硫氰 百科内容来自于: 百度百科

主要化合物

1硫氰酸H—S—C≡N H—N=C=S 可能有(正)硫氰酸[(ortho)(正)硫氰酸 异硫氰酸 thiocyanic acid]和异硫氰酸(isothiocyanic acid;sulfocarbimide)两种。  游离酸是二者的互变异构混合物,尚无法使之分离开来,但其酯类则有两种形式。  (正)硫氰酸酯R—S—C≡N 一般是带有葱气味的液体。  异硫氰酸酯R—N=C=S常称芥子油,是带有异常刺激气味的液体。

性质

硫氰酸是无色、易挥发液体、有强烈气味的强酸性液体。  略有毒性!  在常温时分解。低于0℃时结晶。  易溶于水,水溶液有强酸性。稀溶液稳定,如加热或与氢硫酸及无机酸作用,则分解成为各种氰化物。  能聚合。与烯烃作用生成酯类。这些酯类用于制药物和杀虫剂等。
聚合硫氰

聚合硫氰

聚合的硫氰(橙红色)

制取方法

  1. 可由硫酸氢钾和硫氰酸钾反应,在氢气流中、加压下或使硫化氢通过温热的硫氰酸铅,而制得。
  2. 电解硫氰酸盐溶液,阳极(碳棒或惰性金属作电极)可以得到硫氰酸,但这样制得的硫氰酸会同时发生聚合现象。eg:2KSCN+2H2O→(通电)2KOH+(SCN)2+2H2↑
电解法制取硫氰

电解法制取硫氰

电解KSCN制取硫氰(阳极产生液态的硫氰)

用途

可用于制取硫氰酸酯、各种硫氰化物氰化物。  SCN-离子是一个很好的配位体。SCN-离子一个特殊灵敏的反应是与Fe3+形成多种红色络合物。因此硫 氰酸钾或硫氰酸铵常用作检验Fe3+的试剂。
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- 来自原声例句
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