还原性 百科内容来自于: 百度百科

还原性是指在化学反应中原子、分子或离子失去电子的能力。失电子能力越强的粒子所属的元素还原性就越强;反之越弱,而其非还原性就越强。

判断方法

根据化学方程式判断:

(1)氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性)===还原产物+氧化产物
氧化剂--得电子--化合价降低--被还原--发生还原反应--还原产物
还原剂--失电子--化合价升高--被氧化--发生氧化反应--氧化产物
氧化性:氧化剂>氧化产物
还原性:还原剂>还原产物
(2)可根据同一个反应中的氧化剂,还原剂判断
氧化性:氧化剂>还原剂 氧化剂>氧化产物>还原产物
还原性:还原剂>氧化剂 还原剂>还原产物>氧化产物

根据物质活动性顺序比较:

(1)对于金属还原剂来说,金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致,即越位于后面的金属,越不容易失电子,还原性越弱。
还原性:K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
(2)金属阳离子氧化性的顺序
K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Mn2+<Zn2+<Cr3+<Fe2+<Ni2+<Sn2+<Pb2+<(H+)<Cu2+<Fe3+<Hg2+<Ag+<Pt2+<Au2+
注意Fe2+、Sn2+、Pb2+,不是Fe3+、Sn4+、Pb4+
(3)非金属活动性顺序(常见元素)
F---Cl---Br---I---S
原子(或单质)氧化性逐渐减弱,对应阴离子还原性增强
补充:非金属氧化性顺序一般教材中常忽略Fe3+,而着重Fe,因此添加它的顺序:
Cl2>Br2>Fe3+>I2>S

根据反应条件判断:

当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时,如果氧化产物价态相同,可根据反应条件的难易来判断。反应越容易,该氧化剂氧化性就强。
譬如:16HCl(浓)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(气)
4HCl(浓)+MnO2===(加热)MnCl2+2H2O+Cl2(气)
4HCl(浓)+O2==(加热,CuCl2催化剂)2H2O+2Cl2(气)
氧化性:KMnO4>MnO2>O2

根据氧化产物的价态高低来判断:

当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时,可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱。如:
2Fe+3Cl2==(点燃)2FeCl3
Fe+S==(加热)FeS
氧化性:Cl2>S

根据元素周期表判断:

(1)同主族元素(从上到下)
非金属原子(或单质)氧化性逐渐减弱,对应阴离子还原性逐渐增强。
金属原子还原性逐渐增强,对应阳离子氧化性逐渐减弱
(2)同周期主族元素(从左到右)
单质还原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强
阳离子氧化性逐渐增强,阴离子还原性逐渐减弱。

根据元素最高价氧化物的水化物比较:

酸性越强,对应元素氧化性越强
碱性越强,对应元素还原性越强

根据原电池的电极反应判断:

两种不同的金属构成的原电池的两极。负极金属是电子流出的极,正极金属是电子流入的极。
其还原性:负极金属>正极金属

根据物质的浓度大小判断:

具有氧化性(或还原性)的物质浓度越大,其氧化性(或还原性)越强,反之则越弱。

根据元素化合价价态高低判断:

一般来说,变价元素位于最高价态时只有氧化性,处于最低价态时只有还原性,处于中间价态时,既有氧化性又有还原性。一般处于最高价态时,氧化性最强,随着化合价降低,氧化性减弱还原性增强。

举例

1、C是还原剂 CuO是氧化剂
公式1 公式1
2、C是还原剂 SiO2是氧化剂
公式2 公式2
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- 来自原声例句
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