放热反应 百科内容来自于: 百度百科

定义

化学上把有热量放出(反应前总能量大于反应后用能量)的化学反应叫做 放热反应(exothermic reaction)

反应类型

燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应多数化合反应是放热的(但是我们要注意高压下石墨转变成金刚石也是放热反应,尽管常压下是相反的),多数分解反应是吸热的(但均不能绝对化,如氯酸钾分解生成氯化钾与氧气就是常见的放热反应)能自发进行的氧化还原反应都是放热反应,常见反应中燃烧反应、中和反应全是放热反应,酸碱中和的反应,金属与酸的反应,金属与水的反应,燃烧反应,爆炸反应全是放热反应,在具体判断中往往要结合记忆中的事实来进行。 放热反应的逆反应一定是吸热反应

相关信息

是否放热主要是看反应物的总能是否大于生成物的总能:
反应物的总能量大于生成物,放热
放热反应的反应物和生成物的总能量相对大小

放热反应的反应物和生成物的总能量相对大小

反应物的总能量小于生成物,吸热
放热反应在常温下不一定能发生,例如氮气与氢气的反应还有水和氢氧化钠
也不能发生反应.
当然也能从纯理论上来进行计算,但需要运用大学里才会学到的化学热力学知识,并要求能查到一些常数。运用中学里学到的键能的数据也能计算,不过这种做法在解题实战中意义不大。
放热反应的宏观表现是温度升高,微观表现是生成物的总能量相对较大。
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
2C O+O2点燃2CO2
2C +O2点燃2CO
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑(这是放热的)
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O
WO3+3H2Δ W +3H2O
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl
C +2 CuO 高温2Cu+ CO2↑
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑
CuO +COΔ Cu + CO2
CaO+H₂O=Ca(OH)₂

常见反应

(1)所有燃烧或爆炸反应。
(2)酸碱中和反应。
(3)多数化合反应。
(4)活泼金属与水或酸生成H2的反应。
(5)大部分氧化还原反应
(6)NaOH或浓硫酸溶于水(注:这两点只是说会放热,但严格说起来并不算化学反应,考试时应注意)
(7)CaO与水反应生成Ca(OH)2,这也就是为什么生活常识中说生石灰不能加水,不能入眼
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- 来自原声例句
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