氯酸 百科内容来自于: 百度百科

氯酸,化学式为HClO3,是氯的含氧酸之一,其中氯的氧化态为_5。它具有强酸性(pKa≈−1)及强氧化性,可用于制取多种氯酸盐。它可由氯酸钡与硫酸反应,并滤去硫酸钡沉淀得到或用次氯酸加热歧化的反应制取。浓度在30%以下的氯酸冷溶液都是稳定的,40%的溶液也可由减压下小心蒸发制取,但是在加热时会分解,产物不一。热力学上,氯酸是不稳定的,会自发发生歧化反应。

简介

氯酸,即氯的含氧酸,其中氯的氧化态为+5.HClO 3 仅存在于溶液中,是一种强酸pKa≈−1)。水溶液在真空中可浓缩到密度1.282,即浓度40.1%。熔点<-20℃,溶解度(水)为>40g/100 ml (20 °C)加热到40℃时即分
各氧化态氯酸的空间构型图及其各电势
解,并发生爆炸。浓酸浅黄色,有类似硝酸的刺激性气味。稀酸无色,在常温时没有气味。有强烈氧化性,可用于制取多种氯酸盐。由氯酸钡溶液硫酸作用后,经过滤、蒸浓而得。热力学上,氯酸是不稳定的,会自发发生歧化反应

化学性质

浓度在30%以下的氯酸冷溶液都是稳定的,40%的溶液也可由减压下小心蒸发制取,但氯酸浓度在超过40%时会发生分解,并剧烈爆炸,产物不一:
8HClO 3=====4HClO 4+2H 2O+3O 2↑+2Cl 2
3HClO 3 ====HClO 4 + H 2O + 2ClO 2
(产生大量气体,爆炸效果与硝酸铵类似)
有强烈氧化性(略弱于溴酸但强于碘酸硫酸),常用作强氧化剂.它与金属反应一般不生成氢气,浓度较高的氯酸与铜反应会生成ClO 2气体。
在普通的化学式组成中,ClO 3 -常以原子团的形式出现,如KClO 3等。

合成方法

1.由氯酸钡稀硫酸反应,滤去硫酸钡沉淀后即得。
Ba(ClO 3) 2+H 2SO 4====BaSO 4↓+2HClO 3
2.或用次氯酸加热歧化的反应制取:
3HClO ==△==HClO 3 + 2HCl
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- 来自原声例句
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