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化学方程式,也称为化学反应方程式,是用化学式表示不同物质之间化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实依据。因此书写化学方程式要遵守两个原则:一是必须以客观事实为基础;二是要遵守三大守恒定律,即:质量守恒定律、电荷守恒定律、能量守恒定律。

基本概念

化学方程式

化学方程式

化学式(有机化学中有机物一般用结构简式)来表示物质化学反应的式子,叫做化学方程式
化学方程式通常用字母表示。
化学方程式不仅表明了反应物生成物和反应条件。同时,化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系,通过相对分子质量相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系,即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物,还可以直接通过化学计量数得出体积比。V=M/ρ

要点

书写步骤

分解反应图片

分解反应图片

1.写出反应物和生成物的化学式。
例: NaHCO 3 = Na 2CO 3 + H 2O + CO 2
2.配平。
例: 2NaHCO 3 = Na 2CO 3 + H 2O + CO 2
3.注明反应条件和物态等。
例: 2NaHCO 3=Na 2CO 3 + H 2O + CO 2
4.检查化学方程式是否正确。

反应条件

1.热化学方程式不写反应条件。写上是否正确,没有定论,但中学所有资料中不写。配平系数也可以不是1,可以是分数或者相互之间可以约分
2.常温常压下可以进行的反应,不必写条件;但是题目中的实验若有特定的条件,一律标注该特定条件。
3.反应单一条件时,条件一律写上面;有两个或更多条件的,上面写不下的写在下面;既有催化剂又有其它反应条件时,一律把催化剂写在上面。
4.是可逆反应的一律用双向箭头表示。

箭头与等号

在专业领域的文献中,不论无机、有机反应方程式中均使用 箭头号“→”来连接反应物和生成物。国外化学教科书、上海市中学化学二期课改教材(上海科学技术出版社2006年7月,姚子鹏主编)、上海高考的化学卷、理综卷中也采用了箭头号。但在多数省市的中学教学中,仍建议按照教材在书写无机化学反应方程式时使用等号,以更好地表示反应中的“生成”与“质量守恒”含义。(2011-2012苏教版也用的箭头)
2013年中学阶段无机反应方程式一律用等号连接反应物和生成物,有机反应一律用箭头来连接反应物和生成物,是可逆反应的一律用双向箭头表示。

物质状态

热化学
加热化学方程式需要标出每一个反应物、生成物的状态,可分g (气体)、l (液体)、s (固体)、aq (溶液)四大类。字母外需要打括号,例如H₂O (l)、Na₂CO₃ (aq)、CaCO₃(S)。
普通方程式则不是很严格,一般不用g、l、s、aq的标记。生成物方面,当反应物中不含气体时,气体生成物要用“”标记;只有在溶液中,反应物中不含固体时,难溶或固体生成物一律用“↓”标记(如电解池反应CuCl2=电解=Cu+Cl₂↑,由于生成Cu吸附在电极上,故不写“”)。
水蒸气
水蒸气一般不打箭头,但偶有例外(碳酸氢铵受热分解)。
反应物状态的不同
反应物若以特殊状态参加反应,例如浓硫酸、熔融氧化铝,过量,少量,一律在相应的反应物后打括号注明状态
<1>反应物的浓度不同,产物不同
Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O
3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O
<2>反应物的量不同,产物不同
2NaOH+CO₂(少量)=Na₂CO₃+H₂O
NaOH+CO₂(过量)=NaHCO₃
<3>反应物的物态不同,产物不同
2NaCl+2H₂O=通电=2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
2NaCl(熔融)=通电=2Na+Cl₂↑
化学方程式中,有机物需要用结构简式
燃烧反应无需考虑有机物结构,因此理论上可以写分子式。(但还是写结构简式为妙。)
个别相对复杂的有机物允许写分子式(例如葡萄糖),但是在相应的分子式下方要用中文注明反应物名称,并打括号。
无机物一般使用分子式而不用结构简式(例如硝酸通常不写为HO-NO 2)。

要领技巧

化学式在化学用语系列中,处于承上启下的地位,前有元素符号和化合价知识,这是书写化学式的基础;后有化学方程式和电离方程式等,这又是以化学式为基础的,其中如有一个化学式错误,则全式毫无意义,若再以这样的错误化学方程式作依据进行化学计算,则错得更远,真可谓是“失之毫厘,差之千里”。可见,掌握书写化学式的要领,直接影响着其他化学用语、其他化学知识和技能的学习。
初中化学中,出现的不同物质的化学式有一百多个。记忆和书写物质的化学式,绝不能靠死记硬背,而应掌握其书写要领,只要常写常练,便能较快地达到熟练的程度。
要正确书写物质的化学式,一是要熟练记忆元素符号,二是书写化合物的化学式时,要熟练记忆常见元素和原子团的化合价,三是书写化合物的化学式要符合各元素正负化合价的代数和为零的原则,四是掌握书写化学式的一般方法。总起来说,这就是书写化学式的要领。
化学式的一般写法是:
(1)单质的化学式
除H 2、O 2、N 2、F 2、Cl 2、Br 2和I 2七种单质为双原子分子外,其余单质(稀有气体、金属单质和固态非金属单质等)都是以元素符号表示其化学式。
(2)化合物的化学式
书写时一般规律是先读后写,后读先写;排好顺序,写好角号。一般将显正价的元素或原子团写在左边,显负价的元素或原子团写在右边。其书写步骤是:定位、标价、交叉约简和检验四步。
例如:写出氧化铝、磷酸氢氧化铜和硫酸铁的化学式。
①定位:确定元素或原子团的顺序。
AlO、HPO 4、CuOH、FeSO 4
②标价:正确地在各元素或原子团的上方标出化合价。
③交叉约简:将化合价的绝对值交叉写在对方元素或原子团的右下方,能约简的要约为最简约数。原子或原子团的个数为1时,通常1省去不写。原子团在2个或2个以上时,应加上括号。
④检验:当正价总数与负价总数之和为零时,化学式正确。
Al 2O 3、H 3PO 4、Cu(OH) 2、Fe 2(SO 4) 3
上述步骤是对初学者而言,写得多了,熟练了,便可得心应手一次写出。要注意的是,化学式表示某物质的组成,因此,只有某种物质是确实存在的,表示这种物质的化学式才有意义。不是任意两种或两种以上的元素都能化合成化合物,所以,我们不能随意写出一种客观上不存在的物质的化学式。

