可逆反应 百科内容来自于: 百度百科

在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应的方向进行的反应,叫做可逆反应 (reversible reaction)。 绝大部分的反应都存在可逆性,一些反应在一般条件下并非可逆反应,而改变条件(如将反应物至于密闭环境中、高温反应等等)会变成可逆反应。在学习可逆反应之前我们所接触的许多的反应都是可逆的,只不过可逆程度小而将其忽略了而已。

特点

1、反应不能进行到底.可逆反应无论进行多长时间,反应物都不可能100%地全部转化为生成物
2、可逆反应一定是同一条件下能互相转换的反应,如二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下,生成三氧化硫;而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气。
3、在理想的可逆过程中,无摩擦、电阻、磁滞等阻力存在,因此不会有功的损失。
4、在同一时间发生的反应
5、同增同减
6、书写可逆反应的化学方程式时,应用双箭头表示,箭头两边的物质互为反应物、生成物。通常将从左向右的反应称为正反应,从右向左的反应称为逆反应。
7、可逆反应中的两个化学反应,在相同条件下同时向相反方向进行,两个化学反应构成一个对立的统一体。在不同条件下能向相反方向进行的两个化学反应不能称为可逆反应。

平衡与否的判断

(1)速率 V =V (v不为0)
(2) ①各物质的量百分含量保持不变
②各物质的浓度不随时间改变
③各物质的物质的量不随时间改变
(3)如果是有气体的反应,混合气体的总压强或总物质的量或气体的平均密度不随时间变化。(当反应两端气体计量系数之和不等时)
(4)如果是气体的反应,混合气体的平均质量不变。
(5)对于有色物质参加的可逆反应,若体系颜色不变,则反应达到平衡状态。
(6)由于任何化学反应都伴有能量的变化,因此在其他条件不变的情况下,当总体系的温度一定时,则反应达到平衡状态。

平衡移动方向的判断

(1)平衡移动的根本原因是V ≠V
V >V :平衡向正反应方向移动
V <V :平衡向负反应方向移动
(2)平衡移动方向可以据勒夏特列原理判断
如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、温度、压强等),平衡
可逆反应平衡与否 可逆反应平衡与否
就向能够削弱这种改变的方向移动。
(3)某些特殊情况的判断
1、对反应前后体积不变的可逆反应,V减小或增大,平衡不移动
2、充入惰性气体(指不与体系中物质反应的物质)
a、恒温、恒容充入惰性气体,虽然体系的总压强增大,但没有改变原平衡混合物各组分的浓度,平衡不移动
b、恒温恒压时充入惰性气体,体积增大,平衡混合物个组分浓度减小,相当于减小压强,平衡向体积增大方向移动

同一平衡

内容:对于一个可逆反应,在一定条件下,反应无论从正反应开始还是从逆反应开始,都可以建立同一平衡态,也就是说,不同的起始条件可以达到同一平衡状态。这里所说的平衡状态有两种情况:
(1)、当温度、体积一定时,平衡时各物质的物质的量相同。此时各不同的起始状态实际上相当于是一个起始状态。
判断的方法是将生成物按方程式完全归至反应物或生成物,如果量相同,就是同一平衡状态,如果量不同,就不是同一平衡状态。
(2)、当温度,压强一定时(即体积可变),平衡时各物质的浓度或百分含量相同。此时各不同的起始状态,经过将生成物归零后,只要反应物的物质的量之比相同,就会达到同一平衡状态。
(3)、对于反应前后气体体积相等的反应。除了符合上面条件外,还可以在恒温恒容条件下,平衡时各物质的百分含量相同,但浓度不同。此时各不同的起始状态,将生成物归成零后,只要反应物的物质的量之比相同,就会达到同一平衡状态。
例如:
(1)除去Cl 2中的HCl,使用饱和食盐水
(2)用浓氨水与NaOH固体制NH 3
(3)CaCO 3溶于酸却难溶于水
(4)Al(OH)3既溶于强酸也溶于强碱
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- 来自原声例句
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