十氟化二硫 百科内容来自于: 百度百科

十氟化二硫 (分子式 S2F10,最简式 SF5),在标准状况下是一种无色、易挥发的液体,沸点30.1℃,不溶于水,有剧毒,有类似二氧化硫的刺激性气味。[1] 十氟化二硫分子中,每个硫原子以八面体构型被5个氟原子包围。[3] 十氟化二硫有剧毒,毒性大约是光气的四倍,是一种可能在第二次世界大战中被使用的化学武器。它是一种窒息性毒剂,由于它无催泪作用,对皮肤也没有刺激性,因此人接触后不易产生警惕。通常通过电解六氟化硫 (SF6,一种用于变压器等高压电设备的绝缘气体) 来制取。在制取六氟化硫时,也会产生十氟化二硫,不过在净化的过程中会被除去。

概述

十氟化二硫的化学式是S2F10,为五氟化硫的二聚物,在常温常压下为易挥发性液体,无色、无臭、无味,化学上极稳定。在水和浓碱液中分解极慢且不溶于其中,在200至300℃时即完全分解生成SF4和SF6。S2F10是一种剧毒物质,其毒性超过光气,主要破坏呼吸系统,空气中含1ppm(百万分比浓度)时白鼠八小时致死,美国和西德规定在空气中允许浓度为0.025ppm.英文名称为disulfur decafluoride。

制取

十氟化二硫通常利用电解六氟化硫的方法来制取:
制取方法

制取方法

性质

  • 在这种化合物中,硫的氧化态为 +5。
  • 在 150°C 以上缓慢分解,生成SF6和SF4:
反应

反应

  • 能与 N 2F 4 反应,生成 SF 5NF 2
反应

反应

  • 能与过量的氯气反应,生成 SF 5Cl:
反应

反应

  • 能于溴发生类似的反应,生成 SF 5Br。这个反应是可逆的。 该反应的逆反应可用于以 SF 5Br 为原料制取 S 2F 10
  • 能氧化,生成 NSF 3

毒性

十氟化二硫是带有类似二氧化硫气味的无色液体或气体,毒性大约是光气的四倍。其毒性被认为是由于它在肺中发生歧化反应,生成SF6和SF4;SF 6 较不活泼,而 SF 4 能与肺中的水反应,生成亚硫酸氢氟酸,伤害人体:反应如下
反应

反应

氟化物等的安全极限

名称
安全极限
致死原因
说明
SF6
1000
>80%(体积)
美、德规定致死含量为1000
SF4
0.1

  
德国标准
S2F10
0.01
1μl/l/18h
德国标准
HF
3

  
德国标准
SF2
5

  
美国标准
SO2
5

  
德国标准
COCl2(光气)
1
25-40μl/l/h
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