极性共价键 百科内容来自于: 百度百科

原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫共价键,可以是吸引力,也可是排斥力。而在化合物分子中,不同种原子形成共价键时,因为原子吸引电子的能力不同,共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方,所吸引电子能力强的一方显负性,吸引电子能力弱的原子一方显正性。这样电子对对偏移的共价键叫做极性共价键,简称极性键。在极性键中,非金属性相对较强,金属性相对较弱的元素原子一端显负电性;非金属性相对较弱,金属性相对较强的元素原子一端显正电性。

简介

在极性键中,成键元素的非金属性差别越大,共价键的极性越明显(越强);成键元素的非金属性差别越小,共价键的极性越不明显(越弱)。
按照前线轨道理论去理解,极性键的形成原因可以这样解释。由于分子轨道是由原子前线轨道线性组合而成。若A原子的电负性比B原子大,则其前线轨道能级比B原子前线轨道能级低。在形成共价键过程中,能量低的成键轨道(Bonding Orbital)的能级与先前的A原子前线轨道能级更接近,故此成键轨道主要由A原子的前线轨道构成;而能量较高的反键轨道(Anti-Bonding Orbital)能级则与原来的B原子前线轨道能级更接近,则其主要由B原子的前线轨道构成。由于电子优先分布于成键轨道,所以,电负性较大的A原子则占据了更多的电子,共价键的极性就这样产生了。

例子

HCl分子中,Cl吸引电子能力比H强,共用电子对偏向Cl一方,Cl一方相对显负电性,H一方相对显正电性。

形成条件

并不是只有非金属元素之间才有可能形成极性共价键,金属与非金属之间也可以形成极性共价键(比如AlCl3),一般来说,只要两个非金属原子间的电负性不同,且差距小于1.7,则形成极性键,大于1.7时,则形成离子键。
下面附属一些电负性差的值,便于大家选用:
常见元素电负性(鲍林标度
2.20.98铍1.572.042.553.04氧3.443.98
0.931.31铝1.61硅1.902.192.583.16
0.821.001.55铁1.831.911.91.651.812.012.182.48溴2.96
0.820.95银1.932.66钡0.89金2.54铅2.33
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- 来自原声例句
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