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概述

硫,原子序数16,原子量32.066,单质俗称℃硫磺,黄色晶状固体,
主要的硫变体是正交和单斜硫。其熔点分别是112.8°C(正交硫)和119°C(单斜硫),沸点444.674°C,密度2.07克/厘米3(正交硫)和1.96克/厘米3(单斜硫)。固体硫具有多种晶型,正交硫是室温下唯一稳定的硫的存在形式。
硫是一个很活泼的元素,在适宜的条件下能与除惰性气体、、分子氮以外的元素直接反应硫容易得到或与其他元素共用两个电子,形成氧化态位-2、+6、+4、+2、+1的化合物。-2价的硫具有较强的还原性(还原性强弱是由得电子能力决定的),硫通常只能把金属元素还原成比较弱的价态(如将Fe还原成2- ,把Cu还原成1-)。
世界上每年消耗大量的硫,其中一部分用于制造硫酸,另一部分用于橡胶制品、纸张、硫酸盐、硫化物等的生产,还有一部分硫用于农业和漂染、医药等。

与硫有关的方程式

Cl 2 +Na 2S===2NaCl+S
Cl 2 +H 2S===2HCl+S
S+H 2===H 2S
2S+C===CS 2
S+Fe===FeS
S+2Cu===Cu 2S
3S+2Al===Al 2S 3
S+Zn===ZnS
S+O 2===SO 2
S+6HNO 3(浓)===H 2SO 4+6NO 2+2H 2O
3S+4 HNO 3(稀)===3SO 2+4NO+2H 2O
H 2S+Fe===FeS+H 2
H 2S+CuCl 2===CuS+2HCl
H 2S+2AgNO 3===Ag 2S+2HNO 3
H 2S+HgCl 2===HgS+2HCl
H 2S+Pb(NO 3) 2===PbS+2HNO 3
2SO 2+O 2===2SO 3
2SO 2+O 2+2H 2O===2H 2SO 4 (这是SO 2在大气中缓慢发生的环境化学反应) SO 2+Cl 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl
SO 2+Br 2+2H 2O===H 2SO 4+2HBr
SO 2+I 2+2H 2O===H 2SO 4+2HI
SO 2+NO 2===SO 3+NO
SO 2+2H 2S===3S+2H 2O
SO 3+2KI===K 2SO 3+I 2
SO 2+NH 3 .H 2O===NH 4 .HSO 3
SO 3+2NH 3 .H 2O===(NH4) 2SO 3+H 20
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- 来自原声例句
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