氯酸钾 百科内容来自于: 百度百科

氯酸钾为无色片状结晶或白色颗粒粉末,味咸而凉,强氧化剂。常温下稳定,在400℃ 以上则分解并放出氧气,与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物,急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂,有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂,在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。 有光泽结晶或白色颗粒或粉末。温度在熔点以上时分解为高氯酸钾和氯化钾,而几乎不放出氧气,温度更高时,高氯酸钾才分解放出氧气。1g缓慢溶于16.5ml水、1.8ml沸水、约50ml甘油,几乎不溶于乙醇。相对密度2.32,熔点356℃。与浓硫酸反应反应生成极易爆炸的氯酸与二氧化氯,与某些有机物、硫、磷、亚硫酸盐、次磷酸盐及其他易氧化物质研磨,能引起燃烧和爆炸。 LD50(大鼠,经口):1870mg/kg。

储存方式

密封阴凉保存。不宜在日光下长时曝晒,并防止与有机物和其他易氧化物接触, 氯酸钾特别不能与铵盐混合,否则生成会自燃甚至自爆的氯酸铵

主要用途

氧化剂;测定硫化铁炸药原料;制药;实验室制氧气。
氯酸钾用途较广,用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴,医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中,含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧的快,燃烧能够进行的最低压力较高,燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂。分析试剂。氧化剂。氯酸钾在加热的条件下,以二氧化锰为催化剂,可以生成氯化钾和氧气,化学实验室常用加热氯酸钾的方法制氧气。

物化性质

物理性质
无色或白色不含结晶水结晶体,或者白色粉末。味咸而凉,有毒,内服2-3g就可能引起中毒而死亡。微溶于乙醇,溶于水和碱溶液。但在水中的溶解度比氯酸钠小,并且随着温度升高而急剧上升。每100g水中的溶解度在20℃时是7.1g,在100℃时是56.4g。不易潮解
化学性质
勿使用氯酸钾制备氯气,用KClO 3法制Cl 2不安全,纯度也低,颜色深是由于氯的氧化物(以ClO2为主)。二氧化氯易燃易爆,极易造成事故。
氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在,在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是,氯酸钾分解放氧是放热反应,2KClO 3=2KCl+3O 2↑,反应放热25.8kcal。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时,都易发生燃烧和爆炸。
与浓硫酸反应的化学方程式如下:
KClO 3+H 2SO 4=KHSO 4+HClO 3
3HClO 3=HClO 4+2ClO 2↑+H 2O(氯酸不稳定,会歧化为高氯酸、二氧化氯和水)
2ClO 2=Cl 2+2O 2(二氧化氯也不稳定,会分解为氯气和氧气)
总反应方程式:3KClO 3+3H 2SO 4=3KHSO 4+HClO 4+Cl 2↑+2O 2↑+H 2O
此反应生成的氯酸高氯酸二氧化氯的浓度非常高,极易爆炸。

注意事项

泄漏应急处理
隔离泄漏污染区,限制出入。建议应急处理人员戴自给式呼吸器,穿一般工作服。不要直接接触泄漏物,勿使泄漏物与有机物、还原剂、易燃物接触。小量泄漏:用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。大量泄漏:用塑料布、帆布覆盖,减少飞散。然后收集、回收或运至废物处理场所处置。
防护措施
呼吸系统防护:可能接触其粉尘时,建议佩戴自吸过滤式防尘口罩。
眼睛防护:戴化学安全防护眼镜。
身体防护:穿聚乙烯防毒服。
手防护:戴橡胶手套。
其它:工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作毕,淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。
急救措施
皮肤接触:脱去被污染的衣着,用大量清水冲洗。
眼睛接触:提起眼睑,用流动清水或生理盐水冲洗,并及时就医。
吸入:迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难,给输氧。如呼吸停止,立即进行人工呼吸。就医。
食入:饮足量温水,催吐,就医。
灭火方法:用大量水扑救,同时用干粉灭火剂闷熄。
操作储存
密闭操作,加强通风。操作人员必须经过专门培训,严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩,戴化学安全防护眼镜,穿聚乙烯防毒服,戴橡胶手套。远离火种、热源,工作场所严禁吸烟。远离易燃、可燃物。避免产生粉尘。避免与还原剂、酸类、醇类接触。搬运时要轻装轻卸,防止包装及容器损坏。禁止震动、撞击和摩擦。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不超过30℃,相对湿度不超过80%。包装密封。应与易(可)燃物、还原剂、酸类、醇类等分开存放,切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。

制备方法

氯酸钠与氯化钾反应
电解热的饱和食盐水可以得到氯酸钠,将得到的氯酸钠与一定量的氯化钾进行复分解反应, 反应液经冷却至35℃以下时析出结晶, 分离出母液,将粗制氯酸钾进行精制,待精制液含氯酸钾280g/L、氯化钠40g/L以下时, 再进行二次冷却至25℃析出结晶,经离心分离、水洗、在65℃下气流干燥、粉碎,制得氯酸钾(KClO3)成品。此外,工业上也会用热的石灰乳氯气反应,再和氯化钾复分解,得到氯酸钾。
中和法方程式 中和法方程式
中和法
1.将氯气通入热的氢氧化钾溶液。
6KOH+3Cl 2==△==KClO 3+5KCl+3H 2O
2.利用冷却热饱和溶液分离出氯酸钾。

安全守则

由于氯酸钾与等还原性物质及有机物、可燃物混合时,经摩擦或撞击后就会发生燃烧和爆炸,甚至会出现自发性的爆发,所以需小心处理,含氯酸钾的火药就要避免和硫磺接触,否则会出现猛烈爆燃。需要尤其注意的是,氯酸钾和(无论是哪种形态的磷)混合稍微摩擦,就有 猛烈爆炸的危险。
氯酸钾有毒,能使血红蛋白变性并分解,误食会引起急性中毒,致死量10g

常见谣言

谣言:氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl-
驳斥:氯酸钾与亚硫酸氢钠反应形成二氧化氯:2ClO 3-+HSO 3-+H +=2ClO 2+SO 4 2-+H 2O,上述谣言不仅仅是错误的,更严重的是如果模仿有可能导致爆炸
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- 来自原声例句
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