吸热反应 百科内容来自于: 百度百科

化学上把最终表现为吸收热量的化学反应叫做吸热反应。

定义

化学上把最终表现为吸收热量化学反应叫做 吸热反应。吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量。
吸热反应的逆反应一定是放热反应
生成物中的化学键的能量(键能)越强,稳定性越强;键能越弱,稳定性越差。
例如:C+H 2O=(高温)CO+H 2
分解反应一般为吸热反应,如2NaHCO 3→(加热)Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑。
注意:不是需要加热的反应都是吸热反应,燃烧大多数要“点燃”,都是放热反应
吸热反应就是在化学变化中,需要不断吸收大量热量的反应。
不是所有需要使用催化剂的反应都是吸热反应
C+CO2=(高温)2CO是吸热反应
吸热反应的反应物与生成物的总能量相对大小

吸热反应的反应物与生成物的总能量相对大小

有些反应在开始时,需要提供一定的条件,如加热、点燃等,一旦反应进行开了,去掉条件反应继续进行,这样的反应是放热反应
有时根据需要,在化学反应方程式的右侧标明是吸热还是放热,通常是+Q放热,-Q是吸热

常见吸热反应类型

(1) ①几个常见的反应,如:
2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O
C+H2O(g)=(高温)CO+H2
C(s)+CO2(g)=(高温)2CO
I2+H2=2HI(此反应为可逆反应,因为生成的碘化氢不稳定)
②多数的分解反应,如:
CaCO3=(高温)CaO+CO2↑
CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O
(2)电离。
(3)盐类水解。此时必为吸热反应。如:铵根水解即为吸热

常见网络谣言

C,H 2 ,CO做还原剂的反应都吸热
辟谣:判断反应热效应的两个标准是实验实测以及通过热力学进行计算,而C、H2、CO还原很多情况都是放热反应,如以下实例
反应1:CuO(s)+H2(g)=Cu(cr)+H2O(g)
反应2:CuO(s)+CO(g)=Cu(cr)+CO2(g)
反应3:CuO(s)+1/2C(石墨)=Cu(cr)+1/2CO2(g)
计算化学反应热效应可以直接使用ΔH(例题见参考文献216页),此处忽略温度对ΔH的影响。
相应物质标准生成焓:(单位:kJ/mol)(数据出自参考文献427页起的附表)
分子式 标准生成焓
H2O(g) -241.82
C(石墨) 0.00
H2(g) 0.00
CO(g) -110.53
CO2(g) -393.51
Cu(s) 0.00
CuO(cr) -157.30
数据代入计算可知:
ΔH1=0+(-241.818)-(-157.3)-(0)=-84.518<0,即反应放热
ΔH2=0+(-393.509)-(-110.525)-(-157.3)=-125.684<0,即反应放热
ΔH3=0.5×(-393.509)+0-(-157.3)-0=-236.209<0,即反应放热
综上可证这三个反应都是放热反应,即本词条原有的 ,网络上充斥的所谓“C,H2,CO做还原剂的反应(吸热)”等所谓的“知识总结”实质系谣言
$firstVoiceSent
- 来自原声例句
小调查
请问您想要如何调整此模块?

感谢您的反馈,我们会尽快进行适当修改!
进来说说原因吧 确定
小调查
请问您想要如何调整此模块?

感谢您的反馈,我们会尽快进行适当修改!
进来说说原因吧 确定