浓硝酸 百科内容来自于: 百度百科

分子式为HNO3,纯HNO3是无色有刺激性气味的液体,市售浓硝酸质量分数约为65%,密度约为1.4g/cm3,沸点为83℃,易挥发,可以任意比例溶于水。浓度大于86%硝酸叫“发烟硝酸”,因这种酸更易挥发,遇潮湿空气形成白色烟雾,有腐蚀性。

基本信息

毒理学资料

大鼠吸入半数致死浓度LC50:49ppm·4h
人经口最低致死量(LCL0):430mg/kg
蒸气对眼睛、呼吸道等的粘膜和皮肤有强烈刺激性。蒸气浓度高时可引起肺水肿。对牙齿具有腐蚀性。皮肤沾上可引起灼伤,腐蚀而留下疤痕,浓硝酸腐蚀可达到相当深部。如进入咽部,对口腔以下的消化道可产生强烈的腐蚀性烧伤,严重时发生休克致死。人在低于30mg/m左右时未见明显损害。吸入可引起肺炎
水生生物毒性:LC50 100~300mg/L·48h(海星)。
LC50 180mg/L·48h(海蟹)。
8mol/L以上的硝酸一般称为浓硝酸。

储存方法

浓硝酸在光照下会分解出二氧化氮而呈黄色,所以常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中,且放置于阴暗处。

区分浓硝酸和稀硝酸

1、加入铜,若产生的气体衍颜色是红棕色的,则是浓硝酸,否则是稀硝酸;
2、直接看,冒白雾的是浓硝酸,没的是稀硝酸,这里是利用硝酸的挥发性
具有的方法酸的通性
酸的水溶液一般可导电,其导电性质与其在水中电离度有关,部分酸在水中以分子的形式存在,不导电;部分酸在水中离解为正负离子,可导电。

性质

不稳定性

4HNO3=光或加热=2H2O + O2↑ + 4NO2↑
浓硝酸在光照下会分解出二氧化氮而呈黄色,所以常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中,且放置于阴暗处。

强氧化性

1.与绝大部分金属反应(不产生氢气)
Cu + 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O
3Cu+ 8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
2. 与非金属反应
C + 4HNO3(浓)= △=2H2O + CO2↑ + 4NO2↑
S + 6HNO3(浓)=△=2H2O + H2SO4 + 6NO2↑
P + 5HNO3(浓)=△=H2O + H3PO4 + 5NO2↑
在反应中,非金属被氧化成最高价氧化物或其对应的含氧酸
3.使铝、铁钝化
冷的浓硝酸能使铁铝钝化。热浓硝酸的不会使其钝化。
用途: 硝酸是重要的化工原料,也是实验室必备的重要试剂。
在工业上可用于制化肥、农药炸药、染料、盐类等。

危险性和强酸性

危险性:加热时分解,产生有毒烟雾;强氧化剂,与可燃物和还原性物质发生激烈反应,爆炸。强酸性,与碱发生激烈反应,腐蚀大多数金属(铝及其合金除外),生成氮氧化物,与许多常用有机物发生非常激烈反应,引起火灾和爆炸危险。

浓硝酸见光分解

4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O
分解产生的NO2溶解在浓硝酸中,会使溶液呈现黄色。
要除去黄色,可以通入适量空气,使4NO2+2H2O+O2=4HNO3,黄色褪去。

制备方法

实验室制法

NaNO3+ H2SO4= △=NaHSO4+ HNO3 (原理:高沸点酸制低沸点酸)

工业上制法

4NH3 + 5O2 =催化△= 4NO+6H2O
2NO + O2 = 2NO2(工业上制时要不停通入氧气)
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO (NO循环氧化吸收)
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
4NO2+O2+2H2O=4HNO3

稀硝酸提纯法

浓硝酸的加工设备;
2,反应器,反应器盖
3,2个冷却室
加工方法;
1,先将反应器与冷却室用玻璃管依次连接(顺序是:反应器,冷却室,冷却室,出酸口。),向反应器内加浓硫酸,再加入稀硝酸,搅拌几分钟使其混合(比例是1/1),混酸不要超过反应器的2分之1,盖好盖。
2,加完料后开始缓缓加热,当温度达到86度时,硝酸气体被蒸馏出来,气体进入冷却室后凝结成硝酸从出酸口流出,即可得到百分之90以上的浓硝酸了。
3,如果还不够纯,就将反应出的硝酸再次按照以上方法加工,就可得到99以上的硝酸了,注意先加硫酸后加硝酸,要注意控温,因为这时的硝酸浓度已经很高了,两者混合温度上升很快。
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- 来自原声例句
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