所谓π电子就是用P轨道电子参与成键的电子,又分小π键和离域大π键。看到单独碳碳双键就是小π键,参与成键的就是π电子了。一般看到碳碳单双键交替排列的就是大π键,参与成键的也是π电子。 一般而言,如果成键的两个原子之间只有一对电子,形成的共价键是单键,通常总是σ键。如果原子间的共价键是双键,由一个σ键和一个π键组成。如果是三键,则由一个σ键和两个π键组成。每一个π键有两个π电子。可以这样认为,每一个双键有2个π电子,每一个叁键有4个π电子。
So what we see is that those six pi electrons are actually going to be de-localized around all six of those atoms.
我们看到,六个π电子会,巡游在所有六个原子周围。
So if I try to rotate my 2 atoms, you see that I have to break that pi bond, because they need to be lined up so that the electron density can overlap.
如果我要试着转动两个原子,你会看到我必须要打破一个π键,因为他们需要连接起来,让那些电子能够重叠。
Square of the Planck constant times pi mass of the electron.
普朗克常量的平方,乘以π再乘电子的质量。
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