书写的技巧

1.书写化学方程式的步骤
以书写碳在高温时跟氧化铁反应的化学方程式为例,归纳步骤如下:
①根据反应的事实(该反应生成铁和二氧化碳气体),在式子的左边写出反应物的化学式,在式子的右边写出生成物的化学式。反应物或生成物不止一种,就分别用加号把它们连接起来(反应物之间的“+”号表示“……跟……反应”,生成物之间的“+”号表示“……跟……”),并在式子左、右之间划一条短线段。在这一步里,一定要注意把各种物质的化学式写正确,否则,写出的式子无意义!
C+Fe 2O 3──Fe+CO 2
②根据质量守恒定律,用配系数的方法,使左、右两边同一元素原子的个数相等(即配平),然后将短线段改为等号(等号表示“生成了……”)。应当注意,配平时只能选择适当的系数,不能改变化学式。
3C+2Fe 2O 3=4Fe+3CO 2
③在等号或箭号上、下方注明反应条件,如点燃、通电、高温、加热(用“△”号表示)、催化剂等,同时,标明生成物中的气体或沉淀产物的状态。生成物是气体的在其化学式的右边加上“↑”号(反应物中如有气体,则气态生成物不再标“↑”符号);产物是沉淀的加“↓”号。
3C+2Fe 2O 3=4Fe+3CO 2
概而言之,在书写化学方程式时,必须要符合化学反应的客观规律,不能凭空臆造。书写程序一般是:写好化学式—系数要配平—中间联等号—条件要注清—生成气体或沉淀,要用箭号来标明。
要写好化学方程式,还要熟练掌握和运用酸、碱、盐的溶解性表,金属活动性顺序和常见元素、原子团的化合价,以及书写物质化学式的技能。
2.化学方程式书写中常见错误简析
化学方程式的书写,是元素符号和化学式书写能力的综合运用,因而也是化学用语学习中显得尤为重要和难度较大的部分。
这里,跟同学们谈一谈书写化学方程式中应注意避免的几种错误,概括起来,主要有“四乱”。
一是乱套“公式”。一些同学书写化学方程式时,虽然注意了不能凭空臆造化学式,但又没有掌握典型记忆与类型推导相结合的方法,加之缺乏化学基础知识,因而把记住的某个熟悉的化学方程式当作为一般公式去套用,犯了乱套“公式”的错误。如:
当然,某些化学性质相似的物质,可以发生一些相似的化学反应,这在典型记忆与类型推导相结合的方法中已叙述过。
由此可见,书写化学方程式不一定象数学、物理上那样,有固定的公式可套,而是要根据反应物的性质和反应的条件,运用化学基础知识和理论来推测反应能否发生,从而写出正确的化学方程式来。
二是乱写逆反应。如:
产生此类错误的原因是,初中学生把化学方程式与数理方程式混为一谈,随意把化学方程式倒过来写。我们知道,数理方程式可以移项,或将等号左右两端反过来写;而化学方程式与数理方程式是绝然不同的两种概念。虽然有些化学反应是可逆的,但多数化学反应并非如此。至于有些反应,在相同或不相同的条件下,能够向相反方向进行,也不一定是可逆反应,而是意义完全相反的反应类型
上述情况,虽在独立场合都正确,但绝不能相互代替。
此外,对于复分解反应中,除注意生成物中要有沉淀析出、放出气体或生成水的条件才能使反应发生外,还应注意在盐与碱、盐与盐的反应中,盐和碱都必须是可溶性的电解质。否则反应照样不能发生。
三是乱标生成物的状态和反应条件。如:
四是乱写化学式。例如:
H 2+O 2=H 2O 2
Na+Cl=NaCl
NaOH+CuSO 4=NaSO 4+CuOH
Al+H 2SO 4=AlSO 4+H 2
这类错误较为严重。这是对物质的化学式的书写规则不懂或没有入门造成的。克服的办法是:在书写每一个化学式时,都要运用化合价规则去检验校正,在所有化学式都正确的基础上再进行配平。
例6 配平下列化学方程式
(1)Fe 2O 3+ CO→Fe+CO 2
(2)FeS 2+O 2→Fe 2O 3+ SO 2
(3)C 2H 2+O2→CO 2+ H 2O

计算

一. 重点和难点
重点:根据化学方程式计算的方法、格式和步骤。
难点:不纯物的计算。
二. 具体步骤
1. 根据化学方程式的计算
化学方程式不仅表示什么物质参加反应和反应后生成什么物质,而且还表示反应物和生成物各物质间的质量比。根据化学方程式的计算就是依据反应物和生成物之间的质量比进行的。因此,已知反应物的质量可以算出生成物的质量;已知生成物的质量可以算出反应物的质量;已知一种参加反应的反应物的质量可以算出另一种参加反应的反应物的质量;已知一种生成物的质量可以算出另一种生成物的质量。
化学计算题是从“量”的方面来反映物质及其变化规律的。化学计算包括化学和数学两个因素,其中化学知识是数学计算的基础,数学又是化学计算的工具。根据化学方程式的计算,必须对有关的化学知识有清晰的理解,熟练掌握有关反应的化学方程式。如果化学方程式中的化学式写错了,或者没有配平,化学计算必然会得出错误结果。
2. 根据化学方程式计算的步骤
(1)根据题意设未知量
(2)根据题意写出正确的化学方程式
(3)写出有关物质的相对分子质量或相对分子质量和以及已知量和未知量。写在化学方程式的相对应的化学式的下面。
(4)列比例式,求解。
(5)简明的答题。
3. 根据化学方程式计算的注意事项
(1)解题格式必须规范
(2)根据化学方程式计算是以纯净物的质量进行计算,对于不纯的反应物或不纯的生成物必须折算成纯净物的质量,再进行计算。
(3)必须正确使用单位。
4. 根据化学方程式计算时,常见的错误:
(1)不认真审题,答非所问。
(2)元素符号或化学式写错。
(3)化学方程式没有配平
(4)相对分子质量计算错误
(5)单位使用错误
(6)把不纯物质当成纯净物进行计算

配平方法

最小公倍数法

A、找出原子个数较多,且在反应式两边各出现一次的原子,求它的最小公倍数。
B、推出各分子的系数。
例如:
第一步:CuSO 4+NaOH----Cu(OH) 2+Na 2SO 4
第二步:CuSO 4+2NaOH----Cu(OH) 2+Na 2SO 4(配平)
第三步:CuSO 4+2NaOH====Cu(OH) 2↓+Na 2SO 4(注明生成物物态)

观察法

从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数;根据求得的化学式的化学计量数,再找出其他化学式的化学计量数,直至配平。
例如: 第一步 H 2O(g)+Fe---Fe 3O 4+H 2
第二步 4H 2O(g)+3Fe---Fe 3O 4+H 2
第三步 4H 2O(g)+3Fe====Fe 3O 4+4H 2(反应条件:加热)

奇偶配平法

看哪种元素在反应化学方程式左右两边出现次数最多;从该元素个数为奇数的化学式入手,将其配成偶数(即化学计量数为2);由它求得的化学计量数配平其他化学式的化学计量数,使两边原子个数相等。
例:配平
H 2O(g)+Fe---Fe 3O 4+H 2
第一步:配平氧原子
4H 2O(g)+Fe---Fe 3O 4+H 2
第二步:配平氢原子、铁原子
4H 2O(g)+3Fe---Fe 3O 4+4H 2
第三步:配平后的化学方程式:
4H 2O(g)+3Fe====Fe 3O 4+4H 2↑(反应条件:加热)
4、待定化学计量数法
以不同的未知数代表化学方程式中各化学式的化学计量数;根据质量守恒定律,反应前后各原子的种类不变、各原子的数目相等,列出数学方程组;解方程组,并令其中任一未知数为1,求出其他未知数的值;最后将未知数的数值代入原化学方程式。
例如:NH 3+Cl 2----NH 4Cl+N 2
设各物质的化学计量数依次为a、b、c、d。
aNH 3+bCl 2----cNH 4Cl+dN 2
列方程组 a=c+2d (满足氮原子数相等)
3a=4c (满足氢原子数相等)
2b=c (满足氯原子数相等)
令b=1,解得:a=8/3,c=2,d=1/3
8NH 3+3Cl 2====6NH 4Cl+N 2(由于系数不能为小数,所以a,b,c,d均扩大3倍得出)
5 、化合价升降法
一、配平原则由于在氧化还原反应里存在着电子的转移,因此元素的化合价必然有升有降,我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂;反之称为氧化剂。由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则:还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数,即还原剂(元素)化合价升高的价数=氧化剂(元素)化合价降低的价数。
二、氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤
1、一般方法:从左向右配。
2、步骤:标变价、找变化、求总数、配系数。
即:⑴ 标出变化元素化合价的始态和终态;
⑵ 始态 终态 变化的总价数 = 变化 × 系数
注:假设以上变化均以正价表示,其中(b-a)×(d-c) 为最小公倍数。
⑶ 将 上的系数,分别填在还原剂和氧化剂化学式的前面作为系数;
⑷ 用观察法配平其它元素;
⑸ 检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律(离子方程式还要看是否符合电荷守恒)

