键的极性是由于成键原子的电负性不同而引起的。当成键原子的电负性相同或相近时，核间的电子云密集区域在两核的中间位置附近，两个原子核正电荷所形成的正电荷重心和成键电子对的负电荷重心几乎重合，这样的共价键称为非极性共价键（nonpolar covalent bond）。
键的极性
双语例句原声例句
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这是四个极性键按空间对称聚集的结果。
This is the result of the four polar bonds clustering symmetrically in space.
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“氢键”这个名字使用不当，因为它不是真正的键，而是特别强的极性分子间的吸引力。
The name "hydrogen bond" is something of a misnomer, as it is not a true bond but a particularly strong dipole-dipole attraction.
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这是四个极性键，按空间对称聚集的结果。
It is an aggregate of four polar bonds, but they are symmetry arranged in space.
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Well, if this bond has completely identically equal sharing of electrons, then this bond will be nonpolar.
如果一根键连的两个原子,对键上的电子吸引程度是完全等价的，那么这根键是非极性的。
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So, we know from our calculation that we can do over here, that this bond is polar.
我们通过计算都知道,这个键是非极性的。
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We only have the one bond so the actual HF molecule is polar, it has a net dipole.
但HF中只有一根键,所以分子也是极性的而甲烷中有一个网状偶极。
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