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Symmetric disposition of polar bonds still results in a nonpolar molecule.

空间对称的极性键分布,还是会导致整个分子为非极性分子。

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And yet, the molecule is symmetric and nonpolar.

所以这个分子是对称非极性的。

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This is homonuclear and so these are nonpolar.

这是同核分子所以是非极性的。

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All of these multiatomic moieties are nonpolar.

这些分子由多原子组成，但都是非极性的。

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This bond is polar, but again, as I alluded to earlier, because the carbon is centered in the tetrahedron, because of the sp3 hybridization, the molecule itself is symmetric and nonpolar.

这个键是非极性的，但是，我们断言过早，因为C是中心原子，由于sp3杂化，这个分子本身是非极性的且对称的。

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