得氧失氧法

对于氧化还原反应,先观察得出氧化剂失氧的数目,再观察得出还原剂得氧的数目,然后配平
比如:3CO+Fe 2O 3====2Fe+3CO 2
氧化剂氧化铁反应前后失掉三个氧,还原剂一氧化碳反应前后得到一个氧,所以需要三个一氧化碳才能夺去氧化铁中的氧,一氧化碳、二氧化碳配3,铁配2

指姆大法

有种外挂叫指姆大法,它是由蔡哥(蔡显刚)老师发明。
普通的完全氧化还原反应,可用两对反应物与生成物元素化合价升或降价的差约分交叉成为系数,然后配平。例如:C+H 2SO 4——CO 2+SO 2+H 2OC的化合价为0,CO 2中C的化合价为+4,两者价相差4。H 2SO 4中S的化合价为+6,SO 2的化合价为+4,两者价相差2。两元素的价差比(C:S)为4:2=2:1,交换为1:2,即反应中1个C对应2个H 2SO 4,即1C+ 2H 2SO 4——CO 2+SO 2+H 2O,然后配平为C+2H 2SO 4=CO 2+2SO 2+2H 2O
普通部分氧化还原反应在后边变价的位置放手指,歧化反应必须在后边放,归中反应一般在前面放。有关于有机物参加反应的配平,有机物中的氢永远为+1价,O永远为-2价,碳的化合价设X解(可能为分数)。

  

金属单质(Na,Mg,Al,Fe,Cu)的还原性


  2Na+H 2=2NaH 4Na+O 2=2Na 2O 2Na 2O+O 2=2Na 2O 2
化学方程式
基本反应类型
反应现象
用途
2H 2+O 2=点燃=2H 2O
化合反应
氢气在氧气中燃烧,发出淡蓝色火焰
H 2是最清洁的燃料。
4P+5O 2=点燃=2P 2O 5
化合反应
红磷在氧气中燃烧,发出耀眼的白光,放出热量,生成大量白烟。
火柴盒、发令枪、验证空气中氧气的体积分数。
3Fe+2O 2=点燃=Fe 3O 4
化合反应
铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射放出大量的热,生成黑色固体。
验证空气中氧气的体积分数。
2Mg+O 2=点燃=2MgO
化合反应
在氧气中剧烈燃烧,放出大量的热,发出耀眼的强光。
制烟花(需要其他强氧化剂如硝酸钾、高氯酸钾)。
CH 4+2O 2=点燃=CO 2+2H 2O
化合反应
甲烷在氧气(或空气)中燃烧,发出蓝色明亮的火焰,放热。
天然气的主要成分,主要的燃料。
2Hg+O2=加热=2HgO
化合反应
有红色的粉末产生,同时容器里的空气的体积减少1/5
拉瓦锡最早验证氧气在空气中体积分数的方法。
二.O2的制法
化学方程式
基本反应类型
反应现象
用途
2KMnO 4=加热=K 2MnO 4+MnO 2+O 2
分解反应
生成黑色固体(二氧化锰)和深绿色固体(锰酸钾
实验室制取氧气
2KClO 3=MnO 2催化并加热=2KCl+3O 2
分解反应
氯酸钾逐渐融化
由于比例混合不当容易爆炸,2013年被公安部禁用。
2H 2O 2=MnO 2=2H 2O+O 2
分解反应
产生大量无色气泡
实验室制取氧气
2H 2O=电解=2H 2↑+O 2
分解反应
正负电极上分别产生无色气体的体积比为1:2
太阳能制氢
2HgO =加热=2Hg+O 2
分解反应
粉红色固体渐消失,产生银色液体
工业从氧化汞矿中制取汞
特殊物质的燃烧H 2+Cl 2=2HCl(苍白色火焰)
三.C的化学性质
1.可燃性
化学方程式
基本反应类型
反应现象
用途
C+O 2(过量)=点燃=CO 2
化合反应
发出白光,放出热量,生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
煤,木炭的主要成分,做燃料
点燃
2C+O 2=点燃=2CO
另有C+CO 2=高温=2CO
化合反应
发出红光,并放出热量,生成的无色气体有毒
常用于工业冶铁(碳为焦炭)
2.还原性
化学方程式
基本反应类型
反应现象
用途
CO 2+C=高温=2CO
化合反应
该反应吸热,固体变少
煤炉中的反应之一
C+2CuO=高温=2Cu+CO 2
置换反应
黑色固体逐渐变成红色,且生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
工业冶铜
2Fe 2O 3+3C=高温=4Fe+3CO 2
置换反应
红色物质逐渐变黑,有气体生成
四. CO的化学性质
1.可燃性
化学方程式
基本反应类型
反应现象
用途
2CO+O 2=点燃=2CO 2
化合反应
发出蓝色火焰,放出热量,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
煤气主要成分,做燃料
2. 还原性
化学方程式
基本反应类型
反应现象
用途
CuO+CO=加热=Cu+CO 2

  
黑色的氧化铜逐渐变红,且生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体
还原CuO(冶炼铜)
Fe 2O 3+3CO=高温=2Fe+3CO 2

  
红色固体逐渐变为黑色
还原Fe 2O 3(炼铁)
Fe 3O 4+4CO=高温=3Fe+4CO 2

  
无变化
还原Fe 3O 4(炼铁)高炉炼铁
对比:
H 2+CuO=加热=Cu+H 2O
置换反应
黑色固体变红色,管壁有水珠
精炼Cu
五.CO2的化学性质
1.与H2O反应
化学方程式
基本反应类型
反应现象
用途
CO 2+H 2O==H 2CO 3
化合反应
将CO 2通入紫色石蕊溶液,溶液变红
制碳酸饮料
H 2CO 3=加热=H 2O+CO 2
分解反应
加热上述溶液产生气泡,且变回紫色
(H 2CO 3不稳定)
2.与(中)强碱的反应
化学方程式
基本反应类型
反应现象
用途
Ca(OH) 2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O
复分解反应
产生白色沉淀。(石灰水变浑浊)
用石灰浆粉刷墙壁;实验室检验二氧化碳
2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O
复分解反应
无明显现象
工业上吸收废气
六、CO2的制取
化学方程式
基本反应类型
反应现象
用途
CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2
复分解反应
产生无色气泡,大理石逐渐溶解
实验室制取二氧化碳,在大理石上"刻字"
Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2
复分解反应
反应剧烈,产生大量气泡,白色固体溶解
可治疗胃酸过多
对比:Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
CaCO 3+H 2SO 4=CaSO 4+H 2O+CO 2
复分解反应
先产生无色气泡,后反应停止(生成的硫酸钙覆盖在大理石表面)
酸雨腐蚀建筑物方程式
CaCO 3=高温=CaO+CO 2
分解反应
工业上用石灰石制取生石灰
金属活动性顺序:
Cs、Rb、K、Ra 、Ba 、Sr、 Ca、 Na 、Li、Ac、 La、 Ce、 Pr 、Nd 、Pm
铯、 铷、钾、镭、 钡、 锶、 钙、 钠、 锂、锕、 镧、 铈、 镨、 钕、 钷、
Sm 、Eu、 Gd 、Tb 、Y 、Mg 、Dy、 Am 、Ho、 Er 、Tm 、Yb、 Lu 、(H)、 Sc、 Pu 、Th 、Np Be
钐、 铕、 钆、 铽、钇、 镁、 镅、 镝、 钬、 铒、 铥、 镱、 镥 (氢)、钪、 钚、 钍、 镎 铍
U、 Hf 、Al 、Ti 、Zr 、V 、Mn、 Nb、 Zn、 Cr 、Ga 、Fe 、Cd 、In 、Tl 、Co
铀、铪、铝、钛、 锆、钒、 锰、 铌、 锌、 铬、 镓、 铁、 镉、 铟、 铊、 钴、
Ni、 Mo、 Sn 、Pb 、 (D2)、 (H2)、 Cu、 Tc、 Po、 Hg 、Ag、 Rh 、Pd 、Pt 、Au
镍、 钼、 锡、 铅、(氘分子)、(氢分子)、铜、 锝、 钋、 汞、 银、 铑、 钯、 铂、金
初中常用:
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au.
金属活动性顺序中排在越前面的金属,活泼性越强,金属就越容易失去最外层电子,从而金属的金属性就越强。
八、置换反应
化学方程式
基本反应类型
反应现象
用途
4Al+3O 2=2Al 2O 3
化合反应
常温下铝表面形成致密氧化膜
2Zn+O 2=加热=2ZnO
化合反应
2Cu+O 2=加热=2CuO
化合反应
红色固体变成黑色固体
Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2
置换反应
铁钉表面有少量无色气泡生成,无色溶液逐渐变成浅绿色
废铁回收制取七水硫酸亚铁晶体
Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2
置换反应
反应较剧烈,产生无色气泡,锌粒逐渐溶解
实验室制取氢气
Mg+2HCl=MgCl 2+H 2
置换反应
反应剧烈,产生大量无色气泡,镁条溶解
Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu
置换反应
铁钉表面有红色物质生成,蓝色溶液逐渐变成浅绿色
古代湿法制铜
2Al+3CuSO 4=Al2(SO 4) 3+3Cu
置换反应
铝片表面有红色物质生成,蓝色溶液逐渐变成无色
Cu+ 2AgNO 3=Cu(NO 3) 2+ 2Ag
置换反应
铜片表面有黑色物质生成,无色溶液逐渐变成浅蓝色

