极性键 百科内容来自于: 百度百科

在化合物分子中,不同种原子形成的共价键,由于两个原子吸引电子的能力不同,共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方,因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性,这样的共价键叫做极性共价键,简称极性键。

举例

HCl分子中的H-Cl键属于极性键:HCl分子中,Cl的非金属性比H强得多,所以电子明显偏向Cl,Cl呈负
极性键说明 极性键说明
电性。

形成原因

按照前线轨道理论去理解,极性键的形成原因可以这样解释。由于分子
氧气分子 氧气分子
轨道是由原子前线轨道线性组合而成。若A原子的电负性比B原子大,则其前线轨道能级比B原子前线轨道能级低。在形成共价键过程中,能量低的成键轨道(Bonding Orbital)的能级与先前的A原子前线轨道能级更接近,故此成键轨道主要由A原子的前线轨道构成;而能量较高的反键轨道(Anti-Bonding Orbital)能级则与原来的B原子前线轨道能级更接近,则其主要由B原子的前线轨道构成。由于电子优先分布于成键轨道,所以,电负性较大的A原子则占据了更多的电子,共价键的极性就这样产生了。

形成条件

并不是只有非金属元素之间才有可能形成极性共价键,金属与非金属之间也可以形成极性共价键(比如AlCl3,BeCl2等), 一般来说,只要两个非金属原子间的电负性不同,且差距小于1.7,则形成极性键,大于1.7时,则形成离子键。
附注:极性键介于离子键和非极性键之间。
含有极性键的分子未必是极性分子,衡量极性分子的标准为偶极距的大小,只有当偶极距不为零时,分子才具有极性。
简单来说,分子中,中心原子化合价的绝对值<>原子最外层电子数时,为极性分子。
以下为常见的极性分子:
极性分子:HX(x为卤族元素),CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH

极性分子

如果分子的构型不对称,则分子为极性分子(polar molecules)。如:氨气分子,HCl分子等。区分极性分子和非极性分子的方法:非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法

中心原子

组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价的绝对值等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5

受力分析

若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF3

非极性

同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。不是非极性分子的就是极性分子了!

高中阶段

高中阶段知道以下的就够了:
极性分子:HX,CO,NO,H 2O,H 2S,NO 2,SO 2,SCl 2,NH3,H 2O 2,CH 3Cl,CH 2Cl 2,CHCl 3,CH 3CH 2OH
非极性分子:Cl 2,H 2,O 2,N 2,CS 2,BF 3,P 4,C 2H 2,SO 3,CH 4,CCl 4,SiF 4,C 2H 4,C 6H 6,PCl 5,汽油(混合物,严格来说不是)

简单判断依据

对于AnBm型 n=1 m>1,若A化合价的绝对值等于主族数,则为非极性。
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- 来自原声例句
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