阴极 百科内容来自于: 百度百科

阴极(Cathode)是电化学反应的一个术语。指的是得电子的极,也就是发生还原反应的极。在原电池中,阴极是正极;电子由负极流向正极,电流由正极流向负极。溶液中的阳离子移向正极,阴离子移向负极。在电解池中阴极与电源的负极相连。阴极总是与阳极( Anode )相对应而存在的。

原电池负极的构成

a.活泼性不同的金属。活泼性强的金属就是负极——锌铜原电池,锌作负极,铜作正极; b.金属和非金属(非金属必须能导电),金属是负极——锌锰干电池,锌作负极,石墨作正极;
c.金属与化合物,金属是负极——铅蓄电池,铅板作负极,二氧化铅作正极;
d.惰性电极,实质是氢为负极——氢氧燃料电池,电极均为铂。

电解池负极的构成

阴极:与电源的负极相连。在阴极上发生还原反应的是溶液中的阳离子。当溶液中存在多种阳离子时,按金属活动性顺序,越不活泼的金属,其阳离子的氧化性越强,越容易被还原。在水溶液中,铝之前的金属的阳离子不可能被还原。
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- 来自原声例句
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