氯化钠 百科内容来自于: 百度百科

氯化钠(NaCl),外观是白色晶体状,其来源主要是在海水中,是食盐的主要成分。用途最多的是工业和餐饮;易溶于水、甘油,微溶于乙醇、液氨;不溶于浓盐酸。在空气中微有潮解性。稳定性比较好,用于制造纯碱和烧碱及其他化工产品,矿石冶炼。食品工业和渔业用于盐腌,还可用作调味料的原料和精制食盐。

发展历史

氯化钠,并不是食盐,是食盐的主要成分。从古至今都一直被认可为是一种安全、无毒的调味品,符合大众口味。而且,在海中含有丰富的氯化钠,故制取成本低,所以发展起来十分轻松。

理化性质

物理性质

熔点:801°C (1074 K) 沸点:1465°C (1738 K)
氯化钠的晶体形成立体对称。其晶体结构中,较大的离子排成立方最密堆积,较小的离子则填充离子之间的八面体的空隙。每个离子周围都被六个其他的离子包围着。这种结构也存在于其他很多化合物中,称为氯化钠型结构或石盐结构。
氯化钠的晶胞

氯化钠的晶胞

钠离子所填的八面体空隙

钠离子所填的八面体空隙

氯化钠是白色无臭结晶粉末。 熔点801℃ ,沸点1413℃ 微溶于乙醇、丙醇、丁烷,在和丁烷互溶后变为等离子体,易溶于水。NaCl分散在酒精中可以形成胶体.,其水中溶解度因氯化氢存在而减少,几乎不溶于浓盐酸。

化学性质

制取金属钠
2NaCl= 电解=2Na+Cl 2
电解食盐水
2NaCl+2H 2O= 电解=H 2 ↑+Cl 2 ↑+2NaOH
与硝酸银反应
NaCl+AgNO 3=NaNO 3+AgCl ↓
与浓硫酸反应
2NaCl+H 2SO 4(浓)= 加热=2HCl↑+Na 2SO 4
NaCl+H 2SO 4(浓) = 微热=HCl↑+NaHSO4

检验方法

一:向氯化钠溶液中滴入硝酸酸化过的硝酸银溶液,有白色沉淀(氯化银沉淀)产生,证明有Cl -
二:用铂丝蘸取少量溶液,置于酒精灯上灼烧,火焰呈黄色,可证含有Na +
三:为了消除干扰,可取原试液加饱和氢氧化钡至呈明显碱性,这时大部分阳离子和 PO 4 3−、AsO 4 3− 等阴离子都将被沉淀。引入试液中的 Ba 2+ 应继以碳酸铵除之,最后用灼烧法除去铵盐。残渣用水加热浸取后,取溶液以 HAc 酸化,按 1:8 的滴数加乙酸铀酰锌试剂,并用玻璃棒摩擦管壁,如有柠檬黄色结晶形沉淀生成,示有 Na + 存在。

风险术语

R21与皮肤接触有害。
R36刺激眼睛。
R37刺激呼吸系统。

安全术语

S37戴适当手套。
S24/25避免与皮肤和眼睛接触。

应用领域

工业

1、电解氯化钠水溶液时,会产生氢气氯气,氯气在化工中有很广泛的应用,可以用于合成聚氯乙烯、杀虫剂、盐酸等。
2、通过电解熔融氯化钠和氯化钙的混合物制取金属钠。氯化钙用作助熔剂,可将氯化钠的熔点降低至700 °C以下。钙还原性不及钠,不会引进杂质。
3、氯化钠是许多生物学反应所必需的,如分子生物学试验中多种溶液配方都含有氯化钠,细菌培养基中大多含有氯化钠。同时也是氨碱法制纯碱时的原料。
4、无机和有机工业用作制造烧碱、氯酸盐、次氯酸盐、漂白粉的原料、冷冻系统的致冷剂,有机合成的原料和盐析药剂。钢铁工业用作热处理剂。高温热源中与氯化钾、氯化钡等配成盐浴,可作为加热介质,使温度维持在820~960℃间。此外、还用于玻璃、染料、冶金等工业。
5、分析试剂用作氟和硅酸盐微量分析试剂。

