氢氧化亚铁 百科内容来自于: 百度百科

氢氧化亚铁化学式Fe(OH)2,分子量89.866。白色固体,极微溶于水。密度3.4g/cm3。受热易分解。为中强碱,易溶于酸,难溶于碱。易被氧化。用强碱溶液跟亚铁盐溶液反应可制得。

简介

纯氢氧化亚铁(Fe(OH)2)是白色物质,亚铁离子(Fe 2+)所形成的沉淀为白色,铁离子所形成的溶液显通常为黄褐色,Fe 3+在强酸性水溶液中为浅紫色,Fe 2+在强酸性水溶液中为橘红色,氢氧化铁(Fe(OH) 3)是红褐色。
因为溶液中溶解有氧气且反应体系(开放性的体系)与外界存在着物质交换与能量交换,不断有空气中的氧气溶解到溶液中,新生成的氢氧化亚铁很快就被氧化成氢氧化铁,所以在实验过程中很难观察到有白色的氢氧化亚铁沉淀生成,只能看到氢氧化亚铁转化为氢氧化铁的中间产物:一些灰绿色的絮状沉淀。然后转化为红色的氢氧化铁沉淀。
4Fe(OH)2 +O2+ 2H2O= 4Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2 =△= 2Fe2O3+4H2O
氢氧化亚铁

氢氧化亚铁

性状

氢氧化亚铁:iron(Ⅱ)hydroxide
但不易制得纯物,因Fe(OH)2在空气中迅速被氧化,变成灰绿色*最后变成棕红色的氢氧化铁。如将氢氧化亚铁在非氧化性气体气氛中(如N2,H2等气体保护)过滤出来,再迅速喷射到空气中,会剧烈燃烧甚至爆炸。
*注:关于这个灰绿色物质说法较多,有些资料认为它是氢氧化铁、氢氧化亚铁的混合物,还有些资料说法是四氧化三铁水合物(Fe3O4·H2O),此外也有文献指出其为氢氧化亚铁水合物。
大部分难溶性碱不溶于碱性溶液,但新制的Fe(OH)2例外(生成六羟基合亚铁离子)。久置的氢氧化亚铁不与碱反应,因此在碱性环境下可以保持Fe(OH)2性状,不会变为Fe(OH)3!

制备

原理

①.制取硫酸亚铁
用硫酸铜溶液和铁反应,生成硫酸亚铁,反应方程式如下:
CuSO4+Fe==FeSO4+Cu (反应类型属于置换反应
②.制取氢氧化亚铁
用制得的硫酸亚铁溶液和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠,过滤便得氢氧化亚铁,反应方程式如下:
FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO4 (反应类型属于复分解反应

操作

氢氧化亚铁的制备实验
方法
在试管里注入少量新制备的硫酸亚铁溶液,再向其中滴入几滴煤油,用胶头滴管吸取氢氧化钠溶液,将滴管尖端插入试管里溶液液面下,逐滴滴入氢氧化钠溶液,观察现象。 另外,为使氢氧化亚铁的制备成功,先将硫酸亚铁溶液加热,除去溶解的氧气。
现象
滴入溶液到硫酸亚铁溶液中有白色絮状沉淀生成。白色沉淀放置一段时间,振荡后迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。
白色沉淀: Fe(OH)2;灰绿色沉淀: Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物;红褐色沉淀:Fe(OH)3

改进

已知Fe(OH)2是白色絮状沉淀,并极易被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3红褐色沉淀.右图为Fe(OH)2制备实验的改进装置,使用该装置能在较长时间内观察到生成的Fe(OH)2白色絮状沉淀.
①A试管中反应开始时,打开止水夹,B试管中看到的现象是
导管口有气泡产生
②为防止氧化和得到氢氧化亚铁白色絮状沉淀下一步
装置

装置

夹紧止水夹
③生成氢氧化亚铁的化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

应用

氢氧化亚铁不稳定,工业上和生活上通常都是把它转化为氢氧化铁,再进行利用。其用途有三种:
1、氢氧化铁胶体可以用来净水
2、制氢氧化铁
3、还原水和硝酸

注意事项

实验室制取氢氧化亚铁要注意先把蒸馏水煮沸,除去水中的氧气,再配制硫酸亚铁溶液,
  再在溶液上加苯,与空气隔绝。用吸管吸取氢氧化钠溶液,伸进溶液里挤出,即可制得氢氧化亚铁。制得的氢氧化亚铁,要特别注意不能和空气接触。
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- 来自原声例句
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