氮化银 百科内容来自于: 百度百科

简介

氮化银(Ag3N),又称雷爆银,英文:Silver nitride。1788年Derthollet用氨溶液处理氧化银制得氮化银。氧化银与氨水作用可以生成氮化银。这是一种看起来象金属的黑色固体

理化性质

Ag3N为分子晶体。大于120摄氏度时爆炸分解。
黑色固体,能略溶于水、能溶于吡咯烷,溶液无色,显强碱性:
Ag3N + H2O ==== OH- + [HAg3N]+
Ag3N + HN(CH2CH2)2 ====[N(CH2CH2)2]- + [HAg3N]+(Ag3N为强路易斯碱)
具有氧化性,其溶液和其他金属单质反应生成氢氧化物或羟基络合物,同时生成Ag单质。

化学反应

3Ag2O+2NH3→2Ag3N+3H2O
将氧化银暴露在潮湿的氨气中也能生成氮化银。
氧化银可以溶解在过量的氨水(1molAg∶4mol以上NH3)中生成氢氧化银氨溶液:
3Ag2O+12NH3+3H2O→6Ag(NH3)2OH
该溶液没有危险性。
如果银氨溶液因蒸发或加入强碱而失去氨,那么就会有氮化银从溶液中沉淀出来。这些具有爆炸性的沉淀呈黑色粒状或硬壳状,或沉积在容器壁上呈镜状。制银镜的溶液和杜伦试剂都特别容易产生Ag3N。把强碱加到含氨的氯化银(AgCl)溶液中也会产生Ag3N,也许其它的含氨银溶液亦如此。新鲜的Ag3N沉淀易溶于过量的氨水中,陈旧的氮化银沉淀则含有不定量的不溶于氨水的金属银。
干燥的氮化银是能够存在的最敏感的化合物之一、即使是非常轻微的触摸,甚至落下的一滴水所产生的冲击也能使它爆炸。它的爆炸力与它按下式分解时能够释放出能量有关。
2Ag3N→6Ag+N2
氮化银在贮藏时也按上式缓慢地分解,因此,不受干扰的氮化银沉淀不会自行爆炸,放置足够长的一段时间以后,其爆炸性将尽失。
可以预料,销毁氮化银沉淀最好是在原容器中加入稀氨水(2mol·L-1)或碳酸铵浓溶液,这两种溶液都能溶解氮化银并使之转变为无爆炸性的银氨溶液。为了慎重起见,加这两种溶液时应尽最靠近沉淀物,同时还应穿戴好护眼和防溅用具,因为任何扰动都有可能引起氮化银爆炸。潮湿的氮化银很难传爆,因此,用这两种水溶液处理氮化银沉淀可以使潜在的危险性有所减少。

其他

一般来说,用过量的氨水制备银氨溶液、防止所得溶液失去氨、及时处理用过的的和剩余的银试剂,基本上可以避免生成危险的Ag3N。回收多余银试剂中的银,一个既安全又简单易行的方法是先在银试剂中加入氯化钠(NaCl)浓溶液、然后再作进一步的处理。
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- 来自原声例句
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