初中化学

氧气

(1)单质与氧气的反应:(化合反应
1. 镁在氧气中燃烧:2Mg + O 2点燃 ==2MgO
2.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O 2点燃== Fe 3O 4
3. 铜在氧气中受热:2Cu + O 2加热 ==2CuO
4. 铝在氧气中燃烧:4Al + 3O 2点燃 ==2Al 2O 3
5. 氢气在氧气中燃烧:2H 2+ O 2点燃 ==2H 2O
6.红磷在氧气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O 2点燃== 2P 2O 5
7.在氧气中燃烧: S + O 2点燃== SO 2
8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O 2点燃== CO 2
9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O 2点燃== 2CO
(2)氧气与化合物的反应:
10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O 2点燃== 2CO 2
11.甲烷在氧气中燃烧:CH 4+ 2O 2点燃 ==CO 2+ 2H 2O
12.酒精在氧气中燃烧:C 2H 5OH + 3O 2点燃== 2CO 2+ 3H 2O
(3)氧气的来源:
13.拉瓦锡研究空气的成分实验 2HgO 加热== 2Hg+ O 2
14.加热高锰酸钾:2KMnO 4加热== K 2MnO 4+ MnO 2+ O 2↑(实验室制氧气原理1)
15.加热氯酸钾和二氧化锰混合物:2KClO 3加热== MnO 2 2KCl+3O 2↑ (实验室制氧气原理2)
16.过氧化氢二氧化锰作催化剂条件下分解反应: 2H 2O 2 ==MnO2 == 2H 2O+ O 2↑(实验室制氧气原理3)
植物的光合作用:6CO 2+6H 2O 阳光/叶绿素== 6O 2+C 6H 12O 6

自然界中的水

17.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H 2O 通电 ==2H 2↑+ O 2
18.生石灰溶于水:CaO + H 2O == Ca(OH) 2
19.二氧化碳可溶于水: H 2O + CO 2==H 2CO 3

质量守恒定律

20.镁在空气中燃烧:2Mg + O 2点燃 ==2MgO
21.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO 4=== FeSO 4+ Cu
22.氢气还原氧化铜:H 2+ CuO 加热== Cu + H 2O
23. 镁还原氧化铜:Mg + CuO 加热 ==Cu + MgO

碳和碳的氧化物

(1)碳的化学性质
24. 碳在氧气中充分燃烧:C + O 2点燃== CO 2
25.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温== 2Cu + CO 2
26. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe 2O 3高温== 4Fe + 3CO 2
(2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)
27.煤炉的底层:C + O 2点燃== CO 2
28.煤炉的中层:CO 2+ C 高温== 2CO
29.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O 2点燃 ==2CO 2
(3)二氧化碳的制法与性质:
30.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):
CaCO 3+ 2HCl == CaCl 2+ H 2O + CO 2
31.碳酸不稳定而分解:H 2CO 3== H 2O + CO 2
32.二氧化碳可溶于水: H 2O + CO 2== H 2CO 3
33.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO 3高温 ==CaO + CO 2
34.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):
Ca(OH) 2+ CO 2=== CaCO 3↓+ H 2O
(4)一氧化碳的性质:
35.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 ==Cu + CO 2
36.一氧化碳的可燃性:2CO + O 2点燃== 2CO 2
其它反应:
37.碳酸钠与稀盐酸反应(化学反应式灭火器的原理):
Na 2CO 3+ 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2

燃料及其利用

38.甲烷在空气中燃烧:CH 4+ 2O 2点燃== CO 2+ 2H 2O
39.酒精在空气中燃烧:C 2H 5OH + 3O 2点燃== 2CO 2+ 3H 2O
40. 氢气在空气中燃烧:2H 2+ O 2点燃== 2H 2O

还原方程归总

1.氢气还原氧化铜:H 2+CuO加热==Cu+H 2O
2.镁还原氧化铜:Mg+CuO加热==Cu+MgO
3.木炭还原氧化铜:C+2CuO高温==2Cu+CO 2
4.焦炭还原氧化铁:3C+2Fe 2O 3高温==4Fe+3CO 2
5.一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO加热==Cu+CO 2

金属

(1)金属与氧气反应:
40. 镁在空气中燃烧:2Mg + O 2点燃== 2MgO
41. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O 2点燃== Fe 3O 4
42. 铜在空气中受热:2Cu + O 2加热== 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化铝薄膜:4Al + 3O 2== 2Al 2O 3
(2)金属单质 + 酸 →盐 + 氢气 (置换反应
44. 锌和稀硫酸Zn + H 2SO 4= ZnSO 4+ H 2
45. 铁和稀硫酸Fe + H 2SO 4= FeSO 4+ H 2
46. 镁和稀硫酸Mg + H 2SO 4= MgSO 4+ H 2
47. 铝和稀硫酸2Al +3H 2SO 4= Al 2(SO4) 3+3H 2
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl 2+ H 2
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl 2+ H 2
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl 2+ H 2
51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2Al(Cl 2) 3+ 3H 2
(3)金属单质 + 盐(溶液) →新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO 4== FeSO 4+ Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO 4==ZnSO 4+ Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO 3) 2== Cu(NO 3) 2+ Hg
55. 铜和硝酸银反应:Cu + 2AgNO 3= 2Ag + Cu(NO 3) 2
56.铝和硫酸铜溶液反应:2Al +3CuSO 4= Al 2(SO 4) 3+3Cu
(4)金属铁的冶炼原理:
57.3CO+ Fe 2O 3高温 ==2Fe + 3CO 2

