氯化铍 百科内容来自于: 百度百科

氯化铍(化学式:BeCl2)是碱土金属铍的氯化物,室温下为雪白色易升华的固体。为易潮解的结晶或块状物。溶于水和部分有机溶剂,水溶液呈强酸性。在空气中吸湿,加热时可以风化。主要用于制取金属铍和有机反应催化剂。由氧化铍与碳的混合物在氯气流中反应制得。

结构

固态存在多种晶型,含有不同方式堆积的BeCl 4四面体。 气相500-600°C时,氯化铍以二聚体Cl-Be<(Cl) 2>Be-Cl的形式存在,温度再升高至1000°C,它完全离解为直线形的BeCl 2单体,其中铍为 sp杂化。
氯化铍常作为介绍价层电子对互斥理论和杂化轨道理论时所选用的例子。其他很多碱土金属卤化物,如氟化钙、氟化锶、氟化钡、氯化锶、氯化钡、溴化钡、碘化钡等,它们的结构都不含有二配位的碱土金属原子,与VSEPR理论所预测的结果不一致。
BeCl2分子成键情况
当Be原子与Cl原子形成BeCl2分子时,基态Be原子(2s)2中的1个电子激发到2p轨道,一个s轨道和一个p轨道杂化,形成两个sp杂化轨道,杂化轨道间夹角为180°。Be原子的两个sp杂化轨道与两个Cl原子的p轨道重叠形成σ键,BeCl2分子的构型是直线型。

理化性质

物理性质

氯化铍是白色固体,易溶于水,容易潮解。熔点399~400度,沸点520度。

化学性质

水溶液呈强酸性。易吸潮和水解。可溶于有机溶剂。熔融体为弱导电体。在气相中易聚合成二聚物,加热时又分解为单体。易和中性配位体生成配合物。

制备方法

BeCl 2可通过多种方法制备,包括金属铍与氯化氢气体反应:
也可通过用二氯化二硫或光气与氧化铍、氯气与Be 2C或氧化铍在焦炭还原下与氯气反应氯化得到。
也可以由金属铍或氧化铍和碳的混合物在氯气流中加热而制得。

用途简介

用于制有机铍化合物和金属铍。无水氯化铍可作有机合成的催化剂。
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- 来自原声例句
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