四氟化硅 百科内容来自于: 百度百科

中文名称: 四氟化硅 英文名称: silicon tetrafluoride 中文名称2: 氟化硅 分子结构:Si原子以sp3杂化轨道形成σ键。分子形状为正四面体形。 英文名称2: silicon fluoride CAS No.: 7783-61-1 分子式: SiF4 分子量: 104.06

基本信息

特性与合成方法

性质与稳定性

避免强酸,避免潮湿空气。在1318mmHg(1mmHg=133.322Pa)压力下的熔点(三相点)为-90.2℃。在-95.7℃升华。液体的相对密度为1.590(-88℃)。吸湿性非常强,但如果完全无湿气时,并不腐蚀玻璃、汞、活塞上的润滑脂、橡胶等。加压下变成液体,可以利用这一特点进行分馏提纯。

合成方法

四氟化硅的制备装置A-派热克斯玻璃反应器;B-电炉;C-杜瓦斯;D-接收器;E-耐压瓶(50ml);F-汞储槽;G-干冰-丙酮;H-液氮
1.将25g BaCl 2·2H 2O溶于70mL水中,再向其中加入30% H 2SiF 6,直到BaSiF 6完全沉淀出来。过滤,用水反复洗涤,直到无氯离子。加热至110~120℃进行干燥,再放入装有P2O5的干燥器中干燥。将制得的BaSiF 6用图所示装置使其热分解。四氟化硅的制备装置A—派热克斯玻璃反应器;B—电炉;C—杜瓦瓶;D—接收器;E—耐压瓶(50mL);F—汞储槽;G—干冰?丙酮;H—液氮将BaSiF 6放入反应管内,一边进行真空脱水,一边升温至200℃,使其完全干燥。将第一接收器放入干冰?丙酮中,接收生成的杂质氟硅酸及氟化氢等。当温度升至300℃,就开始产生四氟化硅,在插入液氮中的第二接收器中接收。继续升温至500℃,就转为激烈的热分解,于是可得到白色固体四氟化硅。收率为75%,纯度在98%以上。
2.将25g粉碎的硅胶(含有37.5%水)放入250mL烧瓶中,烧瓶上装有搅拌器、滴液漏斗、疏松填装玻璃棉的回流冷凝器。把烧瓶的温度升到100℃,在45min内,缓慢滴加100g氟代磺酸。由于立即有气体产生,所以首先使之通过浸没在干冰-丙酮中的捕集器。在此除去混入的氟代磺酸,然后在用液氮冷却的捕集器中捕集。当气体不再产生以后,仍要在100℃保持2h。收率84%,可得到21.8g四氟化硅。在氟化钙和石英砂的混合物中加入浓硫酸使之反应的方法也可制得四氟化硅。但因混入了许多氟化氢和氟硅酸,所以并不理想。

理化特性

外观与性状: 无色、有毒、有刺激性臭味的气体,易潮解,在潮湿空气中可产生浓烟雾。
熔点(℃): -90.2(175.6kPa)
沸点(℃): -65(24.1kPa)
相对密度(水=1): 4.67
氟硅酸

氟硅酸

相对蒸气密度(空气=1): 3.6
临界温度(℃): -14.06
临界压力(MPa): 3.72
溶解性: 溶于乙醇硝酸氢氟酸

主要用途及危害

用于氟硅酸氟化铅的制取,也用作水泥和人造大理石的硬化剂,有机硅化合物的合成材料。
危害危险
健康危害: 本品对眼、皮肤、粘膜和呼吸道有严重损害。局部腐蚀作用强。严重中毒者可致肺炎肺水肿
燃爆危险: 本品不燃,有毒,具腐蚀性、刺激性,可致人体灼伤。
危险特性: 在潮湿空气中产生白色有腐蚀性和刺激性的氟化氢烟雾。遇水缓慢水解硅酸及氟化氢

化学反应

四氟化硅在潮湿的空气中因水解而产生烟雾,生成硅酸和氟化氢。二氧化硅与氢氟酸反应则生成气态四氟化硅:SiO 2(s) + 4 HF(aq) → SiF 4(g) + 2 H 2O(l)
与碳酸钠溶液发生不完全水解反应:3SiF 4+2Na 2CO 3+2H 2O=H 4SiO 4↓+2Na 2SiF 6↓+2CO 2
氢氧化钠反应较为彻底;SiF 4+6NaOH=Na 2SiO 3+4NaF+3H 2O
与氢氟酸生成氟硅酸(六氟合硅酸)SiF 4+2HF=H 2SiF 6
人造大理石

人造大理石

后者为强酸,酸性与硫酸相当。
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- 来自原声例句
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