酸碱盐

1、酸的化学性质
(1)酸 +金属→ 盐 + 氢气(见上)
(2)酸 +金属氧化物→ 盐 + 水
58. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe 2O 3+ 6HCl ==2FeCl 3+ 3H 2O
59. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe 2O 3+ 3H 2SO 4== Fe 2(SO 4) 3+ 3H 2O
60.氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==CuCl 2+ H 2O
61. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H 2SO 4== CuSO 4+ H 2O
(3)酸 + 碱 → 盐 + 水(中和反应)
62.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH == NaCl +H 2O
63. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH) 2== CaCl 2+ 2H 2O
64.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH) 3== AlCl 3+ 3H 2O
65. 硫酸和烧碱反应:H 2SO 4+ 2NaOH == Na 2SO 4+ 2H 2O
(4)酸 + 盐 → 另一种酸 + 另一种盐
66.大理石与稀盐酸反应:CaCO 3+ 2HCl == CaCl 2+ H 2O + CO 2
67.碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3+ 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2
68.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO 3+ HCl== NaCl + H 2O + CO 2
69. 硫酸和氯化钡溶液反应:H 2SO 4+ BaCl 2== BaSO 4↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
(1) 碱 +非金属氧化物→ 盐 + 水
70.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO 2== Na 2CO 3+ H 2O
71.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO 2== Na 2SO 3+ H 2O
72.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO 3== Na 2SO 4+ H 2O
73.消石灰放在空气中变质:Ca(OH) 2+ CO 2== CaCO 3↓+ H 2O
74. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH) 2+ SO 2== CaSO 3↓+ H 2O
(2)碱 + 酸 → 盐 + 水(中和反应,方程式见上)
(3)碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐
75. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH) 2+ Na 2CO 3== CaCO 3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
(1)盐(溶液) + 金属单质 → 另一种金属 + 另一种盐
76. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO 4== FeSO 4+ Cu
(2)盐 + 酸 → 另一种酸 + 另一种盐
77.碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3+ 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2
碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO 3+ HCl== NaCl + H 2O + CO 2
(3)盐 + 碱 → 另一种碱 + 另一种盐
78. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH) 2+ Na 2CO 3== CaCO 3↓+ 2NaOH
(4)盐 + 盐 → 两种新盐
79.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO 3== AgCl↓ + NaNO 3
80.硫酸钠和氯化钡:Na 2SO 4+ BaCl 2== BaSO 4↓ + 2NaCl
一、非金属单质的化学性质(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H)

  1、氧化性:
  F 2+H 2===2HF (阴暗处爆炸)
F 2+Xe(过量)==XeF 2
2F 2(过量)+Xe==XeF 4(XeF 4是强氧化剂,能将Mn 2+氧化为MnO 4–)
  nF 2+2M===2MF n(M表示大部分金属)
2F 2+2H 2O===4HF+O 2(水是还原剂)
Cl 2+H 2===2HCl (将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸)
Cl 2+2NaBr===2NaCl+Br 2 Cl2+2Br=2Cl+Br 2
3Cl 2(过量)+2KI+3H 2O=6HCl+KIO 3
Cl 2+H 2S=2HCl+S↓ (水溶液中:Cl 2+H 2S=2H ++2Cl +S↓
Cl 2+H 2O 2=2HCl+O 2 Cl 2+H 2O 2=2H ++Cl +O2
  2O 2+3Fe=Fe 3O 4 O 2+K=KO 2
  S+H 2=H 2S 2S+C=CS 2 S+Zn=ZnS
S+Fe=FeS (既能由单质制取,又能由离子制取)
S+2Cu=Cu 2S (只能由单质制取,不能由离子制取)
  3S+2Al=Al 2S 3(只能由单质制取,不能由离子制取)
2、还原性
  S+O 2==SO 2 S+H 2SO 4(浓) ===3SO 2↑+2H 2O
  S+6HNO 3(浓)===H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O
3S+4HNO 3(稀)===3SO 2+4NO↑+2H 2O
3S+4H ++4NO 3 -==SO 2+4NO↑+2H 2O
C+2F 2==CF 4 C+2Cl 2==CCl 4
  C+O 2(足量)===CO 2 2C+O 2(少量)===2CO
C+CO 2===2CO C+H 2O===CO+H 2(生成水煤气)
  2C+SiO 2===Si+2CO(制得粗硅)
  Si(粗)+2Cl 2===SiCl 4 (SiCl 4+2H 2===Si(纯)+4HCl)
Si+2NaOH+H 2O==Na 2SiO 3+2H 2↑ (Si+2OH+H 2O=+2H 2↑)
  3、歧化反应
  Cl 2+H 2O==HCl+HClO(加碱或光照促进歧化: (Cl 2+H 2O=H ++Cl +HClO)
  Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H 2O (Cl 2+2OH =Cl +ClO +H 2O)
Cl 2+2Ca(OH) 2==CaCl 2+Ca(ClO) 2+2H 2O (Cl 2+2OH =Cl +ClO +H 2O)
  3Cl 2+6KOH(浓)=5KCl+KClO 3+3H 2O (3Cl 2+6OH =5Cl +ClO 3–+3H 2O)
3S+6NaOH=2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O (3S+6OH =2S 2–+SO 3 2–+3H 2O)
  4P+3KOH(浓)+3H 2O==PH 3↑+3KH 2PO 2(4P+3OH +3H 2O==PH 3↑+3H 2PO 2–)
  11P+15CuSO 4+24H 2O==5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4

