盐类 百科内容来自于: 百度百科

盐类是指含有铁、钙、锌、钾、钠、碘等成分的营养物质,我们吃的食盐只是盐类的一种,是含有钠的盐。盐类也是构成人体不可缺少的成分,例如铁是血液的主要成分,钙是骨的主要成分。盐类还有调节人体活动的作用,例如人体缺了钠就会头晕,缺少了锌就长不高,还会影响脑的发育。

简介

化学
盐类

盐类

上的盐类是指酸和中和后的产物,常见的盐类分为正盐(强酸强碱盐,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐弱酸弱碱盐) 、酸式盐(如CuH2(CO3)2) 和碱式盐
日常生活中常见的 食盐(NaCl)、纯碱(Na2CO3)、小苏打(NaHCO3)等大苏打(硫代硫酸钠),农业上用的化肥如硝酸铵(NH4NO3)、碳酸氢铵(NH4HCO3)、K2SO4等都属于盐类
通常的盐类是亲水性的(hydrophilic),盐类中的阳离子阴离子分别被水分子包围而溶解于水。
盐类人体的组成成分,人体需要的盐类主要有、铁、营养物质
它们有的是维持人体正常生理机能不可缺少的物质,有的是人体的重要组成成分。例如,钠跟维持细胞外液渗透压、体内酸碱平衡等有关;氯对形成胃酸、维持渗透压起重要作用;钾对维持细胞内液的渗透压起主导作用,并参与及蛋白质的代谢;钙和磷是骨骼和牙齿的组成成分;铁是血红蛋白的组成成分;碘是甲状腺的组成成分。
盐类也是构成人体不可缺少的成分,例如铁是血液的主要成分,钙是骨的主要成分。
盐类还有调节人体活动的作用,例如人体缺了钠就会头晕,缺少了锌就长不高,还会影响的发育。
正盐是指酸与碱完全中和的产物,只由金属离子(包括铵根离子)和酸根离子(除OH根离子以外的阴离子)构成的化合物。如CuSO4、Na2CO3等。
酸式盐是指由金属离子(包括铵根离子)、H离子和酸根离子(除OH根离子以外的阴离子)构成的化合物。如NaHCO3、KHSO4等。(含H离子,但不一定显酸性。)
碱式盐是指由金属离子(包括铵根离子)、OH根离子和酸根离子(除OH根离子以外的阴离子)构成的化合物。如碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3。(含OH离子,但不一定显碱性。)

营养盐类

营养盐类nutritive salts 指生物为进行正常生活所必需的盐类。一般在构成其植物体的主要元素的C、H、O、N、S、P、K、Ca、Mg中,除C、H、O外,均取自于其周围水中溶解的盐类,这些称为多量元素。
禾本科植物,或珪藻类除此以外还需要Si元素;反之,而菌类则不需要Ca。此外,还需要微量元素的Fe、Zn、Cu、Mn、Mo等的盐类。大部分动物也需要这些盐类。此外,动物还需要大量的Na和Cl。水生植物由体表面,陆生植物由根部吸取这些盐类。吸收有被动吸收主动吸收盐类是以分子或离子形态被选择的吸收。动物主要是从食物中摄取。在体内可区分为参与机体构成的盐类(作为蛋白质存在于细胞浆中的N、S、P和骨骼中所含的Ca、P等);形成渗透压起着拮抗作用使机体水分、生理状态维持在恒定状态的盐类(例如K、Ca、Mg、Na、Cl等);用于形成各种酶类或叶绿素、血红蛋白等色素的盐类(Fe、Cu、Mg、N等);需量少,但为催化体内化学反应所必需的盐类(Fe、Mn、Zn等多种微量元素)等。耕地中常发生N、P、K不足的现象,此时需要施用含这些营养的肥料。

盐类的水解

1.定义:在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。 2.条件:盐必须溶于水,盐必须能电离出弱酸根离子弱碱阳离子。 3.实质:弱电解质的生成,破坏了水的电离,促进水的电离平衡发生移动的过程。 4.规律:难溶不水解,有弱才水解,无弱不水解;谁弱谁水解,越弱越水解,都弱都水解;谁强显谁性,同强显中性,弱弱具体定;越弱越水解,越热越水解,越稀越水解。 (即盐的构成中出现弱碱阳离子弱酸根阴离子,该盐就会水解;这些离子对应的碱或酸越弱,水解程度越大,溶液的pH变化越大;水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定,酸强显酸性,碱强显碱性。) 5.特点: (1)水解反应中和反应处于动态平衡,水解进行程度很小。 (2)水解反应为吸热反应。 (3)盐类溶解于水,以电离为主,水解为辅。 (4)多元弱酸根离子分步水解,以第一步为主。 6.盐类水解离子反应方程式 因为盐类的水解是微弱且可逆的,在书写其水解离子反应方程式时应注意以下几点: (1)应用可逆符号表示, (2)一般生成物中不出现沉淀和气体,因此在书写水解离子方程式时不标“↓”“↑” (3)多元弱酸根的水解分步进行且步步难,以第一步水解为主。 7.水解平衡的因素 影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质。 ①组成盐的酸根对应的酸越弱,水解程度越大,碱性就越强,PH越大; ②组成盐的阳离子对应的碱越弱,水解程度越大,酸性越强,PH越小; 外界条件对平衡移动也有影响,移动方向应符合勒夏特列原理,下面以NH4+水解为例: ①.温度:水解反应为吸热反应,升温平衡右移,水解程度增大。 ②.浓度:改变平衡体系中每一种物质的浓度,都可使平衡移动。盐的浓度越小,水解程度越大。 ③.溶液的酸碱度:加入酸或碱能促进或抑制盐类的水解。例如:水解呈酸性的盐溶液,若加入碱,就会中和溶液中的H+,使平衡向水解的方向移动而促进水解;若加入酸,则抑制水解。 同种水解相互抑制,不同水解相互促进。(酸式水解——水解生成H+;碱式水解——水解生成OH-)
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- 来自原声例句
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