So we know that it's 1, because we have 1, 2, 3, 4 bonding, minus 2 anti-bonding, and 1/2 of that is a bond order of 1.

我们知道它是，因为我们有1，2，3，4个成键，减去2个反键，它的一半就是键序为1。

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And then 1/2 of the number of shared electrons.

然后再减去共用电子的个数的一半。

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If we go to the oxygen atom, now we're talking about starting with 6 in terms of valence electrons again, but instead of 2, you can see we have 6 lone pair electrons around the oxygen minus 1/2 of 2, so we have minus 1 is our formal charge.

如果我们分析氧原子的话，现在我们讨论的还是,从六个价电子开始，但孤对电子不再是两个了，你会看到氧周围,有六个孤对电子，再减去二的一半，因此我们有一个负的形式电荷。

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OK PROFESSOR: two? OK, 2 so we have 2, 4, 6 minus 2, 2 so we have 1/2 of 6 minus 2, so that's 1/2 half 4, so we have a bonding order of two for carbon 2.

教授：两个？,我们有2，4，6减去，所以我们有1/2的6减去，所以是4的一半，所以C2的键序为2。

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