高中化学

非金属单质

化学方程式
基本反应类型
反应现象
用途
2F 2(过量)+Xe=加热=XeF 4
化合反应
nF 2+2M=2MFn (M表示大部分金属)
化合反应
2F 2+2H 2O=4HF+O 2
置换反应
剧烈反应放出热量,产生白雾
F 2+2NaCl=2NaF+Cl 2
置换反应
F 2+2NaBr=2NaF+Br 2
置换反应
F 2+2NaI =2NaF+I 2
置换反应
F 2+Cl 2(等体积)=2ClF
化合反应
3F 2(过量)+Cl 2=2ClF 3
化合反应
7F 2(过量)+I 2=2IF 7
化合反应
Cl 2+H 2=光照或点燃=2HCl
化合反应
氢气在氯气中燃烧,发出苍白色火焰,产生大量热,有白雾生成
氯化氢的合成,制备盐酸。
3Cl 2+2P=2PCl 3
化合反应
Cl 2+PCl 3=PCl 5
化合反应
Cl 2+2Na=2NaCl
化合反应
有黄色火焰,放出大量热,产生白烟。
3Cl 2+2Fe=2FeCl 3
化合反应
Cl 2+2FeCl 2=2FeCl 3
化合反应
Cl 2+Cu=CuCl 2
化合反应
Cl 2+2NaBr=2NaCl+Br 2
化合反应
Cl 2+2NaI =2NaCl+I 2
化合反应
5Cl 2+I 2+6H 2O=2HIO 3+10HCl
Cl 2+Na 2S=2NaCl+S
化合反应
Cl 2+H 2S=2HCl+S
化合反应
Cl 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4+2HCl
Cl 2+H 2O 2=2HCl+O 2
置换反应
2O 2+3Fe=点燃=Fe 3O 4
化合反应
铁在纯氧中剧烈燃烧,火星四射,放出大量热,生成黑色固体。
O 2+K=点燃=KO 2
化合反应
钾在纯氧中燃烧,有浅紫色火焰,产生黄色固体。
制备超氧化钾
O 2+2K=K 2O 2
化合反应
S+H 2=H 2S
化合反应
2S+C=CS 2
化合反应
S+Fe=FeS
化合反应
S+2Cu=Cu 2S
化合反应
加热熔融后反应,固体变黑。
3S+2Al=Al 2S 3
化合反应
S+Zn=ZnS
化合反应
加热后剧烈反应,放出白光,产生大量热。
N 2+3H 2=高压高温催化剂(可逆符号)=2NH 3
化合反应
N 2+3Mg=点燃=Mg 3N 2
化合反应
镁在氮气中燃烧,发出耀眼白光,放出大量热,产生淡黄色固体。
N 2+3Ca=点燃=Ca 3N 2
化合反应
N 2+3Ba=点燃=Ba 3N 2
化合反应
钡在氮气中点燃,发出耀眼白光,放出大量热。
N 2+6Na=2Na 3N
化合反应
N 2+6K=2K 3N
化合反应
N 2+6Rb=2Rb 3N
化合反应
2P 2+6H 2=4PH 3
化合反应
P+3Na=Na 3P
化合反应
磷和钠受热后剧烈反应,放出热量,产生灰白色固体。
2P+3Zn=Zn 3P 2
化合反应
H 2+Br 2=点燃=2HBr
化合反应
氢气在溴蒸汽中点燃,放出热量,红棕色逐渐褪去,产生白雾。
TlCl 3+2Ag=TlCl+2AgCl
还原性:
4HCl(浓)+MnO 2=MnCl 2+Cl 2+2H 2O
4HCl(g)+O 2=2Cl 2+2H 2O
16HCl+2KMnO 4=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2+8H 2O
14HCl+K 2Cr 2O 7=2KCl+2CrCl 3+3Cl 2+7H 2O
2H 2O+2F 2=4HF+O 2
2H 2S+3O 2(足量)=2SO 2+2H 2O
2H 2S+O 2(少量)=2S+2H 2O
2H 2S+SO 2=3S+2H 2O
H 2S+H 2SO4(浓)=S+SO 2+2H 2O
3H 2S+2HNO 3(稀)=3S+2NO+4H 2O
5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO 4=2MnSO 4+K 2SO 4+5S+8H 2O
3H 2S+K 2Cr 2O 7+4H 2SO 4=Cr 2(SO 4) 3+K 2SO 4+3S+7H 2O
2 高中化学方程式小结(仅供参考)
H 2S+4Na 2O 2+2H 2O=Na 2SO 4+6NaOH
2NH 3+3CuO=3Cu+N 2+3H 2O
2NH 3+3Cl 2=N 2+6HCl
8NH 3+3Cl 2=N 2+6NH 4Cl
4NH 3+3O 2(纯氧)=2N 2+6H 2O
4NH 3+5O 2=4NO+6H 2O
4NH 3+6NO=5N 2+6H 2O(用氨清除NO)
NaH+H 2O=NaOH+H 2
4NaH+TiCl=Ti+4NaCl+2H 2
CaH 2+2H 2O=Ca(OH) 2+2H 2
酸性:
4HF+SiO 2=SiF 4+2H 2O
(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)
2HF+CaCl 2=CaF 2+2HCl
H 2S+Fe=FeS+H 2
H 2S+CuCl 2=CuS+2HCl
H 2S+2AgNO 3=Ag 2S+2HNO 3
H 2S+HgCl 2=HgS+2HCl
H 2S+Pb(NO 3) 2=PbS+2HNO 3
H 2S+FeCl 2= FeS+2HCl↑
2NH 3+2Na=2NaNH 2+H 2
NaNH 2+H 2O=NaOH+NH 3
碱性:
NH 3+HCl=NH 4Cl
NH 3+HNO 3=NH 4NO 3
2NH 3+H 2SO 4=(NH 4) 2SO 4
NH 3+NaCl+H 2O+CO 2=NaHCO 3↓+NH 4Cl
(此反应用于工业制备小苏打,苏打)
不稳定性:
2HF—X—H 2+F 2(氟化氢很稳定,既不会被高锰酸钾或二氧化锰所氧化,也不会在高温分解)
2HCl=H 2+Cl 2
2H 2O=2H 2+O 2(水在高温可以分解)
2H 2O 2=2H 2O+O 2
H 2S=H 2+S
2NH 3=N 2+3H 2

非金属氧化物

低价态的还原性:
2SO 2+O 2=2SO 3
2SO 2+O 2+2H 2O=2H 2SO 4
(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)
SO 2+Cl 2+2H 2O=H 2SO 4+2HCl
SO 2+Br 2+2H 2O=H 2SO 4+2HBr
SO 2+I 2+2H 2O=H 2SO 4+2HI
SO 2+NO 2=SO 3+NO
2NO+O 2=2NO 2
NO+NO 2+2NaOH=2NaNO 2+H 2O
(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO 2
2CO+O 2=2CO 2
CO+CuO=Cu+CO 2
3CO+Fe 2O 3=2Fe+3CO 2
CO+H 2O=CO 2+H 2
氧化性:
SO 2+2H 2S=3S+2H 2O
SO 3+2KI=K 2SO 3+I 2
NO 2+2KI+H 2O=NO+I 2+2KOH
(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO 2
4NO 2+H 2S=4NO+SO 3+H 2O
2NO 2+Cu=4CuO+N 2
CO 2+2Mg=2MgO+C
(CO 2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
SiO 2+2H 2=Si+2H 2O
SiO 2+2Mg=2MgO+Si
与水的作用:
SO 2+H 2O=H 2SO 3
SO 3+H 2O=H 2SO 4
3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ↑
N 2O 5+H 2O=2HNO 3
P 2O 5+H 2O=2HPO 3
P 2O 5+3H 2O=2H 3PO 4
(P 2O 5极易吸水,可作气体干燥剂)
P 2O 5+3H 2SO 4(浓)=Δ=2H 3PO 4+3SO 3↑(SO 3是白色固体,但加热会变成气体)
CO 2+H 2O<===>H 2CO 3(可逆)
与碱性物质的作用:
SO 2+2NH 3+H 2O=(NH 4) 2SO 3
SO 2+(NH 4) 2SO 3+H 2O=2NH 4HSO 3
(这是硫酸厂回收SO 2的反应.先用氨水吸收SO 2,
再用H 2SO 4处理: 2NH 4HSO 3+H 2SO 4=(NH 4) 2SO 4+2H 2O+2SO 2
生成的硫酸铵作化肥,SO 2循环作原料气)
SO 2+Ca(OH) 2=CaSO 3+H 2O
(不能用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2.可用品红鉴别)
SO 3+MgO=MgSO 4
SO 3+Ca(OH) 2=CaSO 4+H 2O
CO 2+2NaOH(过量)=Na 2CO 3+H 2O
CO 2(过量)+NaOH=NaHCO 3
CO 2+Ca(OH) 2(过量)=CaCO 3+H 2O
2CO 2(过量)+Ca(OH) 2=Ca(HCO 3) 2
CO 2+2NaAlO 2+3H 2O=2Al(OH) 3+Na 2CO 3
CO 2+C 6H 5ONa+H 2O=C 6H 5OH+NaHCO 3
SiO 2+CaO=CaSiO 3
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO 2+Na 2CO 3=Na 2SiO 3+CO 2
SiO 2+CaCO 3=CaSiO 3+CO 2

