键的极性 百科内容来自于: 百度百科

键的极性是由于成键原子的电负性不同而引起的。当成键原子的电负性相同或相近时,核间的电子云密集区域在两核的中间位置附近,两个原子核正电荷所形成的正电荷重心和成键电子对的负电荷重心几乎重合,这样的共价键称为非极性共价键(nonpolar covalent bond)。如H2、O2分子中的共价键就是非极性共价键。当成键原子的电负性不同时,核间的电子云密集区域偏向电负性较大的原子一端,使之带部分负电荷,而电负性较小的原子一端则带部分正电荷,键的正电荷重心与负电荷重心不重合,这样的共价键称为极性共价键(polar covalent bond)。如HCl分子中的H-Cl键就是极性共价键。
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- 来自原声例句
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