1840年俄国化学家盖斯(Hess,也译作赫斯)在总结大量实验事实(热化学实验数据)的基础上提出在“定压或定容条件下的任意化学反应,在不做其它功时,不论是一步完成的还是几步完成的,其热效应总是相同的(反应热的总值相等)。”这叫作盖斯定律。
...V,b =U b Q V,c = U c Uc = Ua + U b Qc = Qa + Q b Uc = Ua + U b Qc = Qa + Q b 盖斯定律( Hess's Law ): 不管一个化学反应是一步直接完成的,还是分几 步完成,该反应恒容或恒压热效应相同,即反应热只 与起始状态和终态有关,而与具体过...
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而根据盖斯定律( Hess Law ) , 化学反应 的热效应只与反应的原料和产物的燃烧热有关, 即△H = ∑△H(产物) - ∑△ H ( 原料), 这种利用燃烧值计算化学反应...
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