2.1 化学反应热(heat of chemical reaction) 当产物温度与反应物温度相同，反应过程中系统不作非体积功，系统吸收或放出的热量称为化学反应热。
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介绍了几种由小试数据估算化学反应热的方法。
This paper mainly introduces the method of calculating chemical reaction heat.
提出了一个新的化学反应热计算式，该计算式不仅能对非等温反应的反应热进行计算，而且还可克服应用基尔霍夫公式不能有相变化的限制；
A new formula to calculate reaction heat is put forward. It is suitable not only for isothermal reaction, there is no limitation of phase change.
一些基本的化学反应如：二苯胺硼烷、次磷酸离子、甲醛以及三氯化钛通过计算反应热来定量描述。
Elementary reaction pathways of the reductants such as dimethylamine borane, hypophosphite ion, formaldehyde, and titanium trichloride were quantitatively examined in terms of the heat of reaction.
chemical reaction heat 参见“反应热效应”。简称反应热，即系统发生化学变化后，使反应产物的温度回到反应前始态的温度，系统放出或吸收的热量。化学反应热通常有恒容反应热和恒压反应热两种。 反应热原则上可用两种实验方法测定：(1)用量热计直接测量，例如使反应在绝热的密闭容器中进行，通过能量衡算便可算出反应热；(2)先测定不同温度下的反应平衡常数，然后用关联反应热、反应平衡常数和温度的热力学公式计算反应热。对于难以控制和测定其反应热或平衡常数的化学反应，可根据1840年T．H．盖斯所提出的盖斯定律（化学反应或物理变化的热效应与其途径无关）。利用生成热（恒温时由最稳定的单质化合成1 mol某种化合物时焓的变化）或燃烧热(1mol某物质完全燃烧时焓的变化)间接计算。
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