食用

食盐

食盐

食品业和渔业用于盐腌,还可用作调味料的原料和精制食盐。
在烹调菜肴中加入食盐可以除掉原料的一些异味,增加美味,这就是食盐的提鲜作用。“淡无味,咸无味”是说用盐量要适当,才能发挥其特有的功能。

医用

氯化钠注射液

氯化钠注射液

氯化钠对于地球上的生命非常重要。大部分生物组织中含有多种盐类。血液中的钠离子浓度直接关系到体液的安全水平的调节。由信号转换导致的神经冲动的传导也是由钠离子调节的。
含氯化钠0.9%的水称为生理盐水,因为它与血浆有相同的渗透压。生理盐水是主要的体液替代物,广泛用于治疗及预防脱水,也用于静脉注射治疗及预防血量减少性休克。
人类与其他灵长类不同,人类通过出汗分泌大量的氯化钠。
氯化钠是人所不可缺少的。成人体内所含钠离子的总量约为60 g,其中 80%存在于细胞外液,即在血浆和细胞间液中。氯离子也主要存在于细胞外液。钠离子和氯离子的生理功能主要有:
(1)维持细胞外液的渗透压;
(2)参与体内酸碱平衡的调节;
(3)氯离子在体内参与胃酸的生成,此外,氯化钠在维持神经和肌肉的正常兴奋性上也有作用。

农业

其水溶液可用于选种。
按物种需要配置NaCl溶液其密度比水大种子放入NaCl溶液漂浮饱和沉下饱和也好种子而且NaCl廉价易得所选用NaCl

其他

根据新加坡科技研究属发布的新发现揭示,氯化钠可以显著提高硬盘的容量。具体来讲,现有的传统硬盘采用的是随机分配的磁片存储技术,每平方英寸只能达到0.5TB的数据密度。而新的技术得益于氯化钠的帮助,配合新的高分辨率光刻因子技术,数据数据密度将更加有序,可以达到3.3TB每平方英寸而无需复杂的设备升级。使1TB的硬盘采用这种技术,无需增加盘片就能达到6TB的容量。

储存方法

操作注意事项:密闭操作,加强通风。操作人员必须经过专门培训,严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩,戴化学安全防护眼镜,穿防毒物渗透工作服,戴橡胶手套。避免产生粉尘。避免与氧化剂接触。搬运时要轻装轻卸,防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。
储存注意事项:储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。应与氧化剂分开存放,切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。

制备方法

一般方法

由海水(平均含2.4%氯化钠)引入盐田,经日晒干燥,浓缩结晶,制得粗品。亦可将海水,经蒸汽加温,砂滤器过滤,用离子交换膜电渗析法进行浓缩,得到盐水(含氯化钠160~180g/L)经蒸发析出盐卤石膏离心分离,制得的氯化钠95%以上(水分2%)再经干燥可制得食盐。还可用岩盐、盐湖盐水为原料,经日晒干燥,制得原盐。用地下盐水和井盐为原料时,通过三效或四效蒸发浓缩,析出结晶,离心分离制得。

实验室方法

将粗盐溶于水中,去除不溶性杂质,再加精制剂如NaOH、Na2CO3和CaCl2等,使SO 4、Ca、Mg、Fe等可溶性杂质变成沉淀,过滤除去,最后用纯盐酸pH调节至7,浓缩溶液即得纯氯化钠结晶。
在实验室的制备方法是将等量的盐酸氢氧化钠混合,生成氯化钠溶液。再把溶液蒸馏,可得氯化钠晶体。 主要反应:HCl+NaOH==NaCl+H
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