金属氧化物

低价态的还原性:
6FeO+O 2=2Fe 3O 4
FeO+4HNO 3=Fe(NO 3) 3+NO 2↑+2H 2O
氧化性:
Na 2O 2+2Na=2Na 2O
(此反应用于制备Na 2O)
MgO,Al 2O 3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al.
一般通过电解制Mg和Al.
Fe 2O 3+3H 2=2Fe+3H 2O (制还原铁粉)
与水的作用:
Na 2O+H 2O=2NaOH
2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2
(此反应分两步:Na 2O 2+2H 2O=2NaOH+H 2O 2;
2H 2O 2=2H 2O+O 2↑. H 2O 2的制备可利用类似的反应:
BaO 2+H 2SO 4(稀)=BaSO 4+H 2O 2)
MgO+H 2O=Mg(OH) 2(缓慢反应)
与酸性物质的作用:
Na 2O+SO 3=Na 2SO 4
Na 2O+CO 2=Na 2CO 3
Na 2O+2HCl=2NaCl+H 2O
2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2
Na 2O 2+H 2SO 4(冷,稀)=Na 2SO 4+H 2O 2
MgO+SO 3=MgSO 4
MgO+H 2SO 4=MgSO 4+H 2O
Al 2O 3+3H 2SO 4=Al 2(SO4) 3+3H 2O
(Al 2O 3两性氧化物:Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO 2+H 2O)
FeO+2HCl=FeCl 2+3H 2O
Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O
Fe 2O 3+3H 2S(g)=Fe 2S 3+3H 2O
Fe 3O 4+8HCl=FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O

含氧酸

氧化性:
4HClO 3+3H 2S=3H 2SO 4+4HCl ↑
HClO 3+HI=HIO 3+HCl ↑
3HClO+HI=HIO 3+3HCl ↑
HClO+H 2SO 3=H 2SO 4+HCl ↑
HClO+H 2O 2=HCl+H 2O+O 2↑(氧化性:HClO&gt;HClO2&gt;HClO3&gt;HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)
2H 2SO 4(浓)+C=CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O
2H 2SO 4(浓)+S=3SO 2↑+2H 2O
H 2SO 4+Fe(Al) 室温下钝化
6H 2SO 4(浓)+2Fe=加热=Fe 2(SO4) 3+3SO 2↑+6H 2O
2H 2SO 4(浓)+Cu=CuSO 4+SO 2↑+2H 2O
H 2SO 4(浓)+2HBr=SO 2↑+Br 2+2H 2O
H 2SO4(浓)+2HI=SO 2↑+I 2+2H 2O
H 2SO 4(稀)+Fe=FeSO 4+H 2
2H 2SO 3+2H 2S=3S+2H 2O
4HNO 3(浓)+C=CO 2+4NO 2↑+2H 2O
6HNO 3(浓)+S=H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O
5HNO 3(浓)+P=H 3PO 4+5NO 2↑+H 2O
6HNO 3+Fe=Fe(NO 3) 3+3NO 2↑+3H 2O
4HNO 3+Fe=Fe(NO 3) 3+NO↑+2H 2O
30HNO 3+8Fe=8Fe(NO 3) 3+3N 2O+15H 2O
36HNO 3+10Fe=10Fe(NO 3) 3+3N 2↑+18H 2O
30HNO 3+8Fe=8Fe(NO 3) 3+3NH 4NO 3+9H 2O
还原性:
H 2SO 3+X 2+H 2O=H 2SO 4+2HX (X表示Cl 2,Br 2,I 2)
2H 2SO 3+O 2=2H 2SO 4
H 2SO 3+H 2O 2=H 2SO 4+H 2O
5H 2SO 3+2KMnO 4=2MnSO 4+K 2SO 4+2H 2SO 4+3H 2O
H 2SO 3+2FeCl 3+H 2O=H 2SO 4+2FeCl 2+2HCl ↑
酸性:
H 2SO 4(浓) +CaF 2=CaSO 4+2HF ↑
H 2SO 4(浓)+NaCl=NaHSO 4+HCl ↑
H 2SO 4(浓) +2NaCl=Na 2SO 4+2HCl ↑
H 2SO 4(浓)+NaNO 3=NaHSO 4+HNO 3
3H 2SO 4(浓)+Ca 3(PO 42= 3CaSO 4+2H 3PO 4
2H 2SO 4(浓)+Ca 3(PO 42=2CaSO 4+Ca(H 2PO 42
3HNO 3+Ag 3PO 4=H 3PO 4+3AgNO 3
2HNO 3+CaCO 3=Ca(NO 32+H 2O+CO 2↑(用HNO 3和浓H 2SO 4不能制备H 2S,HI,HBr,(SO 2
等还原性气体)
4H 3PO 4+Ca 3(PO 42=3Ca(H 2PO 42(重钙)
H 3PO 4(浓)+NaBr=NaH 2PO 4+HBr
H 3PO 4(浓)+NaI=NaH 2PO 4+HI
不稳定性:
2HClO=2HCl+O 2
4HNO 3=4NO 2↑+O 2↑+2H 2O
H 2SO 3=H 2O+SO 2
H 2CO 3=H 2O+CO 2
H 4SiO 4=H 2SiO 3+H 2O

低价态的还原性:
4Fe(OH) 2+O 2+2H 2O=4Fe(OH) 3
2NaOH+SO 2(少量)=Na 2SO 3+H 2O
NaOH+SO 2(足量)=NaHSO 3
与酸性物质的作用:
2NaOH+SiO 2=NaSiO 3+H 2O
2NaOH+Al 2O 3=2NaAlO 2+H 2O
2NaOH+Cl 2=NaCl+NaClO+H 2O
NaOH+HCl=NaCl+H 2O
NaOH+H 2S(足量)=NaHS+H 2O
2NaOH+H 2S(少量)=Na 2S+2H 2O
3NaOH+AlCl 3=Al(OH) 3+3NaCl
NaOH+Al(OH) 3=NaAlO 2+2H 2O(酸性:AlCl 3>Al(OH) 3
NaOH+NH 4Cl=NaCl+NH 3+H 2O
Mg(OH) 2+2NH 4Cl=MgCl 2+2NH 3 .H2O
不稳定性:
Mg(OH) 2=MgO+H 2O
2Al(OH) 3=Al 2O 3+3H 2O
2Fe(OH) 3=Fe 2O 3+3H 2O
Cu(OH) 2=CuO+H 2O

氧化性:
2FeCl 3+Fe=3FeCl 2
2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2(用于雕刻铜线路版)
2FeCl 3+Zn=2FeCl 2+ZnCl 2
FeCl 3+Ag=FeCl 2+AgCl
Fe 2(SO 4) 3+2Ag=2FeSO 4+Ag 2SO 4(较难反应)
Fe(NO 3) 3+Ag 不反应
2FeCl 3+H 2S=2FeCl 2+2HCl↑+S ↓
2FeCl 3+2KI=2FeCl 2+2KCl+I 2
FeCl 2+Mg=Fe+MgCl 2
TlCl 3+2Ag=2AgCl+TlCl(铊、铅、铋的高价化合物都有强氧化性)
还原性:
2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3
SnCl 2+Cl 2=SnCl 4(SnCl 2有强还原性)
3Na 2S+8HNO 3(稀)=6NaNO 3+2NO↑+3S↓ +4H 2O
3Na 2SO 3+2HNO 3(稀)=3Na 2SO 4+2NO↑+H 2O
2Na 2SO 3+O 2=2Na 2SO 4
与碱性物质的作用:
MgCl 2+2NH 3 .H 2O=Mg(OH) 2↓ +NH 4Cl
AlCl 3+3NH 3 .H 2O=Al(OH) 3↓ +3NH 4Cl
FeCl 3+3NH 3 .H 2O=Fe(OH) 3↓ +3NH 4Cl
与酸性物质的作用:
Na 3PO 4+HCl=Na 2HPO 4+NaCl
Na 2HPO 4+HCl=NaH 2PO 4+NaCl
NaH 2PO 4+HCl=H 3PO 4+NaCl
Na 2CO 3+HCl=NaHCO 3+NaCl
NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2
3Na 2CO 3+2AlCl 3+3H 2O=2Al(OH) 3↓ +3CO 2↑+6NaCl
3Na 2CO 3+2FeCl 3+3H 2O=2Fe(OH) 3↓ +3CO 2↑+6NaCl
3NaHCO 3+AlCl 3=Al(OH) 3↓ +3CO 2
3NaHCO 3+FeCl 3=Fe(OH) 3↓ +3CO 2
3Na 2S+Al 2(SO 4) 3+6H 2O=2Al(OH) 3↓ +3H 2S ↑
3NaAlO 2+AlCl 3+6H 2O=4Al(OH) 3↓ +3NaCl
不稳定性:
Na 2S 2O 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+S+SO 2↑+H 2O
NH 4HCO 3=NH 3+H 2O+CO 2
2KNO 3=2KNO 2+O 2
Cu(NO 3) 2=CuO+3NO 2+O 2
2KMnO 4=K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ (用于实验室准备氧气)
2KClO 3=2KCl+3O 2
2NaHCO 3=Na 2CO 3+H 2O+CO 2
Ca(HCO 3) 2=CaCO 3+H 2O+CO 2
CaCO 3=CaO+CO 2
MgCO 3=MgO+CO 2
H 2SO 3=H 2O+SO 2
ThI 4=高温=Th+2I 2↑(部分金属的碘化物高温下不稳定,分解反应用于提纯金属)
2NH 4ClO 4=Δ=N 2↑+2O 2↑+Cl 2↑+4H 2O↑(高氯酸铵用作火箭助推物,分解产生的大量气体能推动火箭升空)
2ClO 2=加热或震荡=Cl 2+2O 2(二氧化氯不稳定,会爆炸性分解)
2BaO 2=△=2BaO+O 2↑(过氧化钡能在700℃分解)

