化学变化 百科内容来自于: 百度百科

相互接触的分子间发生原子或电子的转换或转移,生成新的分子并伴有能量的变化的过程;化学变化实质是旧键的断裂和新键的生成。化学变化过程中总伴随着物理变化。在化学变化过程中通常有发光、放热、也有吸热现象等。按照原子碰撞理论,分子间发生化学变化是通过碰撞完成的,要完成碰撞发生反应的分子需满足两个条件(1)具有足够的能量和(2)正确的取向。因为反应需克服一定的分子能垒,所以须具有较高的能量来克服分子能垒。两个相碰撞的分子须有正确的取向才能发生旧键断裂。

定义

化学变化( chemical change)在生产和生活中普遍存在。产生了新物质的变化是化学变化。如铁的生锈、节日的焰火、酸碱中和,镁条的燃烧等等。宏观上可以看到各种化学变化都产生了新物质,这是化学变化的特征。总结:有新物质产生的变化即为化学变化。

分类

化学变化种类较多,可根据不同方面将其分类。

种类及数量

反应物生成物的种类及数量进行划分,可以把化学变化分为四种基本反应类型
名称 特征 举例
化合反应 S + O2=点燃=SO2
分解反应 2H2O=电解=2H2↑ + O2 ↑
置换反应 H2 + CuO=高温=Cu + H2O
复分解反应 HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

升降变化

若从反应中元素化合价的升降变化的角度,可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应
氧化还原反应分为氧化反应和还原反应。
氧化还原反应的实质是发生了电子的转移或偏离。
氧化反应:
还原剂(反应物)→失电子或共用电子对偏离→化合价升高→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物
还原反应:
氧化剂(反应物)→得电子或共用电子对偏向→化合价降低→被还原→发生还原反应→生成还原产物
氧化还原反应实例

是否有离子参加

若从反应中是否有离子参加的角度看,可分为离子反应和非离子反应。
离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。

能量变化

若从反应的能量变化的角度看可分为吸热反应和放热反应。

特征

实质

微观上可以理解化学变化的实质:化学反应前后原子的种类、个数没有变化,仅仅是原子与原子之间的结合方式发生了改变。例如对于分子构成的物质来说,就是原子重新组合成新物质的分子。物质的化学性质需要通过物质发生化学变化才能表现出来,因此可以利用使物质发生化学反应的方法来研究物质的化学性质,制取新的物质。

实例

化学变化常伴有光、热、气体、沉淀产生或颜色气味改变等表现现象发生,可以参照这些现象来判断有无化学反应发生。但要注意跟物理变化的区别。物理变化也常伴有发光(电灯)、放热(摩擦)、放出气体(启开汽水瓶盖)、颜色变化(氧气变成液氧)、产生沉淀物(明矾净水)等,只是没有新物质生成,这是物理变化与化学变化的根本区别。根据反应物、生成物种类不同可以把化学反应分为化合、分解、置换复分解4种基本类型。也可以从其他角度给化学反应分类,如分成氧化还原反应非氧化还原反应吸热反应放热反应等等。物体在化学变化中表现出来的性质是化学性质。化学变化里一定包含物理变化,物理变化里一定没有化学变化。

化学韵语记忆

化学变化 具有特征
新的物质 一定生成
放热发光 颜色改变
放出气体 生成沉淀
化变同时 物变发生

具体例子

燃烧必然伴随发光、放热的现象,但是不一定有火焰。
如果是可燃性气体燃烧,就会产生火焰,
如:氢气、一氧化碳、甲烷的燃烧,硫磺和蜡烛在燃烧时会产生硫蒸气和石蜡蒸气,也有火焰;
但是木炭在燃烧过程中始终是固态,不能产生可燃性蒸气,所以没有火焰。
其中,爆炸较复杂,有两种情况。
一种是由于燃烧放热散不掉,在有限空间内体积膨胀产生的爆炸,它是化学变化,
例如:H2与O2混合点燃爆炸,爆竹爆炸等;
另一种是由于气压引起的爆炸,
例如:气球爆炸,轮胎爆炸等,是物理变化。
吸热反应和放热反应可通过反应条件判断。“点燃”为放热;“高温”为吸热。
有些反应中条件还需“催化剂”才能进行,但不论什么反应,都必然遵守质量守恒定律
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- 来自原声例句
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