物质的量浓度 百科内容来自于: 百度百科

化学定量分析常涉及溶液的配制和溶液浓度的计算,利用化学反应进行定量分析时,用物质的量浓度来表示溶液的组成更为方便。溶质(用字母B表示)的物质的量浓度(molarity)是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量,用符号 Cb 表示,常用单位为mol/L。

简述

含义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度。
单位:mol / L 或 mol*L^-1
B的物质的量浓度的符号:CB
常用的单位为mol/L和mol/dm^3。
『 在一定物质的量浓度的溶液中,溶质B的物质的量(nB)、溶液的体积(V)和溶质的物质的量浓度(cB)之 间 的关系可以用下面的式子表示:
公式(物质的量浓度概念的计算):cB=nB/V(pw/m)
物质的量浓度(mol/L)=溶质的物质的量(mol)/溶液的体积(L)』

注意

⑴物质的量浓度公式中的体积是指溶液的体积,而不是溶剂的体积。
⑵在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液,其浓度不变,但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。
⑶溶质可以是单质化合物,也可以是离子或其他特定组合。
如 c(b)(Cl2)=0.1mol/L c(NaCl)=0.2mol/L c(Fe2+)
⑷溶质的量是用物质的量来表示的,不能用物质的质量来表示
例如:配制1mol/L的氯化钠溶液时,氯化钠的相对分子量为23+35.5=58.5,故称取58.5g氯化钠,加水溶解,定容至1000ml即可获得1mol/L的氯化钠溶液

实验仪器

除试剂外,配制中必须用到的实验仪器有:容量瓶烧杯玻璃棒胶头滴管,用固体配制还需用到托盘天平药匙、(或烧杯),用液体配制还需用量筒(或滴定管移液管)等等。

配制步骤

⑴计算:计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。
⑵称量:用托盘天平称量固体质量或用量筒(应用移液管,但中学阶段一般用量筒)量取液体体积。
⑶溶解:在烧杯中溶解或稀释溶质,冷却至室温(如不能完全溶解可适当加热)。
⑷转移:将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中(玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下)。
⑸洗涤:用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液转入容器中,振荡,使溶液混合均匀。
⑹定容:向容量瓶中加水至刻度线以下1cm~2cm处时,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切。
⑺摇匀:盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手的手指托住瓶底,反复上下颠倒,使溶液混合均匀。
⑻装瓶贴签:最后将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴好标签。

注意事项

⑴只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
⑵ 转移溶液时玻璃棒要靠在刻度线以下。
⑶如果加水定容超过了刻度线,不能将超出部分吸走,而应重新配制。
⑷用胶头滴管定容时,眼睛应平视液面。
⑸摇匀后若出现液面低于刻度线的情况,不能再加水。

误差分析

可能引起误差的操作
m(n)
V
c/mol·L^-1
1、药品、砝码位置左右颠倒(使用了游码
减小
不变
偏小
2、称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长
减小
不变
偏小
3、溶质中含有杂质
减小
不变
偏小
4、用量筒量取液体(此处液体指溶质为液体,下同)时仰视读数
增大
不变
偏大
5、用量筒量取液体时俯视读数
减小
不变
偏小
6、溶解前烧杯内有水
不变
不变
无影响
7、搅拌时部分液体溅出或向容量瓶转移液体时有少量液体流出
减小
不变
偏小
8、未洗涤烧杯和玻璃棒
减小
不变
偏小
9、未冷却至室温就注入容量瓶
不变
减小
偏大
10、定容时,水加多了,用滴管吸出 减小 不变 偏小
11、定容摇匀后,发现液面下降,再加水 不变 增大 偏小
12、定容时,仰视刻度线 不变 增大 偏小
13、定容时,俯视刻度线 不变 减小 增大

微粒浓度

1、非电解质在其水溶液中以分子形式存在,溶液中溶质微粒的浓度即为溶质分子的浓度。
如 1mol/L乙醇溶液中,乙醇分子的物质的量浓度为1mol/L。
2、强酸强碱、可溶性盐等强电解质在其水溶液中以阴离子阳离子形式存在,各种微粒的
浓度要根据溶液的浓度和溶质的电离方程式来确定。
如:1mol/L NaCl溶液中:c(Na+)=1mol/L c(Cl-)=1mol/L
1mol/L H2SO4溶液中:c(H+)=2mol/L c(SO42-)=1mol/L
1mol/L Ba(OH)2溶液中:c(Ba2+)=1mol/L c(OH-)=2mol/L
1mol/L Fe2(SO4)3溶液中:c(Fe3+)=2mol/L c(SO42-)=3mol/L

物质的量浓度

1、关于物质的量浓度概念的计算
由C B=n B/V
可得CB=(m/M)/V=m/MV
注意:其中 V指的是溶液的体积,而不是溶剂的体积。
2、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算。
二者都表示溶液的组成,可以通过一定关系进行相互换算。
将溶质的质量分数换算成物质的量浓度时,首先要计算1L溶液中含溶质的质量,换算成相应物质的量,有时还需将溶液的质量换算成溶液的体积,最后才换算成溶质的物质的量浓度。
将溶质的物质的量浓度换算成溶质的质量分数时,首先要将溶质的物质的量换算成溶质的质量,有时还将溶液的体积换算成质量,然后换算成溶质的质量分数。
n=m/M=V·ρ·w·1000 /M
C=n/v
C= (V·ρ·w/M)/V= V·ρ·w/MV
[式中:ρ—溶液的密度,单位为g/mL或g/cm3
W—溶质的质量分数
M—溶质的摩尔质量,数值等于物质的式量
1000—指1000mL溶液
以下公式所用与此相同。
推断过程:假设取 1L溶液,则:C=ρ·w·1000/M
若题目中出现了溶解度S,则可用代入上两个公式,得:C={1000·ρ·(S/100+S)}/M
[式中S—某温度下的溶解度,以g为单位;100—指100g水]
3、一定物质的量浓度溶液的稀释
由溶质的物质的量在稀释前后不变得 C 1V 1=C 2V 2
(C 1、C 2为稀释前后溶质的物质的量浓度)。
4、不同物质的量浓度溶液的混合计算
物质的量浓度相近时,可以近似看成混合后溶液体积不变。
混合后溶液体积不变时 C 1V 1+C 2V 2=C 3 (V 1+V 2)。
混合后溶液体积改变时 C 1V 1+C 2V 2=C 3V 3
稀释定律:C浓V浓=C稀V稀(高中)
m浓W浓=m稀W稀(初中)
5.关于物质的量浓度与质量分数的转化(推导和演化)
C=ρ·ω·1000/M
其中,C:物质的量浓度(单位mol/L)
ω:溶液的密度,(形式为质量分数,<1)
ρ:密度,(单位g/mL)
M:物质的摩尔质量,(单位g/mol)
c=n/V
n(溶质的物质的量)=ω*m(溶液质量)/M
m(溶液质量)=ρ· V
溶液的溶质质量=ω(质量分数)·ρ(密度)·V
故,n(溶质的物质的量)=ω·ρ·V / M
c= n/V
=(ω·ρ· V /M) / V
=ω·ρ· V /M V
=ω·ρ/M
若密度ρ单位为1000kg/m^3(国际单位)=1 g/cm^3
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- 来自原声例句
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