氧化还原

1、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO 2
2、钠在空气中燃烧:2Na + O 2△ ==Na 2O 2 钠与氧气反应:4Na + O 2= 2Na 2O
3、过氧化钠与二氧化碳:2Na 2O 2+ 2CO 2= 2Na 2CO 3+ O 2

置换反应

1、硫酸根的检验: BaCl 2+ Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸: Na 2CO 3+ 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2
5、铁片与硫酸铜溶液: Fe + CuSO 4= FeSO 4+ Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液:CaCl 2+ Na 2CO 3= CaCO 3↓+ 2NaCl
8、过氧化钠与水:2Na 2O 2+ 2H 2O = 4NaOH + O 2
10、钠与水:2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2
11、铁与水蒸气:3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液:2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2+ 3H 2
13、氧化钙与水:CaO + H 2O = Ca(OH) 2
14、氧化铁与盐酸:Fe 2O 3+ 6HCl = 2FeCl 3+ 3H 2O
15、氧化铝与盐酸:Al 2O 3+ 6HCl = 2AlCl 3+ 3H 2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液:Al 2O 3+ 2NaOH = 2NaAlO 2+ H 2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液:FeCl 3+ 3NaOH = Fe(OH) 3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液:FeSO 4+ 2NaOH = Fe(OH) 2↓+ Na 2SO 4
19、氢氧化亚铁氧化成氢氧化铁:4Fe(OH) 2+ 2H 2O + O 2= 4Fe(OH) 3
20、氢氧化铁分解:2Fe(OH) 3△ ===Fe 2O 3+ 3H 2O↑
21、实验室制取氢氧化铝:Al 2(SO4) 3+ 6NH 3.H 2O = 2Al(OH) 3↓ + 3(NH 4) 2SO 4
22、氢氧化铝与盐酸:Al(OH) 3+ 3HCl = AlCl 3+ 3H 2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液:Al(OH) 3+ NaOH = NaAlO 2+ 2H 2O
24、氢氧化铝分解:2Al(OH) 3△== Al 2O 3+ 3H 2O
25、三氯化铁溶液与铁粉:2FeCl 3+ Fe = 3FeCl 2
26、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl 2+ Cl 2= 2FeCl 3
27、二氧化硅与氢氟酸:SiO 2+ 4HF = SiF 4+ 2H 2O 硅单质与氢氟酸反应:Si + 4HF = SiF 4+ 2H 2
28、二氧化硅与氧化钙高温:SiO2 + CaO 高温== CaSiO 3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液:SiO 2+ 2NaOH = Na 2SiO 3+ H 2O
30、硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na 2SiO 3+ CO 2+ H 2O = Na 2CO 3+ H 2SiO 3
31、硅酸钠与盐酸:Na 2SiO 3+ 2HCl = 2NaCl + H 2SiO 3
32、氯气与铁:2Fe + 3Cl 2点燃 ==2FeCl 3
33、氯气与铜:Cu + Cl 2点燃== CuCl 2
34、氯气与钠:2Na + Cl 2点燃 ==2NaCl
35、氯气与水:Cl 2+ H 2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解:2HClO 光照== 2HCl + O 2
37、氯气与氢氧化钠溶液:Cl 2+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O
38、氯气与消石灰:2Cl 2+ 2Ca(OH) 2= CaCl 2+ Ca(ClO) 2+ 2H 2O
39、盐酸与硝酸银溶液:HCl + AgNO 3= AgCl↓ + HNO 3
40、漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO) 2+ H 2O + CO 2= CaCO 3↓ + 2HClO
41、二氧化硫与水:SO 2+ H 2O ≈ H 2SO 3
42、氮气与氧气在放电下:N 2+ O 2放电== 2NO
43、一氧化氮与氧气:2NO + O 2= 2NO 2
44、二氧化氮与水:3NO 2+ H 2O = 2HNO 3+ NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下:2SO 2+ O 2催化剂== 2SO 3
46、三氧化硫与水:SO 3+ H 2O = H 2SO 4
47、浓硫酸与铜:Cu + 2H 2SO 4(浓) △== CuSO 4+ 2H 2O + SO 2
48、浓硫酸与木炭:C + 2H 2SO 4(浓) △ ==CO 2↑+ 2SO 2↑ + 2H 2O
49、浓硝酸与铜:Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸与铜:3Cu + 8HNO 3(稀) △== 3Cu(NO 3) 2+ 4H 2O + 2NO↑
51、氨水分解:NH 3.H 2O △== NH 3↑ + H 2O
52、氨气氯化氢:NH 3+ HCl = NH 4Cl
53、氯化铵分解:NH 4Cl △== NH 3↑ + HCl↑
54、碳酸氢氨分解:NH 4HCO 3△== NH 3↑ + H 2O↑ + CO 2
55、硝酸铵与氢氧化钠:NH 4NO 3+ NaOH △== NH 3↑ + NaNO 3+ H 2O
56、氨气的实验室制取:2NH 4Cl + Ca(OH) 2△== CaCl 2+ 2H 2O + 2NH 3
57、氯气与氢气:Cl 2+ H 2点燃== 2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠:(NH 42SO 4+ 2NaOH △== 2NH 3↑ + Na 2SO 4+ 2H 2O
59、SO 2+ CaO = CaSO 3

记忆方法

掌握化学方程式的书写要领
左写反应物,右边写生成,写对化学式,系数来配平,中间连等号,条件要注清,生成沉淀气,箭头来标明。
归类记忆
根据知识系列或反应类型或物质类别记忆,使零散的知识通过归纳成为有规律可循、以重点物质为中心的知识网络。
联系实验现象记忆
化学方程式枯燥难记,如何使化学用语的学习有声有色、兴趣盎然,可联系实验现象记忆。如硫在氧气中燃烧,记忆联想:燃硫入氧,燃烧变旺,火焰蓝紫,美丽漂亮,产生气体,可真够“呛”。磷在氧气中燃烧,记忆联想:红磷燃烧,可真热闹,浓烟滚滚,亮似“灯泡”。。。
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