分散体系 百科内容来自于: 百度百科

基本概述

一种物质或者几种物质高度分散到另一种物质(称为分散介质)中所形成的体系叫做分散体系。被分散的物质叫做分散相,而连续的介质为分散介质。按照分散相和分散介质的存在状态不同,

类型

分散程度的大小是表征表征分散体系特性的重要依据,所以通常按分散程度的不同把分散体系分成三类:粗分散体系;胶体分散体系和分子分散体系。
粗分散体系:颗粒大小>1×10ˆ-7m,特性:粒子不能通过滤纸,不扩散,不渗析,在显微镜下可以看见。
胶体分散体系(溶液):颗粒大小,10ˆ-7~10`-9,特性: 粒子能通过滤纸,扩散极慢,在普通显微镜下看不见,在超显微镜下可以看见。
分子分散体系(溶液): 颗粒大小<1×10`-9,特性:粒子能通过滤纸,扩散很快,能渗透,在超显微镜下也看不见。
这种分类法在讨论粒子大小时颇为方便,但是对实际体系的状态的描述却比较含糊。同时将真溶液作为分子分散体系来对待也是不合理的,因为它不存在界面,与胶体分散体系有着本质的差别。
分散体系也可以按分散相和分散介质的聚集状态的不同来分类,即:
分散系可分成九种类型。
分散相 分散介质 实例
气 液 泡沫
液 液 酒、醋、煤油在水中形成的乳浊液
固 液 糖水,粘土在水中形成悬浊液
气 固 木炭、砖块
液 固 湿砖块、珍珠
固 固 合金、有色玻璃
气 气 空气、爆鸣气
液 气 云、雾
固 气 烟、尘
如果分散介质是液态的,叫液态分散体系,在化学反应中此类分散体系最为常见和重要,水溶液、悬浊液和乳浊液都属液态分散体系。溶液、悬浊液和乳浊液中分散相粒子的线性大小(近似其直径大小)没有绝对的界限。一般地说,分散相的粒子的线性大小小于10-9 m时是溶液,溶液里的粒子实际上处于分子、离子或水合分子、水合离子的状态。分散相的粒子的线性大小在10-9 m~10-7 m之间的是胶体(一些有机物的水溶液,如淀粉溶液,实际上是胶体)。分散相的粒子的线性大小在10-7 m~10-3 m之间的是悬浊液或乳浊液。
在分散体系中,分散相的颗粒大小有所不同,分散体系的性质也随之改变,溶液、胶体和浊液各具有不同的特性。
溶液和液态胶体都是澄清透明的,区分这两者用到丁达尔现象。丁达尔现象是指:用一束光照射胶体,会在胶体中观察到一条明亮的光路,而溶液中没有此现象。
胶体中的胶粒是带电的。这一点用电泳可以证实。用两极板接上电源,插入胶体中(胶体有颜色的话现象比较明显),一段时间后,颜色会变得不均匀。某一极附近颜色会加深,另一极附近颜色变浅。通过此现象可以判断胶粒带电情况,即胶粒带什么电性。
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- 